2 升高温度可使反应速率增大的主要原因是（ ） 为什么升高温度会使反应速率增大（反应

C
化学反应几个条件是有活化分子，活化分子发生正确取向的有效碰撞，反应方能发生。升高温度，反应物活化分子百分数上升，反应速率上升。另外，温度升高，分子碰撞加剧，有效碰撞的次数随之上升。

升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　　）A．增加分子碰撞机会B．增加分子的能量C．增加了反应所~

升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有D正确．故选D．

从活化能角度看，温度高，反应物分子吸收能量，达到反应所需的活化能，更容易转变为活化分子，活化分子数增多，更容易发生化学反应，反应速率自然加快；
从键能角度看：化学反应需要先断键，后成键，而断键需要吸热，提供高温，更容易断键，反应速率自然加快。
一般解释，偏重于活化能、活化分子角度。

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#单往云# 升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) - 作业帮
(18452066428)：[选项] A. 活化分子的能量明显增加 B. 降低了反应的活化能 C. 增加了活化分子的百分数 D. 改变了化学反应的能量变化

#单往云# 升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是( ) - 作业帮
(18452066428)：[选项] A. 该化学反应的过程是吸热的 B. 该化学反应的过程是放热的 C. 反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 D. 分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多

#单往云# 下列叙述中,正确的是( ) - 作业帮
(18452066428)：[选项] A. 升高温度能加快反应速率的主要原因,是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 正反应是吸热反应,达到平衡时,升高温度,v正增大,v逆减小,所以平衡向正反应方向移动 C. 一定条件下增大反应物的量,一定会加快反应速率 D. 对于任何一个化学反应,用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率,都是相同的数值

#单往云# 为什么升高温度一定能加快反应速率? -
(18452066428)： 因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂,新化学键形成. 温度升高,粒子就获得能量,粒子运动速度也就加快,粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多,单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多,而这在宏观上就表现为反应速率的加快. 所以,升高温度可使反应速率加快这一规律是相对与所有反应而言的,无论是吸热还是放热.

#单往云# 升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) - 作业帮
(18452066428)：[选项] A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子百分数 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需要的能量

#单往云# 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所 -
(18452066428)： 升高温度,将更多的分子转化为活化分子,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,则反应速率增大,只有D正确. 故选D.

#单往云# 升高温度反应速度加快的主要原因是( )A.体系能量增加B.活化能增加C.活化分子的百分数增加D.分子 -
(18452066428)： 升高温度增大活化分子百分数,活化分子数目增大,分子之间的有效碰撞增大,化学反应速率加快. 故选C.

#单往云# 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( ) A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会 -
(18452066428)： 升高温度时,化学反应速率加快,是因升高温度,反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,而与该反应为吸热反应或放热反应无关,故选B.