氧气的性质 氧气的性质和用途分别是什么？
氧气的物理性质：
在标准状况下，氧气的密度是1.429g∕l，比空气的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183°C时变为蓝色液体，在-218°C时会变成淡蓝色雪花状的固体。
氧气的化学性质：
氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学品安全技术说明书
第一部分 化学品及企业标识
化学品中文名称：氧
化学品俗名或商品名：氧气
化学品英文名称：Oxygen
国家应急电话：（0532）3889090
第二部分 成分/组成信息
纯品（ √ ） 混合物（ ）
化学品名称：氧
分子式 ：O2 CAS 码：7882-44-7
分子量：32 含量：≥99.2%
第三部分 危险性概述
危险性类别：第2.2类不燃气体
侵入途径：吸入。
健康危害：常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能发生氧中毒。吸入40%~60%的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合证。吸入氧浓度在80%以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱、继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压为60~100KPA（相当于吸入氧浓度40%左右）的条件下可发生眼损害，严重者可失明。
第四部分 急救措施
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
第五部分 消防措施
危险特性：是易燃物、可燃物燃烧爆炸的基本要素之一，能氧化大多数活性物质。与易燃物（如乙炔、甲烷等）形成有爆炸性的混合物。
有害燃烧物：无
灭火方法及灭火剂：用水保持容器冷却，以防受热爆炸，急剧助长火势。迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂。用水喷射，泡沫、二氧化碳、砂土。
第六部分 泄漏应急处理
应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿一般作业工作服.避免与可燃物或易燃物接触.
消除方法：尽可能切断泄漏源.合理通风,加速扩散.漏气容器要妥善处理,修复\检验后再用.
第七部分 操作处置于储存
操作注意事项：操作者在刚离开富氧环境后，不许立即使用明火区。充装氧气的气瓶、液压罐禁止充装其他气体或液体。应随时保持气瓶、液压罐内外的清洁，不得沾染油脂任何其他污物，检修和工艺处理盛气容器之前，必须将氧气进行置换，当氧气体积含量降到23%以下方可开始工作。
储存注意事项：不燃性压缩气体.储存于英两阴凉、通风仓间内.仓内温度不宜超过30℃。远离火种、热源。防止阳光直射。应与易燃气体、金属粉末分开存放。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先用。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件损坏。
第八部分 接触控制/个体防护
最高允许浓度：40%
监测方法：使用现场配氧分析表。
工程控制：密闭操作。提供良好的自然通风条件。
呼吸系统防护：一般不需特殊防护。
眼睛防护：一般不需特殊防护。
身体防护：穿一般作业工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护：避免高浓度吸入。
第九部分 理化特性
外观及特性：无色、无味、无臭的气体。
熔点：-218.8℃ 相对密度（水=1）：1.14 （-183.1℃）
沸点：-183.1 ℃ 相对蒸气密度（空气=1）：1.43
饱和蒸汽压（kpa）：506.62（-164℃） 燃烧热：(kj/mol): 无意义
临界温度（℃）：-118.4 临界压力（ Mpa）：5.08
辛醇/水分配系数的对数值
闪点（℃）：无意义 爆炸上限%（V/V）无意义
引燃温度：（℃）：无意义 爆炸下限%（V/V）无意义
溶解性：氧溶于水、乙醇。
主要用途：化工和冶炼中的强氧化剂、制造水、煤气和天然气，低温氧化石油气，焊接及切割金属、火箭发动机、输氧呼吸，空气净化，液态氧炸药，制冷剂，染料，半导体制造，微电子业，氧化、扩散，化学气相淀积，还用作标准气、平衡气、零点气。
其他理化性质：无
第十部分 稳定性和反应活性
稳定性：稳定
禁配物：易燃或可燃物、活性金属粉末、乙炔。
避免接触的条件：应与可燃气体分储分运。
聚合危险：不聚合
分解产物：无
第十一部分 毒理学资料
急性毒性：LD50 LC50
亚急性和慢性毒性：无资料
刺激性：无资料
致敏性：无资料
致畸性：无资料
致癌性：无资料
其他：无资料
第十二部分 生态学资料
生态毒性：无资料
生物降解性：无资料
非生物降解性：无资料
生物富集或生物积累性：无资料
其他有害作用：无资料
第十三部分 废弃处置
废弃性质； （ √ ）危险废物 （ ）工业固体废物
废弃处置方法：可直接排放大气中
废弃注意事项：远离火种和可燃气体的地方，方可排放。
第十四部分 运输信息
危险货物编号：22001
UN 编号 ：1072
危险标志：5，11
包装类别：III
包装方法：低温槽车/杜瓦罐
运输注意事项：勿与可燃气体混装应分运，勿近火源、高温。
第十五部分 法规信息
法规信息：法规信息：化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发[1992]677号），工作场所安全使用化学品规定（[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、装卸等方面均作了相应的规定；常用化学品的分类及标志（GB13690-92）将该物质划为第2.2类易燃气体.
.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃
沸点:-182.9℃
③密度:大于空气
④水溶性:不易溶于水
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
（1）、氧气跟金属反应：
2Mg＋O2==2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe＋2O2==Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu＋O2==2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2==CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2==SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2==2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2==2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O
氧气是中性气体.
含氧的原子团一般是含氧酸的酸根,含氧酸的命名是叫"某酸",故叫做"某酸根".
氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体~
氧气具有物理性质和化学性质。具体如下：
氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气有三种集气方法：
a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
扩展资料：
实验中要注意以下几点：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
主要用途：
1 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。
因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
2 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
3 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
5 其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
参考资料：百度百科——氧气
氧气（英语：Oxygen, Dioxygen，分子式O₂）是氧元素最常见的单质形态，在空气中按体积分数算大约占21%，在标准状况下是气体，不易溶于水，密度比空气略大，氧气的密度是1.429g/L 。不可燃，可助燃。
氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船、潜水及火灾中维持生命。
除厌氧菌外，几乎所有的生物都需要氧气来呼吸。生物细胞内的线粒体会将氧气转化为二氧化碳，同时释放能量。同时，绿色植物叶绿体光合作用迅速产生氧气。当生物圈内消费者（或二氧化碳排放）过多而绿色植物（生产者）过少，氧气就会减少，即破坏碳—氧平衡、温室效应。
在太空船等封闭空间，人呼吸会消耗氧气，此时可以通过催化剂使二氧化碳转化为氧气。在室内等封闭空间摆放绿色植物也可以增加氧气，但是绿色植物在晚上或者阴雨天不适宜摆在室内。
扩展资料：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是例如蓝绿菌等生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和形态。
大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%。 氧气含量的增加造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在形态上的巨型化，在石炭纪曾出现过翼展达一米的巨脉蜻蜓。
参考资料来源：百度百科－氧气
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