化学 初三的一道题
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
（1）本题最基本的依据是在化学反应前后各种元素的种类和质量都不变；
（2）因为生成物为二氧化碳和水，所以生成物共有三种元素：碳、氢、氧；那么反应物中也应该有这三种元素。
（3）反应前共有两种物质：某化合物和氧气，因为氧气只能提供氧元素，所以碳、氢元素必定由该化合物提供（注意该化合物也可能含有氧元素）；
（4）计算生成物中的碳元素的质量：6.6克乘以二氧化碳中碳元素的质量分数等于1.8克，这也是反应前该化合物中的碳元素；
（5）同理求出水中的氢元素为0.4克，这也是反应前该化合物中的氢元素；
（6）1.8克的碳元素加上0.4克的氢元素恰好等于2.2克，所以该化合物中应该没有氧元素，（如果加起来小于2.2克，该化合物中就有氧元素）；
（7）所以该化合物中只有碳和氢元素，分别为1.8克0.4克；所以①②对，③④错；
（8）计算原子个数比：用1.8克处以12（碳的相对原子质量），比上0.4处以1（氢的相对原子质量）；等于3：8所以答案选A。
一位化学老师
a请看下面讲解
生成CO2 H2O
肯定含有C H
不一定含有O
C CO2=12/44=3/11
H H2O=2/18=1/9
mC=3/11*6.6=1.8g
mH=3.6*1/9=0.4g
nC:nH=1.8/12:0.4/1=3/8
又因为mC+mH=2.2g，故化合物只含C H
126
选A
该化合物为丙烷C3H8
A
首先1正确
然后算出C：H的值，得6正确
所以A
A
选A。
生成了CO2,H2O，所以该化合物一定含有CH.1选项正确。
6.6gCO2为0.15mol，即该化合物含碳量为0.15mol，同理，3.6gH2O为0.2molH2O，0.4molH，C:H=0.15:0.4=3:8.六选项正确。
0.15molC的质量为0.15*12=1.8g；0.4molH的质量为0.4*1=0.4g。1.8+0.4=2.2，所以该化合物不含氧。
该化合物化学式为C3H8。丙烷。
化学初三的一道题~
#俞溥耐# 一道初三化学题 -
(13838444021)： A:Na2CO3(碳酸钠)B:NaOH(氢氧化钠)C:NaNO3(硝酸钠)化学式:a:Na2CO3+HCl=NaCL+H2O+CO2(气体)b:NaOH+CUSO4=CUOH(沉淀)c:无反应发生,因为钾,钠,氨,硝都可溶,不满足可以发生复分解反应的条件.
#俞溥耐# 初三一道化学题目
(13838444021)： 指针向装有锌粉的稀硫酸那边偏转 首先你得分别计算出等质量的铁粉和锌粉在稀硫酸生成的氢气的量. 铁的相对原子质量为56,那么1g的铁粉与稀硫酸反应生成2/56g的氢气 锌的相对原子质量为65,那么1g的锌粉与稀硫酸反应生成2/65g的氢气 那么生成氢气质量多的,烧杯中混合物的质量就少. 铁与稀硫酸反应生成的氢气质量多,所以天平会向装有锌粉的稀硫酸溶液那边偏转. 两个化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=Znso4+H2↑
#俞溥耐# 一道初三化学的题目
(13838444021)： 设原来溶质是x,溶液是y x/y=12%,x/(y-120)=24% x=28.8
#俞溥耐# 初三化学的一道题 -
(13838444021)： 给固体物质加热时,物质发生化学反应生成水,或者药品潮湿加热时会蒸发出水蒸气,无论是产生的水还是蒸发出来的水蒸气,都要从试管口出去,由于试管口是冷的,会有部分水蒸气在试管口冷凝成液态水.这时如果试管口朝上,液态水会流回试管底,而试管底是热的,遇水会炸裂(接触水的地方会遇冷收缩,而周围没有同步收缩,导致炸裂).
#俞溥耐# 初三化学的一道题
(13838444021)： 分析:金属混合物中能被稀硫酸溶解的是镁,所以剩余不溶物为铜. 后又将铜与足量的氧气反应后生成黑色的氧化铜,且氧化铜的质量为原混合物质量的一半! 所以金属镁的质量=2倍氧化铜的质量-铜的质量 因此原混合物中铜和镁的质量比为: Cu/Mg=Cu/(2CuO-Cu)=64/(2*80-64)=2:3
#俞溥耐# 初三化学的一道题目
(13838444021)： 1、CuO B、澄清石灰水变浑浊 C、发出蓝色火焰 2、H2 Y:氧化铝 C、发出蓝色火焰并发出尖锐的爆鸣声 3、CO 2、X:CO C、发出蓝色火焰
#俞溥耐# 初三化学题目一道
(13838444021)： 分析: 铁能够和2种物质反应只能是A或E 稀盐酸和2种物质反应,那么只能是B,则确定A是铁,C是氢氧化钡,D是硫酸钠,E是硝酸钡
#俞溥耐# 初三化学一道题
(13838444021)： 正确应该是b/m / a*1/12 =12b/ma 若某元素一个原子的质量为b千克,答案才是12b/a
#俞溥耐# 关于初三化学的一道题
(13838444021)： 选择B项 首先铁粉能与硫酸铜发生一个置换反应,说铁有剩余,生成了硫酸亚铁,即存在亚铁离子;而氧化铜没有任何反应
#俞溥耐# 一道初三化学提题 -
(13838444021)： 对于这样的混合物与稀盐酸反应的问题,用后面产生的物质来算,产生氢气是1g,氢气的相对分子质量是2,所以氢气是0.5mol,假设A正确,分别写出化学方程式,如果全部是Zn,那么混合物是65*0.5mol=32.5
（2）因为生成物为二氧化碳和水，所以生成物共有三种元素：碳、氢、氧；那么反应物中也应该有这三种元素。
（3）反应前共有两种物质：某化合物和氧气，因为氧气只能提供氧元素，所以碳、氢元素必定由该化合物提供（注意该化合物也可能含有氧元素）；
（4）计算生成物中的碳元素的质量：6.6克乘以二氧化碳中碳元素的质量分数等于1.8克，这也是反应前该化合物中的碳元素；
（5）同理求出水中的氢元素为0.4克，这也是反应前该化合物中的氢元素；
（6）1.8克的碳元素加上0.4克的氢元素恰好等于2.2克，所以该化合物中应该没有氧元素，（如果加起来小于2.2克，该化合物中就有氧元素）；
（7）所以该化合物中只有碳和氢元素，分别为1.8克0.4克；所以①②对，③④错；
（8）计算原子个数比：用1.8克处以12（碳的相对原子质量），比上0.4处以1（氢的相对原子质量）；等于3：8所以答案选A。
一位化学老师
a请看下面讲解
生成CO2 H2O
肯定含有C H
不一定含有O
C CO2=12/44=3/11
H H2O=2/18=1/9
mC=3/11*6.6=1.8g
mH=3.6*1/9=0.4g
nC:nH=1.8/12:0.4/1=3/8
又因为mC+mH=2.2g，故化合物只含C H
126
选A
该化合物为丙烷C3H8
A
首先1正确
然后算出C：H的值，得6正确
所以A
A
选A。
生成了CO2,H2O，所以该化合物一定含有CH.1选项正确。
6.6gCO2为0.15mol，即该化合物含碳量为0.15mol，同理，3.6gH2O为0.2molH2O，0.4molH，C:H=0.15:0.4=3:8.六选项正确。
0.15molC的质量为0.15*12=1.8g；0.4molH的质量为0.4*1=0.4g。1.8+0.4=2.2，所以该化合物不含氧。
该化合物化学式为C3H8。丙烷。
化学初三的一道题~
"5%"表示葡萄糖注射液的浓度,通常叫做溶质的质量分数,既是100克葡萄糖注射液中含有5克的葡萄糖.
250毫升内含葡萄糖12.5克 ,溶质的质量分数为5%,溶液的质量为12.5/5%=250克,该溶液中含水237.5克,密度为1g/ml
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
所以镁 锌 铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是30/24*2=2.5克,30/65*2=0.92克,30/56*2=1.07克
如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是15*24=360克,15*65=975克,56*15=840克
过程较简单，楼主自己再做做。
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(13838444021)： A:Na2CO3(碳酸钠)B:NaOH(氢氧化钠)C:NaNO3(硝酸钠)化学式:a:Na2CO3+HCl=NaCL+H2O+CO2(气体)b:NaOH+CUSO4=CUOH(沉淀)c:无反应发生,因为钾,钠,氨,硝都可溶,不满足可以发生复分解反应的条件.
#俞溥耐# 初三一道化学题目
(13838444021)： 指针向装有锌粉的稀硫酸那边偏转 首先你得分别计算出等质量的铁粉和锌粉在稀硫酸生成的氢气的量. 铁的相对原子质量为56,那么1g的铁粉与稀硫酸反应生成2/56g的氢气 锌的相对原子质量为65,那么1g的锌粉与稀硫酸反应生成2/65g的氢气 那么生成氢气质量多的,烧杯中混合物的质量就少. 铁与稀硫酸反应生成的氢气质量多,所以天平会向装有锌粉的稀硫酸溶液那边偏转. 两个化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=Znso4+H2↑
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(13838444021)： 设原来溶质是x,溶液是y x/y=12%,x/(y-120)=24% x=28.8
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(13838444021)： 给固体物质加热时,物质发生化学反应生成水,或者药品潮湿加热时会蒸发出水蒸气,无论是产生的水还是蒸发出来的水蒸气,都要从试管口出去,由于试管口是冷的,会有部分水蒸气在试管口冷凝成液态水.这时如果试管口朝上,液态水会流回试管底,而试管底是热的,遇水会炸裂(接触水的地方会遇冷收缩,而周围没有同步收缩,导致炸裂).
#俞溥耐# 初三化学的一道题
(13838444021)： 分析:金属混合物中能被稀硫酸溶解的是镁,所以剩余不溶物为铜. 后又将铜与足量的氧气反应后生成黑色的氧化铜,且氧化铜的质量为原混合物质量的一半! 所以金属镁的质量=2倍氧化铜的质量-铜的质量 因此原混合物中铜和镁的质量比为: Cu/Mg=Cu/(2CuO-Cu)=64/(2*80-64)=2:3
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(13838444021)： 1、CuO B、澄清石灰水变浑浊 C、发出蓝色火焰 2、H2 Y:氧化铝 C、发出蓝色火焰并发出尖锐的爆鸣声 3、CO 2、X:CO C、发出蓝色火焰
#俞溥耐# 初三化学题目一道
(13838444021)： 分析: 铁能够和2种物质反应只能是A或E 稀盐酸和2种物质反应,那么只能是B,则确定A是铁,C是氢氧化钡,D是硫酸钠,E是硝酸钡
#俞溥耐# 初三化学一道题
(13838444021)： 正确应该是b/m / a*1/12 =12b/ma 若某元素一个原子的质量为b千克,答案才是12b/a
#俞溥耐# 关于初三化学的一道题
(13838444021)： 选择B项 首先铁粉能与硫酸铜发生一个置换反应,说铁有剩余,生成了硫酸亚铁,即存在亚铁离子;而氧化铜没有任何反应
#俞溥耐# 一道初三化学提题 -
(13838444021)： 对于这样的混合物与稀盐酸反应的问题,用后面产生的物质来算,产生氢气是1g,氢气的相对分子质量是2,所以氢气是0.5mol,假设A正确,分别写出化学方程式,如果全部是Zn,那么混合物是65*0.5mol=32.5
