常见的气体化学式 化学常见的十八种气体的化学式
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-14
甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然气——CH4（主要成分 ）
它们都属于烷烃！
编辑词条 烷烃 常见烷烃烷烃即饱和烃（saturated group)，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。最简单的烷烃是甲烷。
烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。
为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体(tetrahedron)。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。
理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。
由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长
烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基[1]，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-一甲基丙烷。
现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下：
找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。
有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。
物理性质
烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：
1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
CH3
|
注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支链较多，常温常压下也是气体。
|
CH3
化学性质
烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷为例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供应不足时，反应如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
取代反应
R + X2 → RX + HX
由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。
链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。
CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢）
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
链终止阶段：两个自由基重新组合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
裂化反应
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
过程中C-H键断裂，可能性为14%。
裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。
烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：
C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料；
C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料；
C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料；
C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料；
C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。
此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法。
英文命名对照
n Name Formula Alkyl
1 Methane CH4 Methyl
2 Ethane C2H6 Ethyl
3 Propane C3H8 Propyl
4 Butane C4H10 Butyl
5 Pentane C5H12 Pentyl
6 Hexane C6H14 Hexyl
7 Heptane C7H16 Heptyl
8 Octane C8H18 Octyl
9 Nonane C9H20 Nonyl
10 Decane C10H22 Decyl
例如，2,2,4-三甲基戊烷 2，2，4－trimethylpentane
烷烃的主要特征
碳原子数 名称 分子式 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 常温下的状态
1 甲烷 CH4 - 183 161 气态
2 乙烷 C2H6 - 184 89 气态
3 丙烷 C3H8 - 188 - 42 气态
4 丁烷 C4H10 - 138 - 0.5 气态
5 戊烷 C5H12 - 130 36 液态
6 己烷 C6H14 - 95 69
7 庚烷 C7H16 - 91 98
8 辛烷 C8H18 - 57 126
9 壬烷 C9H20 - 54 151
10 癸烷 C10H22 - 30 174
11 十一烷 C11H24 26 196
12 十二烷 C12H26 10 216
13 十三烷 C13H28 6 234
...
以上是液态
17 十七烷 C17H36 22 292
18 十八烷 C18H38 28 308 固态
甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然气——CH4
甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然气——CH4
甲烷CH4
乙烷C2H6
丙烷C3H8
天然气CH4
甲烷：CH4
乙烷:CH3-CH3
丙烷:CH3-CH2-CH3
天然气:CH4
常见物质化学式~
#薛官咳# 空气中各种气体英文及化学分子式急 不用解释 只要简单扼要点大气主要气体 最好附个稀有气体表还有分子式 汗 难道都把分子式忘记了 就那个O2 H2O的 我... - 作业帮
(18589225087)：[答案] 氮气:N2 78% Nitrogen氧气:O2 21% Oxygen二氧化碳:CO2 0.03% Carbon dioxide 稀有气体:0.94% 氦He Helium 氖Ne Neon 氩Ar Argon (0.93%) 氪Kr Krypton 氙Xe Xenon 氡Ra Radon
#薛官咳# 实验室制氨气,氧气,CO2,cl2等高中常见气体的化学方程式, - 作业帮
(18589225087)：[答案] 实验室制法: NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(条件:加热); O2:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热); CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件:加热).
#薛官咳# 常见气体的物理及化学性质 -
(18589225087)： 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体.2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味...
#薛官咳# 物质的化学式 - 谁能告诉我常见的物质与气体化学式~!物质与气体化学式,是那些??
(18589225087)： 气体: 二氧化碳:CO2 氧气:O2 氮气:N2 二氧化硫:SO2 甲烷:CH4 一氧化碳:CO 硫化氢:H2S 二氧化氮:NO2 一氧化氮:NO 乙烯:C2H4 乙炔:C2H2 臭氧:O3 氯气:Cl2 氟气:F2 氢气H2: 氦:He 氖:Ne 氩:Ar 氪:Kr 氙:Xe 氟化氢:HF 氯化氢:HCl 碘化氢:HI
#薛官咳# 公基备考中常见气体的考点都有哪些? -
(18589225087)： 公基备考中常见的气体知识梳理一、空气1、特性:分布地球表面,透明且无色无味,它主要由氮气和氧气组成,对人类的生存和生产有重要影响,是我们每天都呼吸着的“生命气体”.它主要由78%的氮气、21%氧气、0.94%的稀有气体(氦...
#薛官咳# 基本知识理论1.其他常见气体的化学式:2.常见的酸根或离子:3.化学式和化合价:4.核外电子排布:5.收集气体一般有三种方法:6.原子团一定是带电荷的... - 作业帮
(18589225087)：[答案] 1.氧气O2,氮气N2,二氧化碳CO2,氢气H2 2.氢氧根OH,-1价;碳酸根CO3,-2价;硝酸根NO3,-1价;硫酸根SO4,-2价;铵根NH4,+1价 cl-;Na+ 4.最外层最多排8个电子;各电子层最多容纳电子数为2n2(2倍n的平方) 5.向上排空气法,向下排空气法,...
#薛官咳# 初三常用的有气体生成的化学方程式! -
(18589225087)： 有气体生成的反应主要有:活泼金属和盐酸、稀硫酸反应生成氢气.碳酸盐和酸反应生成二氧化碳.电解水生成氢气和氧气.碳酸钙高温分解.碳在氧气充足和不充足的条件下分别生成二氧化碳和一氧化碳.碳和一氧化碳分别还原含氧化合物.等等.
#薛官咳# 实验室制取各种气体化学方程式 - 作业帮
(18589225087)：[答案] 氧气:2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑ 二氧化碳:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氮气:2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O 二氧化氮:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)...
#薛官咳# 四种常见气态双原子分子的化学式 -
(18589225087)： H2、N2、O2、F2、Cl2、CO、NO、HCl、HF、HBr、HI等.常见的气体主要是气体单质、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物.
#薛官咳# 实验室制取各种气体的化学方程式? - 作业帮
(18589225087)：[答案] 一.制氧气: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4) ...
丙烷—— C3H8 天然气——CH4（主要成分 ）
它们都属于烷烃！
编辑词条 烷烃 常见烷烃烷烃即饱和烃（saturated group)，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值，它的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。最简单的烷烃是甲烷。
烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。
为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体(tetrahedron)。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。
理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。
由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长
烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基[1]，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-一甲基丙烷。
现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下：
找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。
有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。
物理性质
烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：
1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。
CH3
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注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支链较多，常温常压下也是气体。
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CH3
化学性质
烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷为例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供应不足时，反应如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
取代反应
R + X2 → RX + HX
由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。
链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。
CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢）
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
链终止阶段：两个自由基重新组合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
裂化反应
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
过程中C-H键断裂，可能性为14%。
裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。
烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：
C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料；
C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料；
C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料；
C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料；
C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。
此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法。
英文命名对照
n Name Formula Alkyl
1 Methane CH4 Methyl
2 Ethane C2H6 Ethyl
3 Propane C3H8 Propyl
4 Butane C4H10 Butyl
5 Pentane C5H12 Pentyl
6 Hexane C6H14 Hexyl
7 Heptane C7H16 Heptyl
8 Octane C8H18 Octyl
9 Nonane C9H20 Nonyl
10 Decane C10H22 Decyl
例如，2,2,4-三甲基戊烷 2，2，4－trimethylpentane
烷烃的主要特征
碳原子数 名称 分子式 熔点（摄氏度） 沸点（摄氏度） 常温下的状态
1 甲烷 CH4 - 183 161 气态
2 乙烷 C2H6 - 184 89 气态
3 丙烷 C3H8 - 188 - 42 气态
4 丁烷 C4H10 - 138 - 0.5 气态
5 戊烷 C5H12 - 130 36 液态
6 己烷 C6H14 - 95 69
7 庚烷 C7H16 - 91 98
8 辛烷 C8H18 - 57 126
9 壬烷 C9H20 - 54 151
10 癸烷 C10H22 - 30 174
11 十一烷 C11H24 26 196
12 十二烷 C12H26 10 216
13 十三烷 C13H28 6 234
...
以上是液态
17 十七烷 C17H36 22 292
18 十八烷 C18H38 28 308 固态
甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然气——CH4
甲烷—— CH4 乙烷——C2H6
丙烷—— C3H8 天然气——CH4
甲烷CH4
乙烷C2H6
丙烷C3H8
天然气CH4
甲烷：CH4
乙烷:CH3-CH3
丙烷:CH3-CH2-CH3
天然气:CH4
常见物质化学式~
初中常见物质的化学式：
氧气 O2、
氢气 H2、
氮气 N2、
氯气 Cl2、
氨气 NH3 是碱性气体;无色，但有刺激性气味、
水 H2O 、
一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分 、
氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、
氧化镁 MgO 白色固体、
氧化锌 ZnO、
氧化铜 CuO 黑色固体、
氧化汞 HgO 红色固体、
二氧化锰 MnO2 黑色固体、
三氧化二铝 Al2O3、
三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石;红色固体、
四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石;黑色固体、
五氧化二磷 P2O5 白色固体、
三氧化钨 WO3、
铁锈 主要成分：Fe2O3
过氧化氢 H2O2 无色液体、
盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味;、
硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、
硫酸 H2SO4、
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、
氢硫酸 H2S、
氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、
氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、
氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、
氢氧化镁 Mg(OH) 2、
氢氧化铝 Al(OH)3、
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、
氢氧化铜 Cu (OH）2 蓝色固体、
氢氧化亚铁 Fe(OH)2、
碳酸钾 K2CO3、
碳酸钙 CaCO3、
碳酸钡 BaCO3、
碳酸铜 CuCO3、
碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、
碳酸银 Ag2CO3、
硫酸钠 NaSO4、
硫酸钾 K2SO4、
硫酸钡 BaSO4、
硫酸银 AgSO4、
硫酸钙 CaSO4
硫酸铝 AI2(SO4)3、
硫酸锌 ZeSO4、
硫酸钠 Na2SO4、
硝酸银 AgNO3、
硝酸钡 Ba(NO3)2、
硝酸铜 Cu(NO3)2、
硝酸亚铁 Fe(NO3)2、
硝酸铁 Fe(NO3)3、
氯化银 AgCI、
氯化铜 CuCI2、
氯化钡 BaCI2、
氯化钙 CaCI2、
氯化铝 AICI3、
氯化钾 KCI、
氯化钠 NaCI、
氯化铵 NH4CI、
碳酸氢铵 NH4HCO3、
硫酸铵 (NH4)SO4、
硝酸铵 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、
硫酸铜晶体 俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 、
硫酸亚铁晶体 俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、
氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、
硫酸钙晶体 俗称：生石膏 CaSO4·2H2O、
说明：初中结晶水不做要求。
希望对你有所帮助 还望采纳~~
以下均为个人观点
氧气O2、氢气H2、氯气Cl2、硫化氢气体H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氨气NH3、氯化氢HCl、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、一氧化碳CO、甲烷CH3、乙烯C2H4、乙炔C2H2
#薛官咳# 空气中各种气体英文及化学分子式急 不用解释 只要简单扼要点大气主要气体 最好附个稀有气体表还有分子式 汗 难道都把分子式忘记了 就那个O2 H2O的 我... - 作业帮
(18589225087)：[答案] 氮气:N2 78% Nitrogen氧气:O2 21% Oxygen二氧化碳:CO2 0.03% Carbon dioxide 稀有气体:0.94% 氦He Helium 氖Ne Neon 氩Ar Argon (0.93%) 氪Kr Krypton 氙Xe Xenon 氡Ra Radon
#薛官咳# 实验室制氨气,氧气,CO2,cl2等高中常见气体的化学方程式, - 作业帮
(18589225087)：[答案] 实验室制法: NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(条件:加热); O2:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热); CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件:加热).
#薛官咳# 常见气体的物理及化学性质 -
(18589225087)： 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体.2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味...
#薛官咳# 物质的化学式 - 谁能告诉我常见的物质与气体化学式~!物质与气体化学式,是那些??
(18589225087)： 气体: 二氧化碳:CO2 氧气:O2 氮气:N2 二氧化硫:SO2 甲烷:CH4 一氧化碳:CO 硫化氢:H2S 二氧化氮:NO2 一氧化氮:NO 乙烯:C2H4 乙炔:C2H2 臭氧:O3 氯气:Cl2 氟气:F2 氢气H2: 氦:He 氖:Ne 氩:Ar 氪:Kr 氙:Xe 氟化氢:HF 氯化氢:HCl 碘化氢:HI
#薛官咳# 公基备考中常见气体的考点都有哪些? -
(18589225087)： 公基备考中常见的气体知识梳理一、空气1、特性:分布地球表面,透明且无色无味,它主要由氮气和氧气组成,对人类的生存和生产有重要影响,是我们每天都呼吸着的“生命气体”.它主要由78%的氮气、21%氧气、0.94%的稀有气体(氦...
#薛官咳# 基本知识理论1.其他常见气体的化学式:2.常见的酸根或离子:3.化学式和化合价:4.核外电子排布:5.收集气体一般有三种方法:6.原子团一定是带电荷的... - 作业帮
(18589225087)：[答案] 1.氧气O2,氮气N2,二氧化碳CO2,氢气H2 2.氢氧根OH,-1价;碳酸根CO3,-2价;硝酸根NO3,-1价;硫酸根SO4,-2价;铵根NH4,+1价 cl-;Na+ 4.最外层最多排8个电子;各电子层最多容纳电子数为2n2(2倍n的平方) 5.向上排空气法,向下排空气法,...
#薛官咳# 初三常用的有气体生成的化学方程式! -
(18589225087)： 有气体生成的反应主要有:活泼金属和盐酸、稀硫酸反应生成氢气.碳酸盐和酸反应生成二氧化碳.电解水生成氢气和氧气.碳酸钙高温分解.碳在氧气充足和不充足的条件下分别生成二氧化碳和一氧化碳.碳和一氧化碳分别还原含氧化合物.等等.
#薛官咳# 实验室制取各种气体化学方程式 - 作业帮
(18589225087)：[答案] 氧气:2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑ 二氧化碳:2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氮气:2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O 二氧化氮:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)...
#薛官咳# 四种常见气态双原子分子的化学式 -
(18589225087)： H2、N2、O2、F2、Cl2、CO、NO、HCl、HF、HBr、HI等.常见的气体主要是气体单质、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物.
#薛官咳# 实验室制取各种气体的化学方程式? - 作业帮
(18589225087)：[答案] 一.制氧气: 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 二.制氢气: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4) ...
