初三化学问题
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
1、解：这道题两种解法，请看：
（1）设生成CO2的质量为 x
CaCO3 =高温= CaO + CO2（气体符号）
100 44
125t×80% x
100 : 44 = 125t×80% : x
x = 125t×80% × 44 / 100
= 44t
得到生石灰的质量为：125t - 44t = 81t
（2）设生成CaO的质量为 y
CaCO3 =高温= CaO + CO2（气体符号）
100 56
125t×80% Y
100 : 44 = 125t×80% : y
y = 125t×80% × 44 / 100
= 56t
得到生石灰的质量为：56t + 125t (1 - 80%) 81t
答：（略）
2、分析：根据表中给出的数据分析
试验次数 第一次 第二次 第三次
Zn 20 20 40
稀H2SO4 100 120 100
H2 0.36 0.36 0.36
可知第一次和第二次加入的锌粒质量相等，加入的稀硫酸第二次比第一次多，但生成的
氧气质量相等，说明第一次锌粒完全反应；第一次和第三次比较稀硫酸的质量相等，第
三次加入的锌粒多，但是生成的氢气质量相等，说明第三次稀硫酸完全反应，即完全反
应各种物质的质量应该是第一次的量。
解：（1）消耗稀硫酸的溶液的质量是 100 克，生成氢气 0.36 克，生成氢
气在标准情况下的体积 4 升。（0.36g / 0.09g/L = 4L）
（2）设锌粒中锌的质量分数是 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 2
20gx 0.36g
65 : 2 = 20gx : 0.36g
x = 0.36g × 65 / 2 × 20g
= 59.5%
根据实际要求锌粒不合格
答：（略）
1
mCaCO3=125*0.80=100t
wCaO=56/100=0.56
mCaO=100*0.56=56t
2
(1)硫酸过量氢气质量不变色说明锌完全反应，锌过量氢气质量不变说明硫酸完全反应
正好反应时消耗稀硫酸100g，生成0.36g氢气，体积V=0.36/0.09=4L
(2)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2气体
65 2
m 0.36
消耗Zn的质量m=0.36/2*65=11.7g
质量分数为11.7/100*100%=11.7%
该药品不合格，锌含量过低
初三化学问题~
#姜晶帜# 有关初三化学的问题
(18660882262)： 1、因为 CO+CuO = Cu + CO2 剩余的固体是Cu 所以w=1.68g/2g = 84% 2、这个应该用十字交叉法计算 计算出w(Fe)= 112/160 =70% w(Cu)= 64/80=80% w(混)=0.78g/1g=78% Fe2O3 70% 2% 1 78% CuO 80% 8% 4 质量比为1:4 所以CuO质量分数为80%
#姜晶帜# 初三化学问题
(18660882262)： 1 不是 溶液时均一稳定的混合物 所以不是 植物油那个叫乳浊液 2 溶质:硫酸亚铁 溶剂:水 因为铁片有剩余所以没硫酸了 溶质:硫酸亚铁 硫酸 同理 可能有硫酸 3 (1)因为敲好完全反应 所有 列方程式解得13克锌消耗19.6克硫酸 所以硫酸溶质的质量:19.6克 溶剂:溶液-溶质=100-19.6=80.4 所得溶液质量:溶液+锌—生成氢气=100+13-0.4=112.6 (2)溶质 硫酸锌:列方程式计算的 硫酸锌为32.2 溶剂:溶液-溶质=80.4 其实溶剂始终是水 谁不参与消耗 所以第二问溶剂质量其实可以不算 因为乳浊液不稳定 你想想 你要做这个实验一会是不是油和水就有分开了? 方程式不好打 你会写吧?
#姜晶帜# 初三的化学问题
(18660882262)： 第一个质量减少(生成硫酸钠,钠的相对原子质量小于Cu)第二个不反应,第三个质量增加(生成硫酸锌Zn的相对原子质量大于Cu),最后一个,无水硫酸铜会吸水形成五水硫酸铜,并同时导致原饱和溶液中溶质析出,虽然最终还是饱和溶液,但质量却减少了.对于第二个问题,只要掌握溶液的定义就好了,溶液就是混合物,有溶剂和溶质,没有说只能有一种溶剂一种溶质,而且,即使饱和的硝酸钾中不加水,同样能溶解其它溶质.还有什么疑问可以Q我.欢迎采纳!
#姜晶帜# 初三化学问题
(18660882262)： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 因为二氧化碳的质量是3.3g,相对分子质量是44 所以碳酸钠的质量是3.3g/44乘以106等于7.95 纯度=(50-7.95-11.25)/50=60.16% 溶于水PH大于7的是氢氧化铜和氧化钙 NaOH变质即为与空气中的CO2反应后生成碳酸钠 加入CaCl2溶液后反应式为 Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3(白色沉淀) 如果只是部分变质则剩余的NaOH显碱性 试液变成红色 如果全部变质则反应后试液显中性 可以用石蕊试液代替 啊,氢氧化铜不溶于水
#姜晶帜# 几个初三化学问题
(18660882262)： 三种物质反应的化学式,NH3 CO2 H2O=NH4HCO3》》》《2Al 2NaOH 2H2O=2NaAIO2 3H2↑》》》《5SO2 2KMnO4 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4等…写三种物质反应的化学式,不用记反应物或生成物书写位置的…化学计量数就像楼上说的…
#姜晶帜# 初三化学问题 -
(18660882262)： 都有可能. 如果生成的是强酸强碱盐,那么溶液呈中性.如Na2SO4 如果生成的是强酸弱碱盐,那么溶液呈酸性.如(NH4)2SO4 如果生成的是强碱弱酸盐,那么溶液呈碱性.如Na2CO3 如果生成的是弱酸弱碱盐...
#姜晶帜# 初三的化学问题
(18660882262)： 钾只有+1价,氧有-1、-2价,-1价只在过氧化物中出现 所以 ① +1 ② -1 ③ +3 ④ 0 ⑤+7 ⑥+5 排序 ②④①③⑥⑤
#姜晶帜# 初三的化学问题
(18660882262)： 金属活动性:Zn Fe Cu Ag 所以一定有的固体是Ag,Ag最先被置换出来——Cu、Fe只能是“可能存在”,而Zn不可能存在 溶质:Fe2+、Zn2+、NO3- 注意Ag+、Cu2+都有可能被完全置换出来,所以不能写 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
#姜晶帜# 初三化学问题啊...... -
(18660882262)： 做化学题其实是很简单的,每个题都有题眼,就是和多显而易见的地方. 要仔细读题根据血过的知识一一推出. 以此题为例: 1 由, F 是实验室最常用的燃料 可知 F为酒精 2;向天空中大量排放D会产生温室效应 可知 D为二氧化碳(CO2) 3...
#姜晶帜# 初三的化学问题
(18660882262)： so2和co2都属于酸性氧化物,可选用ca(oH)2或NaoH进行处理; 气球涨起来是因为有气体生成.具体反应如下: 酸与碳酸盐反应:2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2等 制取O2的反应:H2O2==(条件:加入MnO2)==H2O+O2等 制取H2的反应(置换反应):Zn+2HCl====ZnCl2+H2等
（1）设生成CO2的质量为 x
CaCO3 =高温= CaO + CO2（气体符号）
100 44
125t×80% x
100 : 44 = 125t×80% : x
x = 125t×80% × 44 / 100
= 44t
得到生石灰的质量为：125t - 44t = 81t
（2）设生成CaO的质量为 y
CaCO3 =高温= CaO + CO2（气体符号）
100 56
125t×80% Y
100 : 44 = 125t×80% : y
y = 125t×80% × 44 / 100
= 56t
得到生石灰的质量为：56t + 125t (1 - 80%) 81t
答：（略）
2、分析：根据表中给出的数据分析
试验次数 第一次 第二次 第三次
Zn 20 20 40
稀H2SO4 100 120 100
H2 0.36 0.36 0.36
可知第一次和第二次加入的锌粒质量相等，加入的稀硫酸第二次比第一次多，但生成的
氧气质量相等，说明第一次锌粒完全反应；第一次和第三次比较稀硫酸的质量相等，第
三次加入的锌粒多，但是生成的氢气质量相等，说明第三次稀硫酸完全反应，即完全反
应各种物质的质量应该是第一次的量。
解：（1）消耗稀硫酸的溶液的质量是 100 克，生成氢气 0.36 克，生成氢
气在标准情况下的体积 4 升。（0.36g / 0.09g/L = 4L）
（2）设锌粒中锌的质量分数是 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 2
20gx 0.36g
65 : 2 = 20gx : 0.36g
x = 0.36g × 65 / 2 × 20g
= 59.5%
根据实际要求锌粒不合格
答：（略）
1
mCaCO3=125*0.80=100t
wCaO=56/100=0.56
mCaO=100*0.56=56t
2
(1)硫酸过量氢气质量不变色说明锌完全反应，锌过量氢气质量不变说明硫酸完全反应
正好反应时消耗稀硫酸100g，生成0.36g氢气，体积V=0.36/0.09=4L
(2)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2气体
65 2
m 0.36
消耗Zn的质量m=0.36/2*65=11.7g
质量分数为11.7/100*100%=11.7%
该药品不合格，锌含量过低
初三化学问题~
金属钛常温下在自然界中是相当稳定的，其化学活性很小。
钛抗海水腐蚀的能力比其它所有金属都好，无论是在静止的或高速流动的海水中钛都具有特殊的稳定性。因此，钛是海水淡化装置的理想材料。钛在这个领域的应用数量将越来越大。钛抗海水和海洋空气腐蚀能力很强，而且强度大，重量轻，是造船工业的理想结构材料，已广泛应用在各种舰艇、深水潜艇的许多部件中。
2NaHCO3+H2SO4=2CO2+Na2SO4+2H2O； 2 KHCO3+H2SO4=2CO2+K2SO4+2H2O；
观察上面两个方程式可知道，二氧化碳和硫酸的比例为2：1，反应恰好完全进行产生11L的二氧化碳则
设硫酸为m g有
2*44/(2*11)=98/m
解得m=24.5g
硫酸为120mL时由比例45/100<58.5/120,说明硫酸的量不足，固体过量。以硫酸量来计算。
有11/100=x/120(x为二氧化碳的体积）
故二氧化碳为13.2L
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(18660882262)： 1、因为 CO+CuO = Cu + CO2 剩余的固体是Cu 所以w=1.68g/2g = 84% 2、这个应该用十字交叉法计算 计算出w(Fe)= 112/160 =70% w(Cu)= 64/80=80% w(混)=0.78g/1g=78% Fe2O3 70% 2% 1 78% CuO 80% 8% 4 质量比为1:4 所以CuO质量分数为80%
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(18660882262)： 1 不是 溶液时均一稳定的混合物 所以不是 植物油那个叫乳浊液 2 溶质:硫酸亚铁 溶剂:水 因为铁片有剩余所以没硫酸了 溶质:硫酸亚铁 硫酸 同理 可能有硫酸 3 (1)因为敲好完全反应 所有 列方程式解得13克锌消耗19.6克硫酸 所以硫酸溶质的质量:19.6克 溶剂:溶液-溶质=100-19.6=80.4 所得溶液质量:溶液+锌—生成氢气=100+13-0.4=112.6 (2)溶质 硫酸锌:列方程式计算的 硫酸锌为32.2 溶剂:溶液-溶质=80.4 其实溶剂始终是水 谁不参与消耗 所以第二问溶剂质量其实可以不算 因为乳浊液不稳定 你想想 你要做这个实验一会是不是油和水就有分开了? 方程式不好打 你会写吧?
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(18660882262)： 第一个质量减少(生成硫酸钠,钠的相对原子质量小于Cu)第二个不反应,第三个质量增加(生成硫酸锌Zn的相对原子质量大于Cu),最后一个,无水硫酸铜会吸水形成五水硫酸铜,并同时导致原饱和溶液中溶质析出,虽然最终还是饱和溶液,但质量却减少了.对于第二个问题,只要掌握溶液的定义就好了,溶液就是混合物,有溶剂和溶质,没有说只能有一种溶剂一种溶质,而且,即使饱和的硝酸钾中不加水,同样能溶解其它溶质.还有什么疑问可以Q我.欢迎采纳!
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(18660882262)： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 因为二氧化碳的质量是3.3g,相对分子质量是44 所以碳酸钠的质量是3.3g/44乘以106等于7.95 纯度=(50-7.95-11.25)/50=60.16% 溶于水PH大于7的是氢氧化铜和氧化钙 NaOH变质即为与空气中的CO2反应后生成碳酸钠 加入CaCl2溶液后反应式为 Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3(白色沉淀) 如果只是部分变质则剩余的NaOH显碱性 试液变成红色 如果全部变质则反应后试液显中性 可以用石蕊试液代替 啊,氢氧化铜不溶于水
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(18660882262)： 三种物质反应的化学式,NH3 CO2 H2O=NH4HCO3》》》《2Al 2NaOH 2H2O=2NaAIO2 3H2↑》》》《5SO2 2KMnO4 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4等…写三种物质反应的化学式,不用记反应物或生成物书写位置的…化学计量数就像楼上说的…
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(18660882262)： 都有可能. 如果生成的是强酸强碱盐,那么溶液呈中性.如Na2SO4 如果生成的是强酸弱碱盐,那么溶液呈酸性.如(NH4)2SO4 如果生成的是强碱弱酸盐,那么溶液呈碱性.如Na2CO3 如果生成的是弱酸弱碱盐...
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(18660882262)： so2和co2都属于酸性氧化物,可选用ca(oH)2或NaoH进行处理; 气球涨起来是因为有气体生成.具体反应如下: 酸与碳酸盐反应:2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2等 制取O2的反应:H2O2==(条件:加入MnO2)==H2O+O2等 制取H2的反应(置换反应):Zn+2HCl====ZnCl2+H2等
