氨气为啥不满足8电子稳定结构?怎么判断满足8电子稳定结构？ 为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？
判断依据：
N原有5个电子，同时与三个H原子形成了单根N-H单键，每根单键意味着共享了氢原子的一个电子，那么三根单键则提供了三个额外的电子。5+3=8。
判断依据可以通过
中心原子的最外层电子数+中心原子形成的共价键提供的共享电子数
来计算。单键提供一个共享电子，双键两个。
因为氨气是NH3，H最外层只有一个电子，不可能会满足八电子稳定
氨气满足八隅体规则，是八电子稳定结构...
判断八电子稳定结构的方法~
在高中化学的试题中，经常会有判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题，对于此类试题，我总结规律如下。这类试题中所涉及的物质都是用共价键结合的共价化合物或非金属单质，对于离子键结合的化合物从不判断。
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：
第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。
第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。
在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。
例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3
分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。
练习：
（1999年全国高考题）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
(2005年全国高考题)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
答案为：BD C
不符合的多了
一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故
前者如XeF2，PCl5，后者如CO2,O3,O2,NO,NO2,NO3-,CO32-
还有就是CO，形成配位键
更深入的解释是分子轨道理论
http://baike.baidu.com/view/608087.html?wtp=tt
请采纳
#叔伊唐# 求电子式要怎么写?比如NH3吧要满足什么?为什么要满足最外8电子结构? - 作业帮
(17793595204)：[答案] 8电子是稀有气体的稳定结构
#叔伊唐# 氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构为什么错了 -
(17793595204)： NH3分子中H原子最外层只有2个电子,, 10 .,貌似没有正确的, B项中 后面那个就是羟基的电子式嘛,,
#叔伊唐# 化合物是不是各原子达到8电子结构更稳定?是否存在没达到8电子的稳定 -
(17793595204)： 不一定. 八电子稳定结构理论是一种尝试解释物质形成原因的一种理论,能够解释一部分物质并非全部
#叔伊唐# NH3分子为什么是轨道杂化,N外层不是有 -
(17793595204)： 氮外层只有三个未成对电子,形不成8电子稳定结构,所以需要杂化
#叔伊唐# 下列说法中正确的是( )A.CO2、NH3、CCl4、N2中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周 -
(17793595204)： A.氢原子最多满足最为最外层两电子结构,故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构,故A错误;B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故B正确;C.含离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物中一定不存在离子键,故C错误;D.第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键,故D错误;故选B.
#叔伊唐# 共价8电子稳定判断 -
(17793595204)： 乙烯是不饱和烃 能被高锰酸钾氧化和溴水加成 所以不稳定 当C满足8电子时很稳定 例如 甲烷 甲烷的性质很稳定 即不与强氧化物反应也不与强酸、碱反应.
#叔伊唐# 在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NH -
(17793595204)： A.CO2中,C属于第IVA族元素,碳元素的族序数+成键数=4+4=8,所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构,故A错误;B.PCl3中,P属于第VA族元素,P元素的族序数+成键数=5+3=8,所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构,故B错误;C.CCl4中,C属于第IVA族元素,碳元素的族序数+成键数=4+4=8,所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构,故C错误;D.该化合物为氢化物,氨气分子中的H原子最外层有2个电子,所以不满足8电子结构,故D正确;故选D.
#叔伊唐# 怎样判断一个分子满足八电子的稳定结构? - 作业帮
(17793595204)：[答案] 一般老师给的都是,高中阶段需要知道的是但有氢元素的肯定不是(因为氢2个电子就稳定),还有几个特例,三氯化硼五氯化磷二氟化氙其他的应该不会考到
#叔伊唐# N02为什么原子不能满足8电子稳定结构 -
(17793595204)： 分子结构理论经历了很长的发展过程,先后有--1、电子配对理论,其重要规律即8隅律,即8电子稳定结构理论.2、杂化轨道理论,及价层电子对互斥理论,能解释大量的分子形状.3、大派键理论,可以解释很多的不满足上述理论的分子.4、分子轨道理论.到目前未知,还没有结束,只能说,高中阶段,用8电子稳定结构难以解释NO2,只能用大派键理论进行解释.
#叔伊唐# 化学性质的稳定稀有气体稳定是因为达到八电子稳定结构,那N2等分子
(17793595204)： 因为N与N之间共用三个电子对. 它们每个原子都达到了8电子的稳定结构. 并且N-N键很短 键能很大. 所以 它也是稳定的. 除了氢气是2电子的稳定结构 其他基本上都是八电子稳定结构.
