初中化学所有方程式 初中化学方程式全集
用化学方程式来表示化学反应，必须体现化学变化中“质”和“量”两方面的情况。因此书写化学方程式要注意两个原则，一是必须以客观事实作为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的化学反应，二是必须遵循质量守恒定律，箭头两边各种原子的数目必须相等。
书写化学方程式时，根据实验事实，把反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间加一个箭头，指向生成物。如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号连接起来。必需的反应条件，如点燃、加热，催化剂等写在中间箭头的上方或下方。
为了使表示化学反应的式子符合质量守恒定律，我们在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数，使式子左右两边每一种元素的原子总数都相等，这叫做化学方程式的配平。只有经过配平，才能使化学方程式反映出各物质在化学反应中的量的关系。
配平化学方程式，通常先初步观察。如果式子两边每一种元素的原子总数已经相等，说明化学方程式已经符合质量守恒定律了，不需要再配平。
配平化学方程式时，不能改动任何化学式。正确的化学式是化学方程式的基础，只能在化学式前面添加适当的正整数作系数，各化学式前面的系数配平后必须为最简的整数比。
书写化学方程式的步骤如下：根据反应事实，在式子的左、右两边写反应物、生成物的化学式，中间加一个指向生成物的箭头。
配平化学方程式，并检查。标明反应所需条件和生成物的状态。
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注一个向上箭头“↑”，如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注一个向下箭头“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注向上箭头“↑”。同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注向下箭头“↓”。
化学方程式
一．两个
置换反应
规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用
强氧化性酸
，如硝酸、
浓硫酸
,（常用
稀硫酸
、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+
2HCl
==
MgCl2
+H2↑
Mg+
H2SO4
==
MgSO4
+H2↑
2Al+6
HCl==
2
AlCl3
+3H2↑
2Al+3
H2SO4==
2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+
2HCl==
ZnCl2
+
H2↑
Zn+
2H2SO4==
ZnSO4
+
H2↑
Fe+
2HCl==
FeCl2
+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+
新金属
反应条件：
①盐（
反应物
）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+
CuSO4
==FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+2
AgNO3
==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个
分解反应
规律
1．酸（含氧酸）==非
金属氧化物
+水
H2CO3
===
H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）==
金属氧化物+水
Cu(OH)2
CuO+H2O
2Fe(OH)3
Fe2
O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
CaO+
CO2↑
三．
四个
化合反应
规律
1．金属+氧气
==
金属氧化物
2
Mg+O2
2MgO
3Fe+2
O2
Fe3O4
2
Cu+
O2
2CuO
2．金属氧化物+水
==
碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2O
+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==
非金属氧化物
S+O2
SO2
4P+5O2
2P2O5
C+O2
CO2
(碳
充分燃烧
)
2
C+O2
2CO
(碳不充分燃烧)
2H2+O2
2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3
SO3
+O2==H2SO4
SO2+O2==
H2SO3
四．五个
复分解反应
规律
（
亚硫酸
）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==
CuCl2
+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2
HNO3
==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==
新酸
+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==
CaCl2
+H2O+CO2↑
Na2CO3
+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==
Na2SO4
+H2O+CO2↑
H2SO4+
BaCl2
==2HCl+
BaSO4
↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4
↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，
生成物
至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3
+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4
↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==
NaNO3
+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4
↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4
↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3
+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+
H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2
、、
C
、
O2
）跟氧化物反应
H2+CuO
Cu+H2O
（置换反应）
CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3
CO2↑
C+2CuO
2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2
2CO
（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+
O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
Zn+
2HCl==ZnCl2+
H2↑
Zn+
2H2SO4==ZnSO4+
H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO+
CO2↑
KMnO4
K2MnO4+MnO2+
O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2
2
H2O+CO2
C2H5OH+3O2
3
H2O+2CO2
2CH3OH+3O2
4
H2O+2CO2
初中所有化学方程式汇总~
1、碳还原二氧化碳↓：
C + CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓：
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化钙和水反应↓：
CaO + H2O ——Ca(OH)2（反应放出大量的热）
4、磷的燃烧↓：
4P+ 5O2 ——点燃2P2O5（产生大量白烟）
5、硫的燃烧↓：
S+ O2 ——点燃SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
6、氢气的燃烧↓：
2H2+ O2 ——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）
7、碳的充分燃烧↓：
C+ O2 ——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓：
2C+ O2 ——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓：
2CO+ O2 ——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）
10、铁的燃烧↓：
3Fe+ 2O2 ——点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
11、铝在常温下反应↓：
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、镁的燃烧↓：
2Mg+ O2 ——点燃2MgO（耀眼的白光）
13、加热铜片↓：
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）
定义：物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓：
CH4+ 2O2 ——点燃 CO2 + 2H2O（产生浅蓝色火焰）
15、酒精在空气中燃烧↓：
C2H5OH+ 3O2 ——点燃2CO2 + 3H2O
16、高锰酸钾分解制取氧气↓：
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓：
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓：
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的电解↓：
2H2O ——通电 2 H2 ↑+O2 ↑（正氧负氢，1：2）
20、高温煅烧碳酸钙↓：
CaCO3——高温 CaO+CO2 ↑（工业制取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
22、镁与盐酸的反应↓：
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、镁与硫酸的反应↓：
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、锌与盐酸的反应↓：
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、锌与硫酸的反应↓：
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑（实验室制取氢气）
26、铁与盐酸的反应↓：
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、铁与硫酸的反应↓：
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
扩展资料：化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：
化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验。
2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
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