怎样确定原子核外电子的排列顺序
怎样确定原子核外电子的排列顺序
电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。
能级从低阶到高阶分为s、p、d、f
能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p；第三个能层含有3个能级，s、p、d；第四个能层含有4个能级s、p、d、f……
不同能级最多能容纳的电子数是一定的，s为2个，p为6个，d为10个，f为14个。
能级前面的数字为能层数，能级字母右上角的符号代表此能级含有的电子数。
电子是分布在能量最低的能级上。从低到高是有一定顺序的：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p……
以上，会发现4s最多排2个就开始又开始排回第三电子层。这就是副族的电子所在位置。
能级中电子数目全满，或者半满原子能量更低，所以d能级最多有10个电子，也就是10个，或者5个电子更为稳定，有时候会从4s能级上借用一个以达到稳定状态。
另外，第三层层电子数除了前20号元素都大于8个电子。
铁原子核外电子层排列顺序
+26 2|8|14|2
最外层2个电子,因此有+2价;又次外层失去1个电子后成电子层半饱和状态,较稳定,因此有+3价
其他的只要掌握1-20号就足够了吧,铁属于常接触的所以要记下来..
原子核外电子的量子态排列方式
2 8 8 18 32 …………
核外电子排列顺序?
2,8,18,18,4
原子核与核外电子的影象
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原子核对核外电子的“束缚”
本意是：物体的原子核对核外电的束缚能力吧？ 一看质子数，质子数越大束缚能力越强。 二看原子核半径，半径越小束缚能力越强。 三看核外电子层数，电子层数越小，束缚能力越强。 以上三方面要综合考虑。具体到高中化学书上有一个表格。 质子数=电子数=核电荷数=原子核序数
麻烦采纳，谢谢!
原子核对核外电子的力称为
原子核带正电，核外电子带负电，两者之间肯定存在吸引力，物理上所学叫库仑力，化学中叫静电引力即可。
原子核外电子的能量相同吗？
不同。电子的能量来自原子核，原子核对电子的吸引力大（即离得越近），能量越低。
原子核核外电子排列规则是什么？
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0，f0）。 这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的。在各层中，离原子核远，电子的能量越大，电子都首先排满能量低的执行轨道，这样排列到到最外层时，能量最低的轨道只有八个，如果电子多于八个，还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子。因此，就造成了最外层电子最多只能有八个。
若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
拥有7层电子的元素,在元素周期表第7周期
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。 ②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：周期数元素数所填充的能级一21s二82s、2p三83s、3p四184s、3d、4p五185s、4d、5p六326s、4f、5d、6p 七（未填满） 32（理论预测） 7s、5f、6d、7p（理论预测） ③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为： N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0，f0）。 这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的。在各层中，离原子核远，电子的能量越大，电子都首先排满能量低的执行轨道，这样排列到到最外层时，能量最低的轨道只有八个，如果电子多于八个，还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子。因此，就造成了最外层电子最多只能有八个。 若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。
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(13474621912)： 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8...
#文罚信# 原子结构 - 核外电子排列顺序核外电子每一层电子的数量变化规律及公式! - 作业帮
(13474621912)：[答案] n是层数, 原子核外电子第n层就有:2*(n^2)个电子.
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(13474621912)： 第一层最多2个 第二层最多8个 第三层最多18个 第n层最多2*n²个 最外层最多8个 次外层最多18个 不懂可以再问 望采纳,谢谢!
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(13474621912)： 第n层电子最多排2n^2个有几个规则: 最外层不多于8个 次外层不多于18个 每一层都有“最大容纳量” 为2 8 18 32... 即2乘N平方 N是层数 在满足以上条件下 得把第一层排完再下一层 如CL 2 8 7(17) F 2 7(9) K 2 8 8 1(19)等 大一点的 Br(35) 2 8 18 7 4
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(13474621912)： 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价...
#文罚信# 铁原子核外电子层排列顺序不必太深奥,顶多按高2水平讲.顺便介绍一下原子核外电子的排列顺序. - 作业帮
(13474621912)：[答案] +26 2|8|14|2 最外层2个电子,因此有+2价;又次外层失去1个电子后成电子层半饱和状态,较稳定,因此有+3价 其他的只要掌握1-20号就足够了吧,铁属于常接触的所以要记下来..
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(13474621912)：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个...
