氙的主要化学性质（方程式） 氙的主要化学性质（方程式）知道多少写多少就行了
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
氙是一种化学元素，它的化学符号是Xe，它的原子序数是54，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈蓝色。
已知的氙的同位素有32种，包括氙113、氙115至氙145。见氙的同位素。
氙与其他同族元素，本来称为惰性气体(现改作稀有气体)，不易与其他物质产生化学作用，但自从1962年起，陆续发现了氙的化合物。目前已知氙有80多种化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氢化物及氘化物、以及高氙酸钠。三氧化氙具有高度爆炸性。除了个别化合物外，氙化合物都是无色的。
目录 [隐藏]
1 化合物
2 化学性质
2.1 XeF2
2.2 XeF4
2.3 XeF6
3 参考资料
4 参见
5 参考文献
6 外部链接
[编辑] 化合物
1962年以前，科学家只能在放电管里面观察到短寿命的化合物和不稳定的水合物、包合物。包合物是稀有气体原子被有机或无机化合物包含在晶体间隙之中，比如醌醇能把氙包含在晶体中。
一直到1962年，英国氟化学家巴特利特（N.Bartlett）在研究六氟化铂（PtF6）时发现，强氧化性能把氧气分子氧化为二氧基阳离子（O2+），形成O2+[PtF6]。考虑到氧分子的第一电离能与氙的第一电离能接近（氧为1175.7kJ/mol，氙为1171.5kJ/mol），氙有可能像氧气一样发生类似的化合反应。于是，他把PtF6蒸汽与过量的氙在室温下混合，立即产生了红色的晶体——经X射线分析，证明这是氙的化合物，XePtF6（在一些资料写作Xe+PtF6-，比如现在人民教育出版社出版的高中化学教材）。然而有点讽刺的是，后来有人直接把氟气和氙气直接混合，就产生了最简单的氟化物——XeF2。
目前发现的氙的主要化合物，包括XeF2、XeF4、XeOF2、XeF6、XeOF4、XeO3、XeO4。其中，XeO4中的Xe氧化数达到+VIII，如此高氧化数在化合物中不多见。另外，据闻有科学家合成出XeF3，这是不常见的奇数化合价的稀有气体化合物。这些化合物在常温下多数是无色晶体，除了XeO4是无色气体以外。其化学性质较稳定，但少数化合物，如XeF3、XeO3容易爆炸性分解。
[编辑] 化学性质
作为稀有气体，氙单质非常稳定，常温下除了氟和一些强氧化物，几乎不与其他物质反应。
[编辑] XeF2
XeF2溶于水，在稀酸溶液中缓慢水解，而在碱性溶液则迅速水解。
2XeF2 + 4OH- == 2Xe↑ + O2↑ + 4F- + H2O
XeF2具有强氧化性，能把Cl-氧化为Cl2。Ce3+氧化为Ce4+。
[编辑] XeF4
XeF4除了可以通过上述的平衡生成纯度较低的生成物以外，还可以通过Xe与F2以1：5比例混合，在镍制反应器内以温度673K和压强2633.8kPa条件下加热数小时后迅速冷却制得。其性质类似于XeF2，但能直接与水发生水解反应而不需要酸性或者碱性介质，而且这个水解反应是一个歧化反应。
6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF
[编辑] XeF6
XeF6的制备需要在大于5056kPa的压强和高于523K的温度下进行。这种常温下为无色晶体的物质在加热时会变成黄色，但性质不会有太大变化。
XeF6与XeF4一样会水解，但是水解程度不同生成物也不同。完全水解时会与XeF4一样生成XeO3。
XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF
不完全水解时，产物为XeOF4
XeF6 + H2O == XeOF4 + 2HF
氙．元素符号为Xe.原子序数为54，原子量为131.3，价电子层结构为5S2、5P6，原子半径为209Pm,在水中溶解度为110．9（mL/L,293K)，气体密度5．851（g/L标态）．固态时为立方紧密堆积．氙用来制造具有特殊性能的电光源，高压长弧灯（俗称人造小太阳）就是利用氙在电场的激发下能放出强烈的白光而制成，氙床还能放出紫外线在医学上得到应用，氙的同位素(包括氙113、氙115至氙145)还在医学上测量脑血流量和研究脑功能．氙的化合物有XeF2是强氧化剂，还有XeF4、XeF6它们都是无色晶体，还有XeO4是无色气体，分子构型为四面体，能产生爆炸性分解。它们的分子结构（例如XeF4）要用价层电子对互斥理论解释。
氙气是一种堕性气体 极稳定 一般条件下不与其它物质反应 主要作用是作麻醉剂
惰性气体
氙的主要化学性质（方程式）知道多少写多少~
#余耐凌# 稀有气体的基本物理,化学性质 -
(13293023998)： 空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体,其中绝大部分是氩气. 稀有气体都是无色、无臭、无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大.稀有气体的分子都是由单原子组成的,它们的熔点和沸点都很低,随着原子量的增加,熔点和...
#余耐凌# NO,NO2,NH3的化学方程式和性质???
(13293023998)： NH3的化学性质 NH3的主要化学性质有以下几个方面: ①易形成配合物 NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键,生成各种形式的氨合物.如[Ag(NH3)2]-、[Cu(NH3)4]2-、BF3·NH3 等都是以NH3为配位的配合物. ②弱碱性 NH3极易溶于水,在水中主要形成水合分子NH3H2O和2NH3H2O.在这些水合物中既不存在NH4+和OH-,也不存在NH4OH分子,它们是氨分子通过氢键(键长为276pm)同水分子相连接的.在298K时,0.1mol·dm-3 NH3水溶液中只有1.34%发生电离作用:
#余耐凌# 氦、氖、氩、氪、氙、氡 这六种稀有气体的主要作用有那些? -
(13293023998)： 都是惰性气体,用做保护气.
#余耐凌# 稀有气体的物理性质?化学性质?用途??是混合物吗? -
(13293023998)： 稀有气体主要指指氦、氖、氩、氪、氙、氡.物理性质自己百度,化学性质极不活泼,很难发生化学反应.用途太多,自己百度.http://baike.baidu.com/view/30601.htm
#余耐凌# 氙气氢氧化锰反应的化学方程式 -
(13293023998)： 氢氧化锰有两种,Mn(OH)2和Mn(OH)3,他们都不是两性的 希望对你有帮助,望采纳噢! 2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O Mn(OH)2也不是很稳定,会缓慢氧化成氢氧化氧锰 2Mn(OH)2+ O2==2MnO(OH)2 Mn(OH)2与碱不反应,与酸会发生中和反应 Mn(OH)2+ 2HCl ==== MnCl2+ 2H2O 在酸性溶液中生成Mn3+离子,立即歧化成Mn2+离子与二氧化锰 Mn(OH)3+ 3HCl ==== MnCl3+ 3H2O 2MnCl3+2H2O==MnCl2+MnO2+4HCl
#余耐凌# 惰性元素的物理化学性质 -
(13293023998)： 由于稀有气体无极性且相对分子质量较小,因而它们的分子间作用力非常弱,所以熔点和沸点非常低.它们在标准状况下都是单原子气体,甚至比一般固体元素原子量更大的氙、氡等也是这样.氦与其它稀有气体元素相比,具有一些独特的性质...
#余耐凌# 各种气体的物理性质化学性质 -
(13293023998)： 二氧化硫(化学式:SO2)是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2...
#余耐凌# 氦,氖,氩等稀有气体的化学性质不活波的原因、 -
(13293023998)： 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、 氪 、 氙 、 氡 等6种元素,其原子的最外层电子构型除氦为1s2(上标)外,其余均为稳定的8电子构型ns2np6(均为上标),因此稀有气体的化学性质很不活波.
#余耐凌# 化学选择题——为什么氙的化合物中,多数是含有氟和氧的 -
(13293023998)： 电负性是针对元素而言的,就好像N的电负性很高,但N2的化学性质就不活泼 原子半径小的话,键长短,键能大,氧化性强的话才能氙反应 不过好像是用到第一电离能
#余耐凌# 高一化学必修一的第四单元所有的化学方程式以及反应现象. -
(13293023998)： 一. 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF黑暗条件下爆炸反应 2F2+2H2O===4HF+O2 淡黄绿色的气体褪色 Cl2+H2===2HCl 苍白色火焰,瓶口有白雾3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 白色烟雾 Cl2+2Na===2...
已知的氙的同位素有32种，包括氙113、氙115至氙145。见氙的同位素。
氙与其他同族元素，本来称为惰性气体(现改作稀有气体)，不易与其他物质产生化学作用，但自从1962年起，陆续发现了氙的化合物。目前已知氙有80多种化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氢化物及氘化物、以及高氙酸钠。三氧化氙具有高度爆炸性。除了个别化合物外，氙化合物都是无色的。
目录 [隐藏]
1 化合物
2 化学性质
2.1 XeF2
2.2 XeF4
2.3 XeF6
3 参考资料
4 参见
5 参考文献
6 外部链接
[编辑] 化合物
1962年以前，科学家只能在放电管里面观察到短寿命的化合物和不稳定的水合物、包合物。包合物是稀有气体原子被有机或无机化合物包含在晶体间隙之中，比如醌醇能把氙包含在晶体中。
一直到1962年，英国氟化学家巴特利特（N.Bartlett）在研究六氟化铂（PtF6）时发现，强氧化性能把氧气分子氧化为二氧基阳离子（O2+），形成O2+[PtF6]。考虑到氧分子的第一电离能与氙的第一电离能接近（氧为1175.7kJ/mol，氙为1171.5kJ/mol），氙有可能像氧气一样发生类似的化合反应。于是，他把PtF6蒸汽与过量的氙在室温下混合，立即产生了红色的晶体——经X射线分析，证明这是氙的化合物，XePtF6（在一些资料写作Xe+PtF6-，比如现在人民教育出版社出版的高中化学教材）。然而有点讽刺的是，后来有人直接把氟气和氙气直接混合，就产生了最简单的氟化物——XeF2。
目前发现的氙的主要化合物，包括XeF2、XeF4、XeOF2、XeF6、XeOF4、XeO3、XeO4。其中，XeO4中的Xe氧化数达到+VIII，如此高氧化数在化合物中不多见。另外，据闻有科学家合成出XeF3，这是不常见的奇数化合价的稀有气体化合物。这些化合物在常温下多数是无色晶体，除了XeO4是无色气体以外。其化学性质较稳定，但少数化合物，如XeF3、XeO3容易爆炸性分解。
[编辑] 化学性质
作为稀有气体，氙单质非常稳定，常温下除了氟和一些强氧化物，几乎不与其他物质反应。
[编辑] XeF2
XeF2溶于水，在稀酸溶液中缓慢水解，而在碱性溶液则迅速水解。
2XeF2 + 4OH- == 2Xe↑ + O2↑ + 4F- + H2O
XeF2具有强氧化性，能把Cl-氧化为Cl2。Ce3+氧化为Ce4+。
[编辑] XeF4
XeF4除了可以通过上述的平衡生成纯度较低的生成物以外，还可以通过Xe与F2以1：5比例混合，在镍制反应器内以温度673K和压强2633.8kPa条件下加热数小时后迅速冷却制得。其性质类似于XeF2，但能直接与水发生水解反应而不需要酸性或者碱性介质，而且这个水解反应是一个歧化反应。
6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF
[编辑] XeF6
XeF6的制备需要在大于5056kPa的压强和高于523K的温度下进行。这种常温下为无色晶体的物质在加热时会变成黄色，但性质不会有太大变化。
XeF6与XeF4一样会水解，但是水解程度不同生成物也不同。完全水解时会与XeF4一样生成XeO3。
XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF
不完全水解时，产物为XeOF4
XeF6 + H2O == XeOF4 + 2HF
氙．元素符号为Xe.原子序数为54，原子量为131.3，价电子层结构为5S2、5P6，原子半径为209Pm,在水中溶解度为110．9（mL/L,293K)，气体密度5．851（g/L标态）．固态时为立方紧密堆积．氙用来制造具有特殊性能的电光源，高压长弧灯（俗称人造小太阳）就是利用氙在电场的激发下能放出强烈的白光而制成，氙床还能放出紫外线在医学上得到应用，氙的同位素(包括氙113、氙115至氙145)还在医学上测量脑血流量和研究脑功能．氙的化合物有XeF2是强氧化剂，还有XeF4、XeF6它们都是无色晶体，还有XeO4是无色气体，分子构型为四面体，能产生爆炸性分解。它们的分子结构（例如XeF4）要用价层电子对互斥理论解释。
氙气是一种堕性气体 极稳定 一般条件下不与其它物质反应 主要作用是作麻醉剂
惰性气体
氙的主要化学性质（方程式）知道多少写多少~
氙的电子构型非常稳定，且它的电离能相对较大，因此在化学上显惰性，只与强的氧化剂反应。
氙气与氟气直接混合，可以得到无色的XeF2、XeF4与XeF6晶体，氙与氟的比例不同，得到的主产物不同。
氙的氧化物有XeO3与XeO4，对应的酸根为氙酸根(HXeO4⁻)与高氙酸根(XeO5⁴⁻)
XeO3可用XeF4或XeF6与水反应制得 ，XeO3在酸性与中性溶液中稳定，在碱性溶液中以HXeO4-形式存在，并且不稳定，易分解或歧化
你是要死记硬背吗?我劝你放弃吧!本人学高中化学时学的还算不错,理综整卷200左右分,劝你一句 死记硬背不可行!你只要知道化学性质 就知道怎么配方程式 就知道 有没有可能反应 就行了!
#余耐凌# 稀有气体的基本物理,化学性质 -
(13293023998)： 空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体,其中绝大部分是氩气. 稀有气体都是无色、无臭、无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大.稀有气体的分子都是由单原子组成的,它们的熔点和沸点都很低,随着原子量的增加,熔点和...
#余耐凌# NO,NO2,NH3的化学方程式和性质???
(13293023998)： NH3的化学性质 NH3的主要化学性质有以下几个方面: ①易形成配合物 NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键,生成各种形式的氨合物.如[Ag(NH3)2]-、[Cu(NH3)4]2-、BF3·NH3 等都是以NH3为配位的配合物. ②弱碱性 NH3极易溶于水,在水中主要形成水合分子NH3H2O和2NH3H2O.在这些水合物中既不存在NH4+和OH-,也不存在NH4OH分子,它们是氨分子通过氢键(键长为276pm)同水分子相连接的.在298K时,0.1mol·dm-3 NH3水溶液中只有1.34%发生电离作用:
#余耐凌# 氦、氖、氩、氪、氙、氡 这六种稀有气体的主要作用有那些? -
(13293023998)： 都是惰性气体,用做保护气.
#余耐凌# 稀有气体的物理性质?化学性质?用途??是混合物吗? -
(13293023998)： 稀有气体主要指指氦、氖、氩、氪、氙、氡.物理性质自己百度,化学性质极不活泼,很难发生化学反应.用途太多,自己百度.http://baike.baidu.com/view/30601.htm
#余耐凌# 氙气氢氧化锰反应的化学方程式 -
(13293023998)： 氢氧化锰有两种,Mn(OH)2和Mn(OH)3,他们都不是两性的 希望对你有帮助,望采纳噢! 2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O Mn(OH)2也不是很稳定,会缓慢氧化成氢氧化氧锰 2Mn(OH)2+ O2==2MnO(OH)2 Mn(OH)2与碱不反应,与酸会发生中和反应 Mn(OH)2+ 2HCl ==== MnCl2+ 2H2O 在酸性溶液中生成Mn3+离子,立即歧化成Mn2+离子与二氧化锰 Mn(OH)3+ 3HCl ==== MnCl3+ 3H2O 2MnCl3+2H2O==MnCl2+MnO2+4HCl
#余耐凌# 惰性元素的物理化学性质 -
(13293023998)： 由于稀有气体无极性且相对分子质量较小,因而它们的分子间作用力非常弱,所以熔点和沸点非常低.它们在标准状况下都是单原子气体,甚至比一般固体元素原子量更大的氙、氡等也是这样.氦与其它稀有气体元素相比,具有一些独特的性质...
#余耐凌# 各种气体的物理性质化学性质 -
(13293023998)： 二氧化硫(化学式:SO2)是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2...
#余耐凌# 氦,氖,氩等稀有气体的化学性质不活波的原因、 -
(13293023998)： 稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、 氪 、 氙 、 氡 等6种元素,其原子的最外层电子构型除氦为1s2(上标)外,其余均为稳定的8电子构型ns2np6(均为上标),因此稀有气体的化学性质很不活波.
#余耐凌# 化学选择题——为什么氙的化合物中,多数是含有氟和氧的 -
(13293023998)： 电负性是针对元素而言的,就好像N的电负性很高,但N2的化学性质就不活泼 原子半径小的话,键长短,键能大,氧化性强的话才能氙反应 不过好像是用到第一电离能
#余耐凌# 高一化学必修一的第四单元所有的化学方程式以及反应现象. -
(13293023998)： 一. 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF黑暗条件下爆炸反应 2F2+2H2O===4HF+O2 淡黄绿色的气体褪色 Cl2+H2===2HCl 苍白色火焰,瓶口有白雾3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 白色烟雾 Cl2+2Na===2...
