初三化学计算题120道 赫赫、有的尽量说吧、谢谢了、 我目前上初三了，最近感觉化学有些难。先这么说吧，我是一个很苛...
2000T铁矿石中含Fe3O4质量为2000*90%=1800T
损失了1%，还剩1800*99%=1782T
设炼出纯铁x吨
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
232 3*56
1782吨 x吨
解得x=1290.4吨
含杂质4%（含铁96%）的生铁质量为1290.4/96%=1344.2吨
2.侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中，在加入氯化钡溶液166g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求最终所得溶液的溶质质量分数。
设含碳酸钠X克，生成Y克氯化钠
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
X 39.4 Y
X=21.2(克），Y=23.4（克），样品中有氯化钠23.4-21.2=2.2（克）
最终所得溶液的溶质质量分数=100%*（23.4+2.2）÷（23.4+350+166-39.4）=5.12%
3.用CO还原某铁的氧化物3.6g，可得CO2的质量为2.2g，求该铁的氧化物的化学式.
铁氧化物中含氧质量=2.2*16/44=0.8g
铁氧化物中铁质量=3.6-0.8=2.8g
分子中个数比Fe：O=（2.8/56）：（0.8/16）=1：1
所以氧化物化学式为FeO
4.小强在做中和反应的实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐滴加稀盐酸，恰好完全反映，共加入了36.5g稀盐酸
求：所加稀盐酸的溶质质量和反映后所得溶液中溶质的质量。
解：设盐酸质量为x。
NaOH + HCl = NaCl +H20
40 36.5
10%*40g x
40 36.5
—— = ——
10%*40g xg
x=3.65g
3.65g
m盐酸%= —— *100%=10%
36.5g
∵完全反应∴溶质为氯化钠
设氯化钠的质量为y
NaOH + HCl = NaCl +H20
40 58.5
10%*40g y
40 58.5
—— = ——
10%*40g yg
y=5.85g
答： 稀盐酸的溶质质量分数为10%，反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g
5.1.某金属与氧气反应后，生成的产物中该金属呈+3价。现用这种金属27g与足量的氧气反应，克制的该金属氧化物的质量为51g，则这种金属的相对原子质量是多少？
某金属与氧气反应后，生成的产物中该金属呈+3价。现用这种金属27g与足量的氧气反应，可制得的该金属氧化物的质量为51g，则这种金属的相对原子质量是多少？
【分析】
设定金属为R，与氧气反应的化学方程式可以表示为：
4R+3O2=点燃=2R2O3
有方程式就好办了
【解题】
解：设该金属为R，其相对原子质量为x。据题意列式为：
4R+3O2=点燃=2R2O3
4x………………..4x+96
27g……………….51g
4x/27g=（4x+96）/51g
解得：x=27
答：这种金属的相对原子质量是27。
6.铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：
1）产生氢气的质量，该铁合金样品中的铁的质量。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g。求：
1）产生氢气的质量，该铁合金样品中的铁的质量。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【分析】
铁和硫酸反应生成氢气，减少的质量就是氢气的质量（杂质不与稀硫酸反应）
题中原总质量为：5.8g+55.4g=61.2g
剩余质量为：61g
质量差：61.2g-61g=0.2g，这就是氢气的质量
【解题】
解：由题可知产生氢气质量为：
5.8g+55.4g-61g=0.2g
设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，据题意列式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56……………152….2
x……………….y……0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
解得：x=5.6g…y=15.2g
反应后溶液质量为：61g-（5.8g-5.6g）=60.8g………..注：5.8g-5.6g为杂质
反应后溶液溶质质量分数为：15.2g/60.8g*100%=25%
答：1）产生氢气的质量为0.2g，该铁合金样品中的铁的质量为5.6g。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。
1.某学生将一定质量的镁条加入到100克稀硫酸中制取氢气，镁条反应完全，所得溶液的质量是104.4克求：
（1）加入镁条的质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数！
答：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应中，硫酸应过量，镁完全反应。
所得溶液中成分有硫酸镁、过量的硫酸和水，可能还有其
他杂质，总质量104.4克，反应前，硫酸总质量100克，
104.4-100=4.4（克）为硫酸与镁反应后，生成硫酸镁的变化产生的质量变化，根据质量守恒定律，为硫酸镁与硫酸
的质量差，120-98=22，由此质量关系可求出镁和参与反应的硫酸的质量：
设加入镁条的质量为X克，参与反应的硫酸为Y克，生成的硫酸镁为Z克，则有:
(1) 24 : X = 22 ：4.4 则X = 4.8（克）
(2) 98 : Y = 22 ：4.4 则Y = 19.6（克）
(3)120 : Z = 22 ：4.4 则Z = 24 (克）
硫酸的质量分数给的条件或者命题存在错误，没有考虑硫酸过量问题，只能忽略不计，假设镁与硫酸恰好完全反应，则
H2SO4%=19.6/100*100%=19.6%
0.15moi某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状态下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表周期表位置。
1.请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5~1.3）%
碘（以Ⅰ计） （20~50）mg/kg
为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10 g 这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132 g二氧化碳（假设无损失）
（1）10g样品中含碳酸钙多少克？
（2）次加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？
（3）根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的含量是否属实？
在空气中加热一定量的铝粉，反应后固体总质量增加了32克，求参加反应的铝粉的质量。
加热245克氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体化合物的总质量变为197克，求生成的氧气和参加反应的氯酸钾的质量
加热40克高锰酸钾固体一段时间后，固体质量变为36.8克问：（1）生成了多少克氧气（2）36.8克固体中有哪些物质？多少克高锰酸钾分解了？
现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制的标准状况下的氢气0.45L。请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发。（标准状况下，氢气的密度为0.09g*L负一次方。盐酸相对分子质量为36.5 密度为1.19g*cm负三次方 质量分数为37%）
我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。某市已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
1）碘酸钾中碘元素，钾元素，氧元素的质量比为：
2）碘酸钾中碘元素的质量分数为
3）售往超市的加碘食盐每袋（500mg）应比调整前少加碘酸钾多少毫克？
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。
计算：
（1）该不该剂中碳酸钙的质量分数。
（2）某人除正常饮食外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？
能给我一些经典的初三化学计算题 有答案的，谢谢 在线等~
1．某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验：
①称取10 g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液；
②将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g ；
③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2 g 。
请你依据甲同学的实验数据计算：
(1)样品中碳酸钾的质量分数。
(2)样品中钾元素的质量分数。
(3)乙同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7。你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值________(填“大”、“小”或“不变”)，理由是__________________________。
1.(1)设样品中K2CO3 的质量为x
K2CO3 +H2SO4====K2SO4+ CO2 ↑+H2O (1分)
138 98
x 24.5 g×20%
138∶98=x∶24.5 g×20% (1分)
x=6.9 g (1分)
(2) 样品中钾元素的质量分数为
×100%=50.2% (2分)
(3)偏小 蒸干后得到的白色固体中含有碳酸钾而质量偏小(1分)(本题共6分
2．前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
（1）据表可推知：表中第 份中，BaCl2 被反应完，而 Na2SO4 有剩余。
（2）未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
（3）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到小数点后一位）
3．.硝酸铵（NH4NO3）简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易结块，贮存应注意阴凉干燥；硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸。
请计算：
（1）硝铵的相对分子质量为 。
（2）硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。
（3）硝铵中氮元素的质量分数为 。
4、（8分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量
1
40
16
2
40
12
3
40
10
4
40
10
求：（1）20g此样品中铜的质量为 。
（2）样品中氧化铜的质量分数为 。
（3）稀盐酸溶质质量分数。（计算结果保留两位小数）
6、（5分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
7．某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、三位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ， 理由是 。
甲：适量稀盐酸。乙：适量Ba(OH)2溶液。丙：适量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
。
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
29.常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:
(1)原混合液中硫酸的质量分数。
(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。
29.(5 分〉解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x
H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx171%
98:171=x:2Ogxl7.1%
. x=196g
原混合液中硫酸的质量分数为 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 2 分〉
(2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20
171 208
(6Og -2Og) × 17.1% y
171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y
y=8.32g (3 分 )
28．（6分）小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行
探究：
⑴小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成
黑色，则黑色物质是_________（填化学式）；
⑵小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现
黑色物质B全部溶解，得到红色物质C。将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g。则B与C得质量比为_______；
⑶小亮认为还可测出稀硫酸得质量分数。以下是他的测定方法：
每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余。取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3。
小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49％。
质
量
实
验
m1（g）
m2（g）
m3（g）
第1次
17
13
10
第2次
19
11
20
第3次
22
6
40
小欢发现，上述3次实验中，第________次数据是错误的。请通过简单计算说明错误的原因。
我拷贝的，能看清楚吧？？？
目标全对这个方向肯定是没错的。
初三的化学并不难，主要是一些方程。方程这东西你得多总结，必须画个转换图。把个元素和他们的化合物之间的转换关系画出来，写一些化学方程式。计算题的时候小心点，不要把相对分子量算错了。推断题可以通过多练，多见题的方法来提高。
学习中难免有不顺利的时候，只要找到问题，克服问题就能进步了。加油！
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 解:消耗盐酸的质量:73g*10%=7.3g 设混合物中氢氧化钠的质量为xg,则 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40/x=36.5/7.3 解得x=8g 答:混合物中氢氧化钠的质量为8g.
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 解:根据题意,恰好完全反应.设锌单质的质量为x g,锌元素的质量为y g,稀盐酸中溶质即氯化氢的质量为z g,生成的氯化锌为a g (由于完全反应,所以被部分氧化的锌片和稀盐酸发生了两个反应:Zn+2HCL=ZnCL2+H2↑ (1) ZnO+2HCL=...
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 固体和稀盐酸的总质量是110g,但是最后只剩了107.14g,而反应中只有二氧化碳可以逸出,所以二氧化碳的质量就是2.86g,即0.06摩尔,所以碳酸钙也是0.06摩尔,也是就说有6g的碳酸钙,那么质量分数就是百分之六十
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 首先得忽略盐酸挥发 反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 反应前总质量:22.2g+146g=168.2g 反应后总质量:159.4g 由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质量 故m(CO2)=168.2g-159.4g=8.8g,n(CO2)=8.8/44=0.2mol 所以石灰石中碳酸钙的质量为0.2mol*100=20g 石灰石中碳酸钙的质量分数为(20g/22.2g)*100%=90.1%
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 1000t含杂质5%的生铁,其中铁为95%,即950t. Fe3O4→3Fe ..232........168. 1311.90←950. 即需要Fe3O4大约1311.90t. 所以要铁矿石1311.90/90%=1457.67t. 即需要1457.67t铁矿石.
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 36 (2g) (16g) 18g 当氢气完全反应,那氢气为2克 当氧气完全反应,氢气为20-16=4克
#程以呢# 初三化学计算题
(18292093063)： 解:设15gA与20gB,反应生成D的质量为m1.若要生成5gD,设需要A的质量为m2A + B = C + D15g 20g 10g m1 m2 5g 由质量守恒定律(参与反应的物质的质量等于反应生成物的质量)得15g+20g=10g+m1解得m1=25g 由方程式得15g/m2=m1/5g即15g/m2=25g/5g解得m2=3g
#程以呢# 要一些带答案的初三化学计算题 -
(18292093063)： (1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度. 解: S=溶解度 P=质量分数(去了%) S=100P/(100-P) =(100*27)/(100-27)=37克 答:30℃时氯化钾的溶解度为37克. (2)现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20...
#程以呢# 初三化学化学式计算题 -
(18292093063)： 初三化学计算专题练习计算是中考必考内容,是试卷的最后一题,也会穿插在实验题、探究题中,约占4~7分.中考中的典型题型:化学反应方程式与溶液中的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算...
#程以呢# 初三化学计算题 -
(18292093063)： (1) 估计题目出的有点问题,而且数据上也不是很全,先弄清楚几个概念 1.生铁是含碳0.04%-2%的铁碳混合物 2.纯铁是纯净物 如果根据答案去反推的话,也许能够这么解释: 估计题目是:含60%氧化铁的赤铁矿480t 所以480*0.6=288t 氧化铁是...
