（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl 2 溶液有不溶于

(1) Al 2 O 3 (2) ；O=C=O (3)c(Na + )>c(SO 4 2- )>c(NH 4 + )>c(H + )=c(OH - ) (4)白天有太阳，Na 2 CO 3 ·10H 2 O分解吸热，晚上H 2 O和Na 2 CO 3 再结合成晶体放热，可以调节温度 (5)CO 2 +NaAlO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3 (6) NH 4 + +H + +2OH - NH 3 ↑+2H 2 O

B、D的焰色反应均为黄色证明含钠元素．C是一种强酸的酸式盐可以判断为NaHSO4，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成为BaSO4；转化关系中A+3B→白色沉淀X，X+B→无色溶液，根据生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量关系可以推断，A为铝盐，B为NaOH，X为Al（OH）3；转化关系中过量的B（NaOH）和C反应生成气体Y使石蕊溶液变蓝证明是氨气，即判断C为硫酸氢铵，Y为NH3，C和D按2：1反应生成气体Z，能使石蕊试液变红，说明气体是酸性气体，结合D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末，判断D为Na2CO3，Z为CO2；（1）X（Al（OH）3）与B（NaOH）反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）推断D溶液为碳酸钠溶液，pH值大于7，原因是碳酸根离子水解，离子方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（3）C（NH4HSO4）与过量B（NaOH）反应（加热）的离子方程式为：NH4++H++2OH- △ . NH3↑+2H2O，故答案为：NH4++H++2OH- △ . NH3↑+2H2O（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，依据电荷守恒可知：C（Na+）+C（NH4+）+C（H+）=C（OH-）+2C（SO42-），C（H+）=C（OH-） C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-），恰好反应发生的化学反应方程式为：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3?H2O，溶液呈碱性，若呈中性，硫酸氢铵稍过量，或氢氧化钠量少，则该溶液中离子浓度从大到小的顺：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）， 故答案为：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-） （5）Y为NH3，在同主族的同类物质中，氮元素非金属性最强，所以氢化物的稳定性最强，分子稳定性最强是，氢化物的沸点取决于分子间的作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，但氨气分子间存在氢键，沸点反常的高，故答案为：是 是； （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，醋酸是弱电解质存在电离平衡，和氢氧化钠反应促进电离需吸收热量，浓硫酸溶解过程溶液温度升高，所以反应生成1mol水时的焓变大小需要考虑正负号，反应是放热，焓变是负值，大小为：△H1＞△H2＞△H3，故答案为：：△H1＞△H2＞△H3 ；