氧化物的结构分类 氧化物的分类总结
根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2O
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
（3）两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
详见：氧化物的酸碱性。 大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。
元素氧化物的等当量标准生成焓如右图。
常见的氧化物简表
（按元素周期表顺序H2O H2O2 HO2 HeO2 Li2O BeO B2O3 B6O CO2 CO C3O2 C2O
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 O3 OF2 O2F2 NeO2 Na2O Na2O2 NaO2 MgO
Al2O3 SiO2 P4O10 P4O6 SO2 SO3 Cl2O ClO2 Cl2O7 ArO2 K2O K2O2 KO2
KO3 CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 VO2 V2O3 VO CrO3 CrO2 Cr2O3 Mn2O7
MnO2 Fe2O3 Fe3O4 FeO Co2O3 Co3O4 CoO Ni2O3 NiO CuO Cu2O ZnO Ga2O3
GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 Br2O KrO3 Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 Nb2O5
MoO3 MoO2 Tc2O7 RuO2 RuO4 Rh2O3 PdO Ag2O AgO CdO In2O3 SnO2
S nO Sb2O3 Sb2O3 TeO2 TeO3 I2O5 I4O9 XeO3 XeO4 Cs2O BaO HfO2
Ta2O5 WO3 WO2 W2O3 ReO3 Re2O7 OsO4 IrO2 PtO2 Au2O3 HgO Tl2O
Tl2O PbO Pb3O4 PbO2 Bi2O3 Bi2O5 PoO At2O7 AtO3 RnO3 Fr2O RaO RfO2 Db2O5 Bh2O7 HsO4 MtO2 DsO3 Rg2O3 CnO2
La2O3 Ce2O3 CeO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3
Ac2O3 ThO2 PaO2 U3O8 UO2 UO3 NpO2 PuO2 AmO2 CmO BkO2 Cf2O3 Es2O3 Fm2O3 MdO NoO LrO）
氧化物是怎样分类的
氧化物的分类都有哪些？~
氧化物是怎样分类的
1、酸性氧化物
二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。
2、碱性氧化物
氧化铜，氧化铁跟碱的性质相似。因此，人们把氧化铜，氧化铁这样能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。
3、两性氧化物
因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物。
4、过氧化物
过氧化物，由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢与碱作用也可生成过氧化物。因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。
扩展资料
金属氧化物不一定是碱性氧化物。因为金属氧化物Mn₂O₇、CrO₃等都是酸性氧化物，Al₂O₃、BeO、ZnO等都是两性氧化物，Na₂O₂、K2O2等是过氧化物，KO₂等是超氧化物，Fe₃O₄是特殊氧化物，这些反例足以说明金属氧化物不一定属于碱性氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H₂O是中性氧化物，CO、NO等是不成盐氧化物，NO₂、N₂O₄属于特殊氧化物，这些反例都不属于酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn₂O₇、CrO₃等属于酸性氧化物。
参考资料来源：百度百科—氧化物
#任花放# 请从不同角度给我讲下氧化物的分类!
(13683327584)： 1 酸性氧化物和碱性氧化物 2 成盐氧化物和不成盐氧化物
#任花放# 氧化物分类方式 -
(13683327584)： 酸性:SO3,CO2... 碱性:Na2O,CaO... 两性:Al2O3,ZnO.. 不成盐:CO,H2O,N2O,NO... 过氧化物:Na2O2,H2O2..
#任花放# 什么叫 金属氧化物?详细
(13683327584)： 氧元素与另外一种金属元素所组成的二元化合物叫做金属氧化物.氧元素与另外一种元素所组成的二元化合物叫做氧化物.其通式可表示为 .在氧化物中,由于氧元素化合价和X元素的种类、化合价的多样性,导致氧化物无论在种类上,还是在...
#任花放# 非氧化物的定义和分类? -
(13683327584)： 不含氧气则认为非氧化物…… 分类的话按各种标准分吧……
#任花放# 初中化学常见的物质氧化物以单质分别是什么? -
(13683327584)： 氧化物:氧化钙、氧化钠、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳、过氧化氢、水、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、氧化铁、氧化铝、二氧化硅等. 单质:氯气、氢气、氧气、氮气、硫、碳、磷、铝、钾、钠、镁、铁、银、铜、锌等. 氧化物:...
#任花放# 初中化合物化学式分类(酸、碱、盐、氧化物) -
(13683327584)： 一: 酸: 电离时得到来的阳离子全都是H+的化合物. 分类 1:(1)含氧酸:如:H2SO4,H2CO3 (2)无氧酸:如:HCl,H2S 2:(1)一元酸:如:HCl,HF (2)二元酸:如H2SO4,H2CO3 (3)三元酸:如H3PO4 二.碱自 电离时得到的阴离子全都是OH-的化...
#任花放# 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物如何快速区分,讲详细些.我会给多分的. -
(13683327584)： 混合物:由多种物质组成 纯净物:只有一种物质 单质:只有一种元素组成的一种物质 化合物:由多种元素组成的一种物质 氧化物:有二种元素(其中之一是氧)组成的化合物
#任花放# 氧化物按照元素分类可分为哪两种
(13683327584)： 金属氧化物和非金属氧化物
#任花放# 高一化学物质的分类 -
(13683327584)： 正盐:就是金属离子(铵根)与酸根结合,如氯化钠,碳酸钠,硝酸钾等等(总之不含氢) 酸式盐:金属离子(铵根)与酸根结合外,还有氢结合,如碳酸氢钠,硫酸氢钠等(总之含氢的盐) 碱式盐:金属离子(铵根)与酸根结合外,还有氢氧根结合,如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) 电解质:电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.(总之是酸碱盐都是,水,氧化钙都是) 金属氧化物就是金属与氧两种元素结合,非金属氧化物就是非金属与氧两种元素结合
#任花放# 举例说明:属于氧化物的有哪些? -
(13683327584)： 氧化物(oxide)是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,如二氧化碳(CO₂)、氧化钙(CaO)等. 氧化物按照是否与水生成盐,以及生成的盐的类型可分为:酸性氧化物[SO2 CO2]、 碱性氧化物[Na2O CaO]、 两性氧化物[Al₂O₃]、 不成盐氧化物[H₂O、NO、CO、N₂O]、 假氧化物[有些元素和氧的二元化合物,从分子组成上看是氧化物,但实际并不是氧化物且结构比较复杂.我们将这类氧化物称做假氧化物.]、 过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类.(另外还有很多复杂的氧化物.) 楼主到这里看看吧,很详细.http://baike.baidu.com/view/11182.htm
