如何判断化学式各原子都达到八电子稳定结构?

如果化合价的绝对值加原子的核外电子数等于8,就可以达到八电子稳定结构.

高中知识点总结_高考难点和考点_这套方法太有用了~

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#伍紫审# 怎样看一个化学式所有原子都满足最外层为8电子结构例如 H2S BF3 CI4 PCl5 - 作业帮
(15770015873)：[答案] 写出路易斯式(或电子式)就好看了. 其实这类题目总是围绕几个常见分子考试,熟悉它们就差不多了.

#伍紫审# 如何判断一化学式是否达到8电子稳定结构?如ABn形式. -
(15770015873)： 族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构 其实,快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式.

#伍紫审# 怎么判断原子满足8电子结构(怎么判断原子满足8电子结构公式)
(15770015873)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.达到8电子稳定结构的物质也可以接受电子,例如稀有气体氙,最外层电子已经达到8电子...

#伍紫审# 如何判断八电子稳定结构 -
(15770015873)： 在最外层时稳定

#伍紫审# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(15770015873)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B

#伍紫审# 该怎样判断原子最外层电子是否满足8电子稳定结构 -
(15770015873)： 要熟悉分子中原子间的成键形式和各种原子在单原子状态下最外层的未成对电子数.像P是5、Cl是1,C是4、O是2、S是2,所以PCl3是8电子,CO2是8电子;而PCl5和SO2虽然都是稳定的,但都不是8电子形式的稳定态.

#伍紫审# 如何判断一种物质是否满足最外层8电子结构 -
(15770015873)： 方法一、写出该物质的电子式,查出最外层电子数;方法二、只要分子中有氢元素或稀有气体元素,就一定不是所有原子都满足最外层8电子稳定结构;方法三,每种元素的化合价的绝对值与该原子最外层电子数的和如果等于8,就是所有原子都满足最外层8电子结构.

#伍紫审# 怎样分析三硫化四磷中的每个原子都能达到8电子稳定结构 -
(15770015873)： P4S3 看到P4,自然能想到P4的结构 这里面P都是8电子稳定结构(P原子最外层有5个电子,每个磷原子形成3个P-P共用电子) S原子最外层有6个电子,只要形成2个P-S就可以达到8电子稳定结构 所以只要S原子放在P-P上即可,这样S就形成了2个P-S就可以达到8电子稳定结构

#伍紫审# 下列哪些分子中个原子的最外层都达到8个电子的稳定结构? Pcl3 no2 pcl5 hclo 怎么判断呢?谢谢求解. -
(15770015873)： PCl3你需要考虑原子在达到稳定状态的前提下各个原子的核外电子排布一HClO为例若Cl达到稳定,与H共用一对电子与O共用一对电子Cl和O最外层都达到了8电子的稳定结构而H最外层只有2个电子虽然达到稳定 但不是8电子(希望我的回答对你有帮助)

#伍紫审# 式两种分子中每个原子最外层是否有8电子稳定结构 -
(15770015873)： 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断 一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点 1.若最外层电子数小于4时,应有8电子的次外层.H、B、Be原子达不到8电子稳定结构. 2.若最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子. 二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法 简单离子化合物的判断方法 阳离子:满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构 阴离子:满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构.