高一化学题元素周期律的 高一化学元素周期律问题 急!!!

1.B
2.B。A元素是金属元素易失去电子显正三价。B元素是非金属元素易得电子显负二价。
3.由A B C D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B知：四种元素都在前三个周期。同主族由上而下半径渐增，同周期由左而右半径渐小。结合后面的A B处于同一周期，A C处于同一主族；可知：在周期表中的关系为A在的C上面，两原子最外层电子数相同。且质子数相差8.而B在A的后面。二者层数相同。
由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍可知：C最外层有5个电子，而D为1个电子。故C外围电子排布为25或285,结合“在周期表中的关系为A在的C上面两原子最外层电子数相同。且质子数相差8.”C应为15号磷，而A应为7号氮。
由C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和可知：B应为8号氧。
再由D原子半径最大则它在第三周期为11号钠。
总之：它们依次是氮，氧，磷，钠。
后面的第一问你会了吧。
第二问是钠在氧气中燃烧生成过氧化钠Na2O2。条件是点燃。
第三问是硝酸和磷酸，当然硝酸比磷酸强了。
4.A C两元素的电子层数相同，A和C 形成化合物AC,则二者同周期，可能情况是其最外层是1和7,2和6,3和5.
A E两元素的最外层和次外层电子数也相同，二者同主族。且A不可能是氢。因为氢只有一层。
D和E形成化合物ED2，二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.
B与D形成化合物BD3。二者最外层可能是7和3,6和6.
假设A最外层是1则，A为3号锂或11号钠或19号钾。若为3号。则C最外层为7,它可能是9号氟或17号氯。E与A同主族，并且A E两元素的最外层和次外层电子数也相同，二者外围电子排布只能是11号和19号，其最外层电子数为1,显正一价。在五种元素中E原子序数最大可能是19号钾。而从“D和E形成化合物ED2，二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.”看E不能显正一价。故原假设A最外层是1不成立。
再假设A最外层是2,则它是4号铍或12号镁，20号钙不可能，因为它在五种元素中原子序数最小。E与A同主族，并且A E两元素的最外层和次外层电子数也相同，二者外围电子排布只能是A 12号和E 20号。再看C与A的关系可知A C两元素的电子层数相同，A和C 形成化合物AC,则二者同周期，故C是16号硫。
而从“D和E形成化合物ED2，二者最外层可能是7和2,6和4,6和6.”看D只能是17号氯。
从“B与D形成化合物BD3。二者最外层可能是7和3,6和6.”可知B是13号铝。故原假设成立。
总之，它们依次是镁，铝，硫，氯，钙。
以下自行解决可吗。

1.B
2.C
3.(1)A:7 B:8 C:15 D:11
(2)4Na+O2=2Na2O和2Na+O2=Na2O2
(3)A>C(即HNO3>H3PO4)
4.(1)A:Mg B:Ca C:Cl D:S E:Al
(2)氧化物：A:MgO B:CaO C:Cl2O7 D:SO4 E:Al2O3
(3)水化物 A:Mg（OH）2 B:Ca（OH）2 C:HClO4 D:H2SO4 E:Al（OH）3

1.B
从上到下，失电子越来越容易，金属性越来越强
从左到右，最外电子越来越多，吸引力越来越大，半径越来越小，稀有除外
正负价不好说，像F就没正价
2.C
这个是化合价 Li 只有+1价 ，最外6电子 可以是O S，一般是-2和-1。
3.（1）A：氮 B:氧 C: 磷 D：钠 （突破口是最后一句……）
（2）燃烧是生成过氧化钠
（3）硝酸是强酸，磷酸是弱酸，遇水分布电离。。。
4.这题需要解答请留言，在床上上网没笔、没纸，我怕算错。。。。。

高一化学原子结构与元素周期律检测题~

30.(1)用Fe分别与氯气和硫反应，根据产物的铁的化合价即可判断。
（2）分别将两种金属投入到冷水中，观察反应的剧烈程度即可判断。
注意：以上的回答通常包含三个要素，即实验过程、实验现象、实验结论。
31.审题的方法：
第一突破口为Y，根据题意，它应该是碳元素。
第二突破口为XZ3,根据化学式可知Z要么为－1价，要么为+1价，但是－1价的话只能为F，而它的是外层达到7个电子，与题意不符，故只能为+1价，又因三元素的电子层数之和为5，综合推断，Z只能为H。
综合以上分析，X只能为N元素。因为X的最外层电子等于Y和Z的最外层电子之和。
32.
根据与酸反应可以知道A为+1价。
B很显然是Al（氧化物两性）
C也是很具特点的反应，硫化氢与二氧化硫反应生成硫，所以C为S。
既然是同周期，D只能为Ar了，（气态）
BCD均在第三周期，所以A只能为Na.

题目不全，是不是三氧化硫丢了，还有生成物里应该是SeO2吧，要不怎么比较氧化性。
A错，从方程里能看出SO2被氧化、做还原剂，它的还原性比还原产物SeO2强。
B对，理由同上，S→Se→Te从上到下，既然氧化性SeO2＞SO2，则 TeO2＞SeO2。
C错，氧化性强，其还原产物的还原性越弱。
D对，氧化性强，酸性强。

---

#上德码# 高一化学(元素周期律)问F原子原子半径和Na离子半径谁大? - 作业帮
(15916309969)：[答案] F原子大,楼主应该知道F原子和Na离子的结构示意图 (F:+9 2 7)(Na+ +11 2 8)它们两个的电子层数相同,那么就看最外层电子数,最外层电子数越少(前提是电子层数相同)那么这个粒子越大,所以说F原子半径大于Na离子.不懂再问哦!对了...

#上德码# 高一 化学 元素周期律 请详细解答,谢谢! (3 18:9:32) -
(15916309969)： 常见的活泼18电子阴离子只有S2-和Cl-,由于它们组成的分子也为18电子,所以只有D是H2S,B是HCl,S2-+HCl=H2S(气体)+Cl- 强氧化性是F2:A:S2- B:HCl C:Cl- D:H2S E:F2

#上德码# 关于高中化学元素周期律的题目求教1 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n - 2,则在气态氢化物中R的化合价为?2 将2mol的含氧酸HxRO4溶液与3mol的... - 作业帮
(15916309969)：[答案] 1、根据化合价正负守衡来做,或者可以说是正负离子守衡 H为+1价,O为-2价 1*n + a + (-2)*(2n-2)=0 a=3n-4 因为n、a都必须为正值且a

#上德码# 高一化学:元素周期律(有关碱金属的计算题)今有1.40g碱金属(
(15916309969)： 是钾(K) 利用极值发来算. 假设这1.4克全是碱金属R的,根据方程式可得 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2R 2R+34 1.4g 1.79g ∴R≈61.03 假设这1.4克全是其普通氧化物R2O的,根据方程式可得 R2O +H2O=2ROH 2R+16 2R+34 1.4g 1.79g ∴R≈24.31 ∴24.31全部

#上德码# 高中化学:关于元素周期律...一道题(填空). -
(15916309969)： 用元素符号(或化学式)回答原子序数从11~18的元素的有关问题:(1)除稀有气体外,原子半径最大的是_Na___.(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_NaOH________.(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_______Al(OH)3__.(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____HClO4_____.(5)能形成气态氢化物且最稳定的是___HCl______.

#上德码# 高一化学必修2第一章物质结构元素周期律复习提纲 -
(15916309969)： 物质结构 元素周期律专题复习 一、考纲要求1.理解原子的组成及同位素的概念.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.2.以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律...

#上德码# 元素周期表和元素周期律高一必修2的,请告诉我他们的区别和知识点归纳. - 作业帮
(15916309969)：[答案] 元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表. 结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中...

#上德码# 高一元素周期律X Y Z形成化合物 XYZ3 XYZ的原子序数和为26 YZ同周期 形成的是什么啊 - 作业帮
(15916309969)：[答案] MgCO3

#上德码# 高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结(条理清晰) - 作业帮
(15916309969)：[答案] 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得.2.按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数.原子序数=核电荷数=质子数= 核外...

#上德码# 元素周期律的具体表现是什么? - 作业帮
(15916309969)：[答案] 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表(见书末附表).元素周期表有7个周期,有16个族和4...