A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 （1）若A

（1）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）A是一种黄色单质固体，应为S，则B为SO2，C为SO3，SO2在催化剂条件下生成SO3，反应的方程式为2SO2+O2催化剂.△2SO3，故答案为：2SO2+O2催化剂.△ 2SO3；（3）A是一种黑色单质固体，应为碳，B为CO，C为二氧化碳，碳可以用作燃料等，故答案为：燃料等；（4）C是红棕色气体，应为NO2，则B为NO，N2或NH3 都可生成NO，则A可能为N2或NH3 ，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：N2或NH3 ；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

黄绿色气体C为Cl2，红褐色胶体M为Fe（OH）3，由转化关系可知，金属A为Fe，F为FeCl3，依据反应①可推知气体E为H2，D为Fe3O4，金属G与四氧化三铁反应得到Fe，则G为Al，由转化关系可知，气体B为O2，H为NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故N为Fe（NO3）3，L为Fe（NO3）2，（1）A为Fe，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图是，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；（2）反应②的化学方程式为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe；（3）反应①化学方程式为：3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2；（4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（5）①电解法制Fe的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol?L-1 NaCl溶液，Fe应连接电源的正极，石墨电极应与电源的负极相连接，通电后，Fe电极附近的现象是有白色沉淀生成，Fe极的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓，故答案为：负；有白色沉淀生成；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓；②停止实验一段时间后，在Fe极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（6）把Fe的某氧化物粉末与Al粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应生成Fe与氧化铝，Fe与足量盐酸反应生成氢气，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，Al与氢氧化钠反应生成氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则氢气物质的量为1：1，由Fe～H2↑，2Al～3H2↑，可知Fe与Al的物质的量关系为n（Fe）=32n（Al），设Fe的氧化物中Fe的化合价为a，由电子转移守恒an（Fe）=3n（Al），即a×32n（Al）=3n（Al），故a=2，则Fe的氧化物为FeO，故答案为：FeO．