如何理解燃烧热概念的限定条件 燃烧热概念

限定条件：一是必须是1mol可燃物燃烧，二是生成的产物必须是该条件下最稳定的产物，比如生成的水必须是液态水；三是必须完全燃烧，比如C必须转化为CO2而不能有CO。

在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． 定义要点： ①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol．

标准燃烧热的定义~

燃烧热并不是指反应后放出了多少能量，而是指反应后热量的变化。所以单位要用kJ/mol。燃烧热是反应热的一种形式，反应热也是这样啊，指的是反应前后的热量变化。可以根据这个来理解。其实沵问你们的化学老师会更好。

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#莫先武# 关于燃烧热 -
(15335661872)： 燃烧热概念中注意:1、在氧气中燃烧,所以氢气在氯气中燃烧的反应只能叫反应热,而不称为燃烧热,氢气在氧气中燃烧,才谈得上燃烧热.2、生成的稳定的化合物一般就是氧化物,主要指碳生成二氧化碳气体,氢生成液态水,硫生成二氧化硫气体.这里与以前概念的不同是含卤素的有机物如果完全燃烧,生成的稳定产物中应该有卤化氢,这不属于氧化物,因此概念上加以了扩展,以保证更科学严密.3、当心如果是含氮物质燃烧,如氨基酸等,其稳定生成物中应该是氮气.

#莫先武# 燃烧热的定义是神马 -
(15335661872)： 101K Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.

#莫先武# 燃烧热和焓变有什么区别? -
(15335661872)： 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了. 焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 作为...

#莫先武# 选择燃烧热的标准是什么? -
(15335661872)： 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用kJ/mol表示. ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物. ③燃烧物的物质的量:1 mol④研究内容:放出的热量.(ΔH<0,单位kJ/mol)

#莫先武# 化学中的燃烧热定义中有没有规定25℃ -
(15335661872)： 热化学方程式中燃烧热ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差.可见于温度无关,所以有的书籍或资料中有25℃的说法,但大多数资料都没有提及这个温度.教科书上也没有强调这个温度.只强调压强为101KPa.因为压强对燃烧热是有影响的.

#莫先武# 燃烧热的定义中的热量也包括光能吗 -
(15335661872)： 不包括光能.在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点:①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同. ②规定可燃物物质的量为1 mol. ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准. 注意点:燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

#莫先武# 标准燃烧热与燃烧热有什么区别 -
(15335661872)： 标准燃烧热是在标准状态条件下,也就是0.1MP压力下,1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热.而燃烧热,不会规定具体的条件,值会随着压力的改变而略有改变,当压力变成0.1MP时,就变成了标准燃烧热

#莫先武# 说到燃烧热时,对反应物的状态有限定吗,就是就是假如说硫的燃烧热是固态硫还是气态硫,或者说是固态硫的 -
(15335661872)： 在写燃烧热时都要标明燃烧物的状态的,不同的状态,燃烧热不一样

#莫先武# 求燃烧的具体定义(不要初中的)? -
(15335661872)： 燃烧(burning)是物体快速氧化,产生光和热的过程.而燃烧是必需三种东西并存才能发生,分别是可燃物如燃料(fuel),助燃物如氧气(oxygen)及温度要达到燃点--热量(heat),称为燃烧三要素--火三角(fire triangle). 可燃物跟空气中...

#莫先武# 燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.已知热化学方程式:①CO(g)+1 -
(15335661872)： A试题分析:根据盖斯定律可知,①-②即得到CO(g)+H 2 O(g)= CO 2 (g)+H 2 (g)ΔH = -41.2 kJ·mol -1 ,A正确;B不正确,氢气的稳定产物应该是液态水;氢气燃烧是放热反应,C不正确;由于气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成液态水时放热多,但放热越多,△H越小,D不正确,答案选A.点评:该题容易错选D.由于△H是带有正负号的,所以在比较时应该带着符号进行比较.即对于放热反应来讲,放热越多,△H越小.