铁原子结构示意图为什么是2，8，14，2 铁原子原子结构示意图为什么是2 8 14 2不是2 8 15...
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。
所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。
原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。
核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；
2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；
3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；
4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。
扩展资料
原子结构示意图原理简介
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。
6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。
7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
参考资料：百度百科-原子结构示意图
这是高中化学的内容啊。
首先，原子是由原子核和核外电子构成的，在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K,L,M,N,O,P,Q七个能层。
关键！核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1.各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个
2.最外层电子数目不超过8个（k为最外层时，不超过2个）
3.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。
这是较大范围的理解，等你高中时会再深入学习的，目前知道这些就行了。望采纳。
根据构造原理，铁的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
故K层2个电子，L层8个电子，M层14个电子，N层2个电子。
根据（最低能量原理，这是高中化学知识。。。你应该知道原子核外分为好几个能层，每个能层又分为几个能级。。能级排布顺序为.1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d。。。。等，，所以4s能级的能量要小于3d能级的能量，电子排布时应先排布4s再排步3d
它是付族元素，最后的3d6电子填充在次外层。
铁原子结构示意图为什么是2，8，14，2~
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。
所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。
原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。
核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；
2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；
3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；
4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。
扩展资料
原子结构示意图原理简介
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。
6、非金属原子最外层电子数≥4
容易得到电子。化学性质不稳定。
7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
参考资料：搜狗百科-原子结构示意图
Fe原子次外层是第三层，最多可以排2×3^2=18个电子。
随着电子数的增加，电子先排了第4层（如K、Ca），从Sc开始再排第三层
因为第三层中分成s、p、d三个亚层，第三周期元素Ar把3s、3p排满了（8个电子），但是3d亚层能量比4s能量高，所以先排4s，再排3d（能量最低原理），Fe在3d亚层上排了6个电子，所以次外层电子数8+6=14个电子。
#步红娅# 铁的原子结构示意图Fe 2 8 14 2 为什么不是2 8 15 1呢 - 作业帮
(19360533059)：[答案] 解析:这和原子的电子排布有关,Fe是26号元素 铁的电子排布式:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2 所以铁的原子结构示意图:2 8 14 2.
#步红娅# 为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2 -
(19360533059)： 为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2 这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d(当然某些半充满的元素有点例外),所以Fe先把3s、3p排满,然后排4s,剩下的6个电子再排到3d上,所以第三层有14个电子,最外层为2个.PS:电子排布的实际顺序是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s sp 5d 5f 5g……………… 沿斜向下的对角线方向排,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4f
#步红娅# 为什么铁原子的电子层分布是:2 - 8 - 14 - 2 ,14?不是说要288结构吗 - 作业帮
(19360533059)：[答案] 这个是针对20号元素前的!要想解释这个要给你讲电子亚层的东西不知道你学过了没有!
#步红娅# 为什么铁原子的电子排布是2.8.14.2 ?? -
(19360533059)： 高中生不必掌握这个.等到大学里学到原子结构就知道了.这是由于电子间的斥力导致的“能级交错”现象造成的.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子先填入第四层的s亚层.表现在元素周期表上,就是氩(2,8,8)后面是钾(2,8,8,1) 等第四层s亚层填满两个电子后,电子再填入第三层的d亚层.表现在元素周期表上,就是钙(2,8,8,2)后面是钪(2,8,9,1) 之后是十个过渡元素,铁就是其中之一.等到第三层d亚层填满10个电子后,电子再填入第四层的p亚层.表现在元素周期表上,就是锌(2,8,18,2)后面是镓(2,8,18,3)
#步红娅# 铁的电子结构排列为什么是2,8,14,2
(19360533059)： 外层电子排布1S2.2S2,2P6,3S2,3P6,3d6,4s2 因为能级交错,外层电子先填4S2轨道,再填3d轨道,一个个填下来,就是那样了,所以第四层有2个,第三层有2+6+2=14个
#步红娅# 为什么铁元素的核外电子排布是2、8、14、2 ?
(19360533059)： 因为电子层是由原子轨道组成的,低能量的原子轨道先排,而4s轨道能量小于3p轨道,所以3s轨道排满之后,直接排4s轨道,4s排满2个之后,剩余电子才去3p轨道,所以就形成2,8,14,2这样的排列. 这涉及到了原子结构方面的知识,原子层可...
#步红娅# 为什么铁的原子结构示意图的核外电子摆布那么奇怪? - 作业帮
(19360533059)：[答案] 核外电子排布时不是排满M层的18个电子再排N层 因为4s电子层能量比3d要低,所以排布时排满3p后先排4s然后排3d 所以铁的电子排布是2 8 14 2而不是2 8 16
#步红娅# 铁原子次外层为什么是14? -
(19360533059)： 这要看它的电子排布式 铁是26号元素,电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 因为能量交错,所以先排4s,再排3d 可见铁原子的电子排布是2 8 14 2
#步红娅# 亚铁离子为什么带两个正电荷,不是要按最外层的电子数来看离子带的电荷吗? - 作业帮
(19360533059)：[答案] 因为铁元素为+26号元素,原子结构示意图是 2,8,14,2 核外电子排布是1S22S22P63S23P63d64S2 亦即,价电子构型是3d64S2,该原子既可以失去最外层4S2上的两个电子,形成+2价,即亚铁离子;又可以继续失去3d6上的一个电子,...
#步红娅# 铁fe的核外电子排布为什么是2 8 14 2 副族的排布是都有何规律? - 作业帮
(19360533059)：[答案] 完全学会第四周期的元素原子核外电子排布,需要学会高中的IB选修模块《物质结构与性质》,里面有原子轨道理论.即s p d f (简单说电子层里面还有不同的能级排布,好像一个学校里面有不同班级,有重点班、普通班). 其实铁原子的电子排布式...
