请高手帮我解决三道高中的化学题（要有详细过程哦）
解：注意常温常压，即生成物H2O是液体
2H2 + O2 ＝ 2H2O，气体体积减小
2-------1-----------------1
---------------------------(a-b)
反应的H2体积，2(a-b)
反应的O2体积，(a-b)
所以，两种情况
（1）H2过量
则，O2为(a-b)，H2为a-(a-b)=b
（2）O2过量
则，H2为2(a-b)，O2为a-2(a-b)=2b-a
2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．
（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）。称得质量为3.09克，求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.
解：
（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl
消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol
即Ba(OH)2为0.001mol
即试样中的Ba(OH)2为0.001×10＝0.01mol
（2）设Ba(OH)2.nH2O纯度为x
Ba(OH)2.nH2O----2HCl
171+18n---------2
3.5x/10---------0.002
Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O
171+18n--------------171----------18n
5.25x-----------------------------(5.25-3.09)
解上面两个方程，得到
n=8
3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应，当铜反应完毕时，收集到的气体体积为0.896L（标准状况），求：
（1）反应中消耗硝酸的总物质的量
（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中，向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气，才可以使集气瓶中充满溶液。
解：这道题目没有说清楚，气体只能理解为NO2和NO的混合气体，即浓硝酸，生成NO2，但随反应进行，硝酸浓度减小，变成稀硝酸，就生成NO
（1）气体0.896L，即0.04mol，即被还原的N为0.04mol，即被还原的硝酸为0.04mol
3.84g的Cu，即0.06mol，即生成Cu(NO3)2为0.06mol，即起到酸的作用的硝酸为0.12mol
即反应消耗硝酸的总量＝0.16mol
（2）要将生成的NO2和NO被充分氧化成HNO3，即通入O2，
相当于，N又恢复至＋5价，相当于O2将原来的Cu氧化至＋2价
所以，需要O2为0.03mol，即0.672L
1.首先，常温常压水是液体，所以b升的不是氢气就是氧气，差量吧。俩解。
2.（1）氢氧化钡和盐酸1比2反应。算出盐酸的物质的量，除2。乘以10，就是试样中氢氧化钡的物质的量，注意3位有效数字。
（2）3.09除氢氧化钡摩尔质量，5.25-3.09除水的摩尔质量。作比得n
3.(1)硝酸起酸性和氧化作用，1铜对2硝酸根，1摩尔气体对1硝酸根。
加起来就是硝酸的物质的量
（2）充满溶液就是把一氧化氮和二氧化氮都变回硝酸根。
电子守恒。氧气提供的电子量和铜的相等。
我手上没有计算器，就不帮你算答案了。提供个思路。
化学，玩的就是元素和电子守恒。
首先第一题，因为是常温常压，所以生成物是液体，所以有一方过量，V剩就是多出来的，所以V1=(a-b)/2 ;V2=(a+b)/2 所以其中一种是V1一种是V2，有两组解
第二题，滴定用的酸n=0.100*0.020=0.002mol,因为配成100ml,取出10ml，所以若滴定全部的样品应用0.02mol的HCl，根据反应方程式，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O得出nBa(OH)2=0.01mol。所以3.50g式样中含有0.01mol的Ba(OH)2·nH2O
根据第二个实验，5.25/3.50=1.5 所以5.25g样品中含有，ΔmH2O=2.16g.即n=.所以0.015mol的Ba(OH)2·nH2O中含0.12mol的H2O，n=0.12/0.015=8
所以，n=8
第三题，3.84g的Cu为3.86/64=0.06mol,0.896L气体在标况下为0.04mol，因为生成的气体中都是含有一个氮的气体，即NO2或NO（其它气体无提示所以不用考虑，要不然第一问做不了）。因为一个Cu(NO3)2中含有两个N.所以总的量是气体中的加中的+Cu(NO3)2中的，而Cu(NO3)2的量和铜相等。即nHNO=n气+2n铜=0.04+2*0.06=0.16mol
第二问中由于被还原生成的气体最后又和氧气生成硝酸，所以可以理解为硝酸的量没变（氮原子无损失）Cu只是被氧气氧化，所以0.06mol的铜失去0.12mol的电子全给了氧气。而1mol02被还原只需要4mol的电子，所以氧气的量为0.12/4=0.03mol.体积V=0.03*22.4=0.672L
怎么样，够详细了吧
这种题目最好听老师讲，这样不仅记忆深刻，而且易懂。
请高手帮我解决三道高中的化学题（要有详细过程哦）~
1.三段法
设A、B起始amol
5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，即1mol
----3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g)，容器2L
n始---a------a------0-------0
n变
n平--------------------------1
解得
----3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g)，容器2L
n始---a----------a-------0----------0
n变---1.5-------0.5------0.5x--------1
n平---(a-1.5)--(a-0.5)---0.5x--------1
c(A):c(B)=3:5=(a-1.5):(a-0.5)，解得，a=3mol，即，反应开始前放入容器中A.B的物质的量
此时A的物质的量浓度＝(a-1.5)/2=0.75mol/L
B的平均反应速率＝(0.5/2)/5=0.05mol/(L.min)
C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)＝(0.5x/2)/5，解得，x=2
2.三段法
设充入N2O4为1mol，分解率x
----N2O4 = 2NO2
n始--1-------0
n变--x--------2x
n平--(1-x)-----2x
此时混合气体的密度为相同条件下氢气密度的36.8倍，－－即平均分子质量为73.6
73.6=m/n=(1*92)/(1-x+2x)，解得，x=25%
3.三段法
设充入SO2为5，O2为3，SO2转化率x
----2SO2 + O2 = 2SO3
n始---5-----3------0
n变---5x---2.5x-----5x
n平--(5-5x)--(3-2.5x)--5x
平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5，－－即，4/5=[(5-5x)+(3-2.5x)+5x]/(5+3)
解得，x=0.64=64%，即二氧化硫的转化率
混合气体中三氧化硫的体积分数＝5x/[(5-5x)+(3-2.5x)+5x]=50%
升降法，就是说一个化学反应，若有元素的化合价降低，必有元素化合价的升高！根据得失电子守恒来配平。如 ：
Zn+Cu2+=Zn2+ + Cu
Zn化合价升高了2 铜的化合价降低了二，电子转移数就为二（不是四），那他们系数比就是1：1
再如
（ ）MnO2+（ ）HCL---(加热）-- （ ）MnCl2+ （ ）Cl2 +（ ）H2O
1分子 MnO2—— 1分子 MnCl2
Mn由+4价 变为了 +2价 得到了两个电子
而生成 1分子 Cl2 需要失去两个电子(由于HCl不仅仅是还原剂，还作为酸，故取Cl2为标准），那么他们系数之比就是1：1
（ 1 ）MnO2+（ ）HCL---(加热）-- （ 1 ）MnCl2+ （ 1 ）Cl2 +（ ）
H2O
电子转移个数就为 二（个） 若告诉了是 1 mol 那就是 2 mol
然后再来配平其他的！
又如：____Cl2+___NH3 ----___N2 +____NH4Cl
Cl 由0价 变为 -1价 N 由-3价变为0价就生成N2 ，不变价 就成为(NH4)+
此处应取N2为标准。
生成一个 N2，就是两个 N 分别升高了3价 共失去6个电子
消耗 1个Cl2 就得到了两个Cl- 共得到两个电子
故Cl2与氮气的系数比为3：1 即：
_3_Cl2+___NH3 ----_1_N2 +____NH4Cl
再配平其他的即可！（原子个数守恒）
第一题：HCl 有两个作用 ，一是作为还原剂，还有就是做酸！
由于是 有14.6克HCL被氧化 ，则其中的Cl全部转化为Cl2
2HCl——> Cl2
2*36.5 71
14.6 g x g
14.6/2*36.5 = x/71
则 x=14.2
即是生成了 14.2 g Cl2
第二题：
被氧化的N 变为N2，
根据化学方程式
3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL
有两个N 被氧化 有六个N 未被氧化！
而一个氨中含有一个N 故：
被氧化的氨和未被氧化的氨的分子个数之比2：6 即 1：3
#粱童昆# 求解一道高一化学题 要详细的解题过程、
(18855058134)： 设镁有Xmol,铁有ymol,根据化学方程式可以知道下面两个式子,第一个是因为每有1mol镁就会生成1mol氢气,铁也和镁一样,现在镁有Xmol,铁有ymol,题目已知氢气0.3g,由此可知氢气的物质的量为0.15mol,故可以得到第一个式子,第二...
#粱童昆# 求高手解答高中化学问题!! -
(18855058134)： ① (1)稀硫酸滴入稀碳酸钠溶液中:2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2NaHCO3,2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O(溶液必须配得很稀,开始没气泡,滴加一段时间后才开始产生气泡) (2)碳酸钠溶液滴入硫酸中:H2SO4 + Na...
#粱童昆# 高中化学题 - - 求解详细过程
(18855058134)： 已知常温下H2(氢气)的密度是0.893g/L,某烧杯中加入50.0ml水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却,称量所得溶液,其质量为52.2g.试求 1 加入纳的质量 2 所得氢气在常压下的体积 3 所得溶液中NaOH的质量分数. 解:设加入的Na的...
#粱童昆# 化学高手进来帮我解决高中化学题
(18855058134)： 这个题用代入法做: 相对分子质量为70的有两个35Cl原子构成,不含37Cl 相对分子质量为72的有一个35Cl和一个37Cl构成 相对分子质量为74的有两个37Cl原子构成,不含35Cl A中含有35Cl:5*2+2*1+1*0=12 含有37Cl:5*0+2*1+1*2=4 则氯气中...
#粱童昆# 求高手解答高中化学题
(18855058134)： 1)氧化剂:还原剂=1:2 SiCl4 + 2H2 ====Si +4HCl2) B (因为二氧化硅会和氢氧化钠反应,.生成硅酸钠和水)3)SiCl4 + 3H2O ====H2SiO3 +4HCl4) x=1 我这里更正一下哈,.不好意思.顺便在这里说明一下第四题的解答思路... 看到硅...
#粱童昆# 请教一道高一化学题,请写明详细步骤,谢谢! -
(18855058134)： 氯气能置换出碘化钠中的碘,加热时,碘升华.Cl2+2NaI==2NaCl+I2质量减小---300-300-117=183----m-10-6.45=3.55m=5.82氯化钠的质量分数:(10-5.
#粱童昆# 高一化学题,求详细过程
(18855058134)： 假设各取1L溶液混合 那么CuSO物质的量是n=CV= 2.0mol/Lx1L=2mol H2SO4物质的量是n=CV=1mol/Lx1L=1mol 混合后溶液的体积等于混合前的两中溶液的体积之和,故混合后溶液体积变成2L 所以混合后CuSO4物质的量浓度为C=n/V=2/2 mol/...
#粱童昆# 高一化学题.高手来!要详细讲解和过程... -
(18855058134)： 反应分两步进行:1.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(因为是CO2通入NaOH溶液中,反应开始时是NaOH过量)2.NaOH反应完后,通入的CO2再与Na2CO3反应:CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3先计算5molNaOH生成Na2CO3和消耗CO2的...
#粱童昆# 高中化学题,要详细过程. -
(18855058134)： 2NO2=N2O4 这是一个可逆反应如果不是可逆的话AB中的颜色应该是相同的(都变浅),而A可逆所以两个瓶中的颜色就不同.那么这道题主要是看平衡移动的方向,压强减小平衡向左移动.所以A中颜色...
#粱童昆# 高中化学题 要详细的解答过程
(18855058134)： 反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,依据离子反应实质,氢离子是硝酸和硫酸共同提供,氢离子分析可知最佳比为6:2,所以硫酸和硝酸物质的量之比最佳为3:2. 请点击采纳为答案
