双线桥法怎么画

双线桥法怎么画如下：

1、标变价

明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

2、连双线

将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

3、标得失

标电子转移或偏离数，明确标出得失电子数，格式为“得/失，发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”。

4、标化合价变化

一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等。

5、标出元素反应类型

一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确。

6、检查得失电子守恒

检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

在一个氧化还原反应的反应物中，我们往往需要知道：谁是氧化剂谁是还原剂。在生成物中，我们还需要知道：谁是氧化产物、谁是还原产物。并且我们还需要知道氧化还原反应中电子转移的数目关系。

变价总数=变价原子数X价态的改变量。

如果在计算化合价的改变量时，通过升价来计算时比较复杂，那不妨通过计算降价来实现，因为化合价的升降总是守恒的。

电子转移的数目总是等于化合价改变的数目，只要计算出了化合价变价的数目，电子转移数目自然也水到渠成了。

双线桥法，用于表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

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(17787436982)： NO.1 KI中的I到I2上一条线 +2 H2O2中的O到H2O的O上一条线 -2 NO.2 C到CO2中的C上一条线 +4 HNO3中的N到NO2中的N一条线 -4

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(17787436982)： |------失8e-------| 3Fe + 2O2 ----> Fe3O4 |-----得8e----| 法一:Fe3O4中Fe的氧化数是8/3,3个Fe参与反应,就转移8个电子、 法二:电子守恒,2O2---->(-2价) 4O,转移8个电子

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(17787436982)： H2O2→O2,失去2e H2O2→H2O,得到2e

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(17787436982)：[答案] FES2中的Fe为+2价,Fe2O3中的Fe为+3价,这里转移4e-; FeS2中S为-1价,SO2中S为+4价,转移8*5e-=40e- 22个O共转移44e-. 画双线桥:就是将方程式左边的Fe与右边的Fe连接,转移4个电子,s与o同理. 反应共转移44e-.

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(17787436982)：

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(17787436982)： 所谓双线桥,是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式,它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式(或化学式).反应物和生成物之间用短线隔开,再分析各物质所含元素的化合价...

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(17787436982)： 可以用直线,一步一步拼凑,最后将所制作的双线桥用右键选择,点击合成即可

#通欢变# 高一化学的双线桥法详细讲解,谢谢 -
(17787436982)： 1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了 一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂). 2,双线桥就是两边连起来,还原剂到氧化产物(失去电子) 氧化剂到还原产物(得到电子), 补充:通俗一点就是 单线桥,箭头从化合价升高的到降低的,上面的只写电子的转移个数,不写得失.(只写在反应物中) KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 就是方程式左边的CL指向Mn 双线桥:左边的KMnO4指向右边的MnCl2 右边的Cl2指向左边的HCl 写上去具体得失电子的个数.

#通欢变# 如何用双线桥法表示电子转移的方向与数目 - 作业帮
(17787436982)：[答案] 双线桥就要划两道线桥,同种元素对同种元素.先观察反应物中有哪些元素的化学价发生改变,降低多少或升高多少.如果一种元素化学价改变了x,就将反应前后这种元素连起来,在横线上写m乘以x,m表示反应物中这种元素的个数.另一种元素也这样...