【化学】CO共用两个电子对如何形成稳定结构? 如题,

CO分子的结构和N2一样,是三键结构,唯一的区别就是三键结构的电子的来源不同.具体来说:
C原子外层4个电子中,提供2个电子,
O原子外层6个电子中,提供4个电子,总共6个电子形成3组共用电子对,即三键
由于结构类似,所以化学性质也类似,CO和N2一样
C 第二层的s轨道有2个电子,p轨道有2个电子
O 第二层的s轨道有2个电子,p轨道有4个电子,有一个电子对,剩余2个电子
C和O化合时,C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对,然后,C的p轨道上还有一个空轨道,O的p轨道上还有一对孤对电子,形成第3个共用电子对（这是一个配位键）,最终形成的是碳氧三键.

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#正凝哀# 共用电子对的概念怎么理解?有什么例子? -
(15394483347)： 基本解释 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.是价键理论中,成键的两个原子的轨道发生重叠,一对电子位于两个原子之间.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易获得一个电子形...

#正凝哀# 化学:什么是共用电子对?详细! -
(15394483347)： 原子在最外层8电子时是稳定状态(氢、氦除外),所以原子会尽量从外界获得电子使自己变成八电子稳定状态. 金属的失电子能力比较强,非金属的的电子能力比较强,所以他们结合就会直接得失电子形成离子. 而得失电子能力差不多的元素相遇,它们不能直接进行电子的得失,所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对,这时候,每一对电子都是同时属于两个原子的,它在两个原子核外的空间运动,同时绕两个原子核运转,使原子的最外层有8个电子.而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移,电子对偏向一方略显负电性,偏离一方略显正电.这就是共用电子对.

#正凝哀# 我想了解有关“共用电子对”的知识
(15394483347)： 就是一个原子和另一个原子结合时 为了使两个原子都达到8电子或者2电子稳定结构 就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用 所以达到稳定 那两个电子就叫共用电子对

#正凝哀# 高一化学~共用电子对 -
(15394483347)： 首先,离子键与共价键之间并没有绝对的界限共价键中的共用电子对极化到一定程度(即你所说的偏移到一定程度)就变成了离子键.(1)HCl溶于水后,原有的电子对偏移现象在水分子的作用下进一步偏移,最终实现了完全偏移即转移,从而形...

#正凝哀# 硫与碳核外电子最外层电子如何形成稳定结构
(15394483347)： 通过电子与电子的连接形成

#正凝哀# 怎么计算共用电子对? -
(15394483347)： 中学阶段,结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构.所以计算成键原子最外层电子数,距离8还差几,就需要再形成几个共用电子对.注意氢由于只有一个电子层,所以只需要达到2电子稳定结构.例如水分子中,氢原子最外层需要一个电...

#正凝哀# 初中化学问题,关于原子离子的 -
(15394483347)： 那我解释得浅显一点……氯化钠是离子组成的物质,固态的氯化钠不带电荷.但是因为钠给了一个电子给氯,所以独立来看的话,钠带一单位的正电,氯带一单位的负电.这玩意儿可抵消不得,就好像你借给别人1000块钱,你不能说别人得了...

#正凝哀# 简单点说明什么是共价键? -
(15394483347)： 通过共用电子对形成稳定结构,这就是共价键比如HCl,H原子有1个电子,Cl原子最外层7个电子,都不是稳定结构,但是又都不会失去自己的电子,于是在HCl中,Cl原子 7个电子中拿出1个电子与H的1...

#正凝哀# 化学高手请进!...
(15394483347)： 首先八耦率(高中讲的八电子稳定结构)只在一部分高中物质中适用,到后边的物质比如稀有气体化合物XeF2,XeF4,XeO4等等显然是不符合八耦率的,所以先让非中心原子满足八耦率,中心原子电子由成键数量决定,该是多少就是多少. 再者非要确定CO,得考虑配位键(高中情况)氧拿出一对电子和碳共用 当然等电子体原理也可以用:CO和N2互为等电子体也很好判断.

#正凝哀# 化学问题 -
(15394483347)： 当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,在两个原...