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（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程~（1）在101kPa时，2mol H2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出285.8kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热热化学反应方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=-57.3kJ?mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=-57.3kJ?mol-1．
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I2O5是一种重要的碘氧化物,为易吸潮的白色固体,可与CO,H2S等气体发生反应 -
(15319184798)： 有关的反应是: I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2 I2 + 2Na2S2S3 = 2NaI + Na2S4O6 在第二步中,加入过量的Na2S2O3, 其物质的量为N = 0.100*20.00/1000 = 0.00200 mol 将所得溶液稀释到100mL,取25.00mL,在此25.00ml溶液中,剩余的Na2S2O...
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将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101KPa,120℃) -
(15319184798)： 有两种情况:一种是生成物为CO2、H2O,另一种是生成物为CO、CO2和H2O,假设生成物只有CO2和H2O则生成的1molCO2和2molH2O的总质量为80g,而实际生成物总质量只有72g,可知生成物中有CO,即使通过碱石灰CO也不能被吸收
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碘的溶沸点是多少?碘容易升华是否说明碘的沸点比容点低? -
(15319184798)： 是因为碘的升华点和熔点比较接近, 碘的蒸气压是随着温度升高而急剧增加的.碘的熔点是112.7 ℃,碘的三相点是114.15 ℃,这时蒸气压为11.9 kPa.在三相点O,固态、液态、气态的碘共存.显然,三相点的蒸气压越高,固态物质的升华越容易.通常在敞口容器中加热碘的固体,由于碘的蒸气不断逸出,达不到11.9 kPa的气压,固态的碘不经熔化而直接升华.如要得到液态碘,就要创造蒸气压超过11.9 kPa的条件.把足量的碘放在细口蒸馏瓶中加热,就可以得到液态碘.我们在一般碘升华的实验中,如果加热比较快,碘的蒸气比较浓,又没有及时冷凝,就会有可能有液态碘出现.
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在60度时反应硫化氢+碘蒸汽=碘化氢+硫k=1.30x10 - 5试计算2mol h2s和过量的i260度和总压为100kPa时混合达到平衡可制s的量 - 作业帮
(15319184798)：[答案] 我认为数据不全,虽然过量碘蒸汽不影响平衡常数,但是碘蒸汽的量越多,则平衡右移,生成的s单质就越多,无法计算
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初三化学第九单元知识点归纳 -
(15319184798)： 认真看看吧,会有用的,我现在在上初三的化学家教,这是我自己总结的部分加上收集别人总结的精华.希望对你有帮助.第九单元 《溶液》知识点总结 一、溶液的形成1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均...
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已知碘的熔点是114℃、沸点是184.35℃.小丁用电吹风对装有固态碘的试管(如图所示)进行加热,能看到试 -
(15319184798)： (1)如果吹出热风的温度为100℃,这个温度低于碘的熔点和沸点,因此碘既不能熔化,也不能沸腾,只会由固态直接变成气态,发生升华现象,故A错误,B正确; (2)如果吹出热风的温度为200℃,超过了碘的熔点和沸点,因此碘经过熔化和沸腾两个阶段,另外仍然存在着升华现象,CD均不正确. 故选B.
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将1mol H2O (l)(100℃,101.325 kPa)置于密闭真空容器中,蒸发为同温...
(15319184798)： 水从液态到气态那不是升华,而是蒸发.升华是从固态直接变为气态.简单地回答,冰可以升华,但速度较慢. 碘升华的原因是它室温下的固体饱和蒸气压较高.而且随温度上升几乎直线上升.例如在38.7℃,碘蒸气压0.133kPa,在73.2℃,碘蒸气压1.33kPa,增加10倍.经实验发现:碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气. 水在-30℃时,饱和蒸汽压0.038kPa,在-20℃时,饱和蒸汽压0.102kPa,在-10℃,饱和蒸汽压0.260kPa.这些数据和碘相比较低,因而冰的升华速度很慢,肉眼也不易观察到.如果希望加速冰的升华,比较可行的方法是用抽真空的办法降低压力就可以实现冰到汽的升华.
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初三的下册化学知识点总结? - 作业帮
(15319184798)：[答案] 第08单元 金属和金属材料 一、金属材料: 1、纯金属(90多种);合金(几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽.(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色).(3)有良好的导热性、导电性、延展性 ...
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