如何理解原子结构示意图中的电子排布规律。

有。首先，记住第一层只有1个能级，第二层有两个能级，第三层有三个能级。
这个你先记住！！

然后能级从低到高分别为s p d f (g)——不过第五层才会有5g,到现在还没有元素填5g。

其三，能级交错，能量上ns＜(n-3)g＜(n-2)f＜(n-1)d＜np＜(n+1)s
左边的系数为第几层。如此你就可以判断出两个能级的能量高低。

最后填充电子从能量最低填起。填满了低能量轨道再填高能量轨道。记住s有1个对到，p有3个，d有5个，f有7个，g有9个……类推——每个轨道允许填充两个电子。

举个离子吧：Cu原子，31个电子。
首先，1s(2)——这里括号里的数字书写时写成上标！满了。第一层只有s，下一层：
2s(2)，满。没有(2-1)d,所以接下来是2p。
2p(6)，满了。下面是3s。
3s(2)，满了。没有(3-1)d，所以接下来是3p。
3p(6)，满了。此时电子才填好18个。第三层还没满。

但是！4s能量低于(4-1)d，也就是3d。所以下面先填4s
4s(2)，满了。4s到4p之间有3d存在，3d能量低于4p，所以接下来要填3d~

3d有五个轨道，可以接纳10个电子，此时只剩9个，直接全收。

最后：调整书写：1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(9)4s(2)

请善于举一反三

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