化学如何给离子反应配平!! 离子反应方程式怎样配平
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-02
化学方程式配平方法简析
一、观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
二、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
三、奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
四、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
五、原子个数守恒法（待定系数法）
根据质量守衡任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。
六、离子电子法
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
七、分步配平法
此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。
八、零价法
在化学实践中，总结了对特殊的氧化还原反应方程式配平的零价法，该法能巧妙迅速准确地达到配平目的
基本原理
在化合价升降法的基础上，对特殊类型的还原溶剂做特殊的处理即把反应前还原剂中起还原作用的各元素的化合价看作零价，然后在零价的基础上，算出还原剂各元素化合价升高数值的代数和。该值与实验上还原剂各元素化合价实际变化量的代数和一致，但却给配平带来很大的方便
特殊的反应的配平方法
（一）歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
（二）逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
氧化还原反应的配平方法多样也比较难学。要在学习中慢慢把握体会当然最重要是找一种适合自己的方法，做到既快又准。总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
（1）离子互换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3�6�1H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
有离子参加的化学反应。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
抓住等价就行
化学的离子方程式怎么配平~
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(17623229036)： 1、对于无化合价变化的离子反应,可用观察法和电荷守恒法配平.例如:Ba2+ +SO42-= Ba SO4; 2、对于有化合价变化的离子反应,可先用升降守恒配相关化合价变化的离子,再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式 .例如:...
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(17623229036)： 离子方程式就是多了一个配平的依据:电荷守恒. 所以合理利用电荷守恒可以快速配平某些离子方程式. 例如: Al3+ + AlO2- + H2O ==== Al(OH)3↓ 对于这个离子方程式,通过观察生成物那边并没有带电的离子,所以反应物左边配平后电荷数目肯定为0 那么由Al3+带3个+电荷,AlO2-带1个-电荷,所以两者配平1:3就能满足电荷为0 即配出: 1Al3+ + 3AlO2- + H2O ==== Al(OH)3↓ 然后结合原子个数守恒很容易完成整个配平. 1Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓
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(17623229036)： 待定系数法配平 例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平:1、先假设系数为a 、b、 c、 d,,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变. 对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c 对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d3、任意设一个整数,比如a=14、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
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(17623229036)： 例如 Cu + H+ + NO3- = Cu2+ + NO + H2O 因为铜和氮的化合价发生改变,先考虑得失电子相等的原则,把铜离子和一氧化氮系数定为1,铜升高2.氮下降3,所以 3 Cu + H+ + 2 NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + H2O 再根据电荷守恒 3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + H2O 最后根据质量守恒定律 3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
#宦备雷# 这个离子和化学方程式是怎么配平的,具体过程 -
(17623229036)： N氧化得电子,Fe还原失电子,每个N得3电子,每个Fe失1电子,故比例为1:3得失电子才守恒,之后电荷守恒确H离子系数,再利用氢原子守恒确定右边水分子个数,最后用氧原子检验是否配平.化学方程式同理~
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(17623229036)： 溶液中没有强调酸碱性的情况下一般加H2O来配,如果题目强调了酸碱性或者题目给的是酸碱性本身能被确定的盐溶液,你就加H+或OH-
#宦备雷# 怎样给离子方程式配平?
(17623229036)： 计算数学的几元一次方程,比如 (a)Ag2S2O3+(b)BaS=(c)Ag+(d)S+(e)BaSO4 先配个数最多最不相称的O,要平的话a=4,e=3 (4)Ag2S2O3+(b)BaS=(c)Ag+(d)S+(3)BaSO4 上面也可算出余下的b=3,c=8 (4)Ag2S2O3+(3)BaS=(8)Ag+(d)S+(3)BaSO4 很明显可以看出右边少8个S原子,D=8 (4)Ag2S2O3+(3)BaS=(8)Ag+(8)S+(3)BaSO4 若计算过程出现几点半现象时,各数字都乘以2解决
#宦备雷# 化学的离子方程式该怎么配平?
(17623229036)： 遵循元素守恒.原子守恒.电荷守恒. 如果是氧化还原反应.要用化合价升降法.
#宦备雷# 离子方程式如何配平 -
(17623229036)： 离子方程是和化学方程式是一样配平的 只不过在配平时 先要把离子配平 比如 右边ClO是负二价 左边OH是负一价 就要在OH之前配2 让两边正好抵消 接下里就跟化学方程式一样配了 望采纳 我打这
#宦备雷# 化学配平不知道怎么做,离子不会配.........
(17623229036)： 其实很简单,就把方程当化学方程来配平,然后拆开,舍去重复的就可以了
一、观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
二、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
三、奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
四、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
五、原子个数守恒法（待定系数法）
根据质量守衡任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。
六、离子电子法
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
七、分步配平法
此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。
八、零价法
在化学实践中，总结了对特殊的氧化还原反应方程式配平的零价法，该法能巧妙迅速准确地达到配平目的
基本原理
在化合价升降法的基础上，对特殊类型的还原溶剂做特殊的处理即把反应前还原剂中起还原作用的各元素的化合价看作零价，然后在零价的基础上，算出还原剂各元素化合价升高数值的代数和。该值与实验上还原剂各元素化合价实际变化量的代数和一致，但却给配平带来很大的方便
特殊的反应的配平方法
（一）歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
（二）逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
氧化还原反应的配平方法多样也比较难学。要在学习中慢慢把握体会当然最重要是找一种适合自己的方法，做到既快又准。总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
（1）离子互换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3�6�1H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
有离子参加的化学反应。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
抓住等价就行
化学的离子方程式怎么配平~
化学方程式配平：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律
原子守恒
电子守恒
电荷守恒
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(17623229036)： 1、对于无化合价变化的离子反应,可用观察法和电荷守恒法配平.例如:Ba2+ +SO42-= Ba SO4; 2、对于有化合价变化的离子反应,可先用升降守恒配相关化合价变化的离子,再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式 .例如:...
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(17623229036)： 离子方程式就是多了一个配平的依据:电荷守恒. 所以合理利用电荷守恒可以快速配平某些离子方程式. 例如: Al3+ + AlO2- + H2O ==== Al(OH)3↓ 对于这个离子方程式,通过观察生成物那边并没有带电的离子,所以反应物左边配平后电荷数目肯定为0 那么由Al3+带3个+电荷,AlO2-带1个-电荷,所以两者配平1:3就能满足电荷为0 即配出: 1Al3+ + 3AlO2- + H2O ==== Al(OH)3↓ 然后结合原子个数守恒很容易完成整个配平. 1Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓
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(17623229036)： 待定系数法配平 例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平:1、先假设系数为a 、b、 c、 d,,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变. 对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c 对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d3、任意设一个整数,比如a=14、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
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(17623229036)： 例如 Cu + H+ + NO3- = Cu2+ + NO + H2O 因为铜和氮的化合价发生改变,先考虑得失电子相等的原则,把铜离子和一氧化氮系数定为1,铜升高2.氮下降3,所以 3 Cu + H+ + 2 NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + H2O 再根据电荷守恒 3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + H2O 最后根据质量守恒定律 3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
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(17623229036)： N氧化得电子,Fe还原失电子,每个N得3电子,每个Fe失1电子,故比例为1:3得失电子才守恒,之后电荷守恒确H离子系数,再利用氢原子守恒确定右边水分子个数,最后用氧原子检验是否配平.化学方程式同理~
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(17623229036)： 溶液中没有强调酸碱性的情况下一般加H2O来配,如果题目强调了酸碱性或者题目给的是酸碱性本身能被确定的盐溶液,你就加H+或OH-
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(17623229036)： 计算数学的几元一次方程,比如 (a)Ag2S2O3+(b)BaS=(c)Ag+(d)S+(e)BaSO4 先配个数最多最不相称的O,要平的话a=4,e=3 (4)Ag2S2O3+(b)BaS=(c)Ag+(d)S+(3)BaSO4 上面也可算出余下的b=3,c=8 (4)Ag2S2O3+(3)BaS=(8)Ag+(d)S+(3)BaSO4 很明显可以看出右边少8个S原子,D=8 (4)Ag2S2O3+(3)BaS=(8)Ag+(8)S+(3)BaSO4 若计算过程出现几点半现象时,各数字都乘以2解决
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(17623229036)： 遵循元素守恒.原子守恒.电荷守恒. 如果是氧化还原反应.要用化合价升降法.
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