下列叙述中，正确的是（ ）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．所有气态
B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；
C．不是所有气态单质分子中都存在共价键，稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；
D．离子化合物可能完全由非金属元素组成，如氯化铵，故D错误；
故选A．
为什么说离子化合物一定含离子键，可能含共价键。共价化合物只含共价键，一定不含离子键。~
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。
所以只要化合物里有离子键，必是离子化合物，但可以含有共价键，如NH4NO3中，N-H是共价键，N-O也是共价键，但NH4+和NO3-之间是离子键，所以硝铵是离子化合物
离子化合物和共价化合物
我们学习了元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数目与元素化学性质关系密切的初步知识，这对于我们了解不同元素的原子是怎样形成化合物的很有帮助。下面仅作一些简单介绍。
一、离子化合物
我们已经知道，钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。
从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构，如图6-3所示。
在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子（Na＋）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
这一反应的化学方程式为：
2Na＋Cl2 2NaCl
在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是离子化合物。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子， 氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。
二、共价化合物
在氢气的实验室制法一节中，我们曾经讲到盐酸，它的化学式是HCl。盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。
氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
这一反应的化学方程式为：
H2＋Cl2 2HCl
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。
#平饰翠# 下列叙述正确的是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.单质中一定不含共价键D -
(17241495481)： A、离子化合物中可能含共价键,如NaOH,故A正确. B、共价化合物中一定不含离子键,故B错误. C、单质可能含共价键,如N 2,故C错误. D、离子化合物中也可能不含金属离子,如 NH4Cl,故D错误. 故选A.
#平饰翠# 下列说法中正确的是 ( ) A.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能... -
(17241495481)： C A 错误,共价化合物中一定不能含有离子键 B 错误,此反应为可逆反应,不能进行到底 C 正确.铁和铜形成原电池,铁做负极,易生铁锈 D 错误,过氧化钠也存在非极性共价键,而过氧化钠是离子化合物.
#平饰翠# 下列关于化学键的叙述中,正确的是( ) - 作业帮
(17241495481)：[选项] A. 共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 B. 离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键 C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键 D. 在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
#平饰翠# 下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键 -
(17241495481)： ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,故④错误;⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故⑤错误;⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子,故⑥正确;故选D.
#平饰翠# 关于化学键的下列叙述中正确的是( ). A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C -
(17241495481)： A试题分析:选项A正确,离子化合物可能含共价键,例如NH 4 NO 3 为离子化合物,但其本身含有共价键,选项B错误,共价化合物不可能含有离子键;而选项C:离子化合物中只含离子键、D:离子化合物不能含共价键,两者都与选项A相互矛盾,C、D错误.故答案为:A点评:该题在高考中属于一般难度的试题,试题侧重考查学生的理解能力.该题需要明确离子键、共价键等化学键概念,着重考查学生对化学键相关知识的掌握力度,有助于培养学生分析问题、解决问题的能力.
#平饰翠# 下列关于化学键的叙述中,正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化 -
(17241495481)： A.离子化合物中可能含有共价键,如KOH,但共价化合物中一定不含离子键,故A正确;B.共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中可能含有共价键,如Na2O2,故B错误;C.阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键,这种静电作用饱和吸引力和排斥力,故C错误;D.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故D错误;故选A.
#平饰翠# 下列叙述中正确的是( ) - 作业帮
(17241495481)：[选项] A. 离子化合物中不可能存在非极性键 B. 非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C. 非极性分子中一定含有非极性键 D. 不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
#平饰翠# 下列叙述正确的是( )①离子化合物可能含有共价键 ②分子晶体的粒子中一定含有共价键 ③共价化合物 -
(17241495481)： ①离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;②分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体,故错误;③含有离子键的化合物是离子化合物,共价化合物中只含共价键,故正确;④非极性分子中不一定含有非极性键,如CO2,故错误;故选B.
