如何根据电子层结构推测元素的位置？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
一、结构简图法
本方法常用于原子序数小于18的元素或已知某微粒的核外电子排布。
1. 已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。
2. 电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的稀有气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下”。
例1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：（ ）
A. X的原子序数比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的小
解析：依题意知，X、Y两元素在周期表中的位置为：
由上述位置关系可知，原子序数为：X>Y；最外层电子数：Y>X；原子半径：X>Y；最高正价：Y>X。选CD。
二、区间定位法
记住原子序数推断元素位置。基本公式：原子序数－区域尾序数（10，18，36，54，86）＝差值，对于18号以前的元素，若0<差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为零族元素。对于19号以后的元素分三种情况：若差值为1~7时，差值为族序数，位于VIII族左侧。若差值为8、9、10时，为VIII族元素。若差值为11~17时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。
例2. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的：（ ）
A. 第六周期IVA族
B. 第七周期VIA族
C. 第七周期VIII族
D. 第八周期VIA族
解析：因86<116<118，所以元素应与118号元素同处于第七周期，又116－86－14＝16，故该元素位于第16纵行，即VIA族。选B。
三、特征法
1. 利用次外层电子数的特征确定周期位置：次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期；从第四周期开始次外层电子数有如下规律，I A、II A族都是8个；III A~零族都是18个。
2. 利用常用特征来推主族元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推。
例3. （2006 江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是：（ ）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
解析：依题给信息：“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可知，X元素为O，“X、Y位于同一主族”则Y为S，“Z原子的核外电子数比Y原子少1”则Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确。选AD。
四、性质法
利用元素周期表中的同周期、同主族元素的递变性质来确定。
1. 根据原子半径、离子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大；同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。
2. 根据化合价来推主族元素的位置：最高正化合＝最外层电子数＝主族序数。如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－1负化合价1，再确定主族位置。
3. 通过氢化物的稳定性、氢化物对应水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。
4. 通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。
5. 通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。
例4. （2005 江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：（ ）
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
解析：本题主要考查元素周期表和等电子体 的有关知识，侧重考查考生的推断能力。由题设条件不难推出A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，它们的稳定性应依次增强，A错；由于碳、氧等都存在同素异形体，故形成的单质多于5种，B错；C项中X、Y在常温下为气体，选CD。
希望能帮到您！
~
#幸梵苛# 如何跟据原子序数确定元素在元素周期表中的位置? -
(17789159258)： 总共七个周期,记住每周期第一个元素的序数(每周期有几个应该知道吧),再根据已知元素序数来推...
#幸梵苛# 写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系 -
(17789159258)： 元素周期表的周期数就是元素原子的电子层数;元素周期表的主族数就是元素原子的最外层电子数.零族惰性元素的最外层都是8个(氦是2个).过渡元素的次外层电子数可以由副族数推断.比如第四周期的副族元素的次外层电子数是8加副族数. 各各电子层的电子数也是与周期表的周期数有直接关系的.比如:主族元素和零族各个电子层的电子数分别为2、8、18、32.即第二周期次外层两个电子,第三周期内层电子数从里到外分别为2个、8个.第四周期内层电子数从里到外分别为2个、8个、18个.
#幸梵苛# 怎么判断化学元素周期表中大原子序数的位置 -
(17789159258)： 1 有元素周期百表 直接可知查表2 没有元素周期表 原子序数小于8,这是电子层和能级组相等的情况 以2n^2来划分周期 公式为度＂2(n-1)^2+1~2n^2)＂ 比如第一周期序数为1到2(n=1),第二周期为3到8(n=2) 若原子序数大于8,也就是第三电子层,会出现能级交错,不能用上式.先写出电子层排布,再按照徐光宪规则写出能级排回列,每一个周期总是起源于ns1,终止于np6.最后,最外层能级组上的电子数目,即为族序数,能级组序数,即为周期数.此方法适用于前答36号元素.【最好是背下元素周期表】
#幸梵苛# 判断元素的序数 -
(17789159258)： 先记住0族的稀有气体的原子序数,在根据给出的原子序数倒推! 例如说83号元素,因为我们知道86号元素氡在第六周期的0族,所以倒推到第83号元素就在第六周期第五主族!但必须记住元素周期表中主族副族的位置(排列顺序)!
#幸梵苛# 怎样判断元素在元素周期表中的位置 -
(17789159258)： 简单的来讲:几个电子层就是第几周期,价电子层总数就是族序数
#幸梵苛# 元素周期表是怎样拍布的? -
(17789159258)： 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)...
#幸梵苛# 怎样做好化学推断题? -
(17789159258)： 之间帮别人收集的化学推断题需要的东西. 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电...
#幸梵苛# 元素周期表是怎么排出来的 -
(17789159258)： 现在是元件布置核电荷的原子周期表中的顺序.由于核电荷的原子和核黄素外层电子是相等的,因此可以说,根据原子与原子中的电子的排列这一点. 原子中的电子在原子的排列在有规律的,它的布置遵循“三个规则”:在能量最低的总电子轨道的第一行;有可以旋转在相同的子轨道电子相同的方向;之后,电子总是尽量把轨道填满,只有一个追踪装置. 电子布置在第一周期中只有(只有两个元素)的外核层;地板被布置为第二周期......,依此类推,则确定所述周期表中的周期.在最外层的电子 相同数量称为家族(锕系元素,镧系元素除外),它是在周期表中的列 - 家庭确定. 我们可以根据在元素周期表中的位置,初步判断是否各元素的化学性质等活泼.
#幸梵苛# 如何由元素位置推测元素其性质???谢谢~~~~~~~ -
(17789159258)： 看看这个,应该对你有帮助]通过元素周期律的学习,我们知道了元素性质的周期性变化规律,通过元素周期表内容的学习,我们又知道了各元素在周期表中的位置,那么,元素在周期表中的位置,与该元素的原子结构、元素性质之间,是否也有...
#幸梵苛# 如果给原子序数,如何确定其在主族还是副族,具体在哪个位置上? 我只知道主族元素如何确定主族元素. -
(17789159258)： (1)、根据电子层数确定周期; (2)、根据最外层电子亚层确定族数; 74号: (1)、 2、8、18、32、12、2,有6个电子层,在第六周期; (2)、 6S2、5d4,最外电子亚层在d层,是副族,进入6S后,共排了6个电子,所以在6副族.
本方法常用于原子序数小于18的元素或已知某微粒的核外电子排布。
1. 已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。
2. 电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的稀有气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下”。
例1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：（ ）
A. X的原子序数比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的小
解析：依题意知，X、Y两元素在周期表中的位置为：
由上述位置关系可知，原子序数为：X>Y；最外层电子数：Y>X；原子半径：X>Y；最高正价：Y>X。选CD。
二、区间定位法
记住原子序数推断元素位置。基本公式：原子序数－区域尾序数（10，18，36，54，86）＝差值，对于18号以前的元素，若0<差值≤7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为零族元素。对于19号以后的元素分三种情况：若差值为1~7时，差值为族序数，位于VIII族左侧。若差值为8、9、10时，为VIII族元素。若差值为11~17时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。
例2. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的：（ ）
A. 第六周期IVA族
B. 第七周期VIA族
C. 第七周期VIII族
D. 第八周期VIA族
解析：因86<116<118，所以元素应与118号元素同处于第七周期，又116－86－14＝16，故该元素位于第16纵行，即VIA族。选B。
三、特征法
1. 利用次外层电子数的特征确定周期位置：次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期；从第四周期开始次外层电子数有如下规律，I A、II A族都是8个；III A~零族都是18个。
2. 利用常用特征来推主族元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推。
例3. （2006 江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是：（ ）
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
解析：依题给信息：“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可知，X元素为O，“X、Y位于同一主族”则Y为S，“Z原子的核外电子数比Y原子少1”则Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确。选AD。
四、性质法
利用元素周期表中的同周期、同主族元素的递变性质来确定。
1. 根据原子半径、离子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大；同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。
2. 根据化合价来推主族元素的位置：最高正化合＝最外层电子数＝主族序数。如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－1负化合价1，再确定主族位置。
3. 通过氢化物的稳定性、氢化物对应水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。
4. 通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。
5. 通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。
例4. （2005 江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：（ ）
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
解析：本题主要考查元素周期表和等电子体 的有关知识，侧重考查考生的推断能力。由题设条件不难推出A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，它们的稳定性应依次增强，A错；由于碳、氧等都存在同素异形体，故形成的单质多于5种，B错；C项中X、Y在常温下为气体，选CD。
希望能帮到您！
~
#幸梵苛# 如何跟据原子序数确定元素在元素周期表中的位置? -
(17789159258)： 总共七个周期,记住每周期第一个元素的序数(每周期有几个应该知道吧),再根据已知元素序数来推...
#幸梵苛# 写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系 -
(17789159258)： 元素周期表的周期数就是元素原子的电子层数;元素周期表的主族数就是元素原子的最外层电子数.零族惰性元素的最外层都是8个(氦是2个).过渡元素的次外层电子数可以由副族数推断.比如第四周期的副族元素的次外层电子数是8加副族数. 各各电子层的电子数也是与周期表的周期数有直接关系的.比如:主族元素和零族各个电子层的电子数分别为2、8、18、32.即第二周期次外层两个电子,第三周期内层电子数从里到外分别为2个、8个.第四周期内层电子数从里到外分别为2个、8个、18个.
#幸梵苛# 怎么判断化学元素周期表中大原子序数的位置 -
(17789159258)： 1 有元素周期百表 直接可知查表2 没有元素周期表 原子序数小于8,这是电子层和能级组相等的情况 以2n^2来划分周期 公式为度＂2(n-1)^2+1~2n^2)＂ 比如第一周期序数为1到2(n=1),第二周期为3到8(n=2) 若原子序数大于8,也就是第三电子层,会出现能级交错,不能用上式.先写出电子层排布,再按照徐光宪规则写出能级排回列,每一个周期总是起源于ns1,终止于np6.最后,最外层能级组上的电子数目,即为族序数,能级组序数,即为周期数.此方法适用于前答36号元素.【最好是背下元素周期表】
#幸梵苛# 判断元素的序数 -
(17789159258)： 先记住0族的稀有气体的原子序数,在根据给出的原子序数倒推! 例如说83号元素,因为我们知道86号元素氡在第六周期的0族,所以倒推到第83号元素就在第六周期第五主族!但必须记住元素周期表中主族副族的位置(排列顺序)!
#幸梵苛# 怎样判断元素在元素周期表中的位置 -
(17789159258)： 简单的来讲:几个电子层就是第几周期,价电子层总数就是族序数
#幸梵苛# 元素周期表是怎样拍布的? -
(17789159258)： 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)...
#幸梵苛# 怎样做好化学推断题? -
(17789159258)： 之间帮别人收集的化学推断题需要的东西. 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最内层电...
#幸梵苛# 元素周期表是怎么排出来的 -
(17789159258)： 现在是元件布置核电荷的原子周期表中的顺序.由于核电荷的原子和核黄素外层电子是相等的,因此可以说,根据原子与原子中的电子的排列这一点. 原子中的电子在原子的排列在有规律的,它的布置遵循“三个规则”:在能量最低的总电子轨道的第一行;有可以旋转在相同的子轨道电子相同的方向;之后,电子总是尽量把轨道填满,只有一个追踪装置. 电子布置在第一周期中只有(只有两个元素)的外核层;地板被布置为第二周期......,依此类推,则确定所述周期表中的周期.在最外层的电子 相同数量称为家族(锕系元素,镧系元素除外),它是在周期表中的列 - 家庭确定. 我们可以根据在元素周期表中的位置,初步判断是否各元素的化学性质等活泼.
#幸梵苛# 如何由元素位置推测元素其性质???谢谢~~~~~~~ -
(17789159258)： 看看这个,应该对你有帮助]通过元素周期律的学习,我们知道了元素性质的周期性变化规律,通过元素周期表内容的学习,我们又知道了各元素在周期表中的位置,那么,元素在周期表中的位置,与该元素的原子结构、元素性质之间,是否也有...
#幸梵苛# 如果给原子序数,如何确定其在主族还是副族,具体在哪个位置上? 我只知道主族元素如何确定主族元素. -
(17789159258)： (1)、根据电子层数确定周期; (2)、根据最外层电子亚层确定族数; 74号: (1)、 2、8、18、32、12、2,有6个电子层,在第六周期; (2)、 6S2、5d4,最外电子亚层在d层,是副族,进入6S后,共排了6个电子,所以在6副族.
