为什么co2中c是sp杂化

CO2的碳原子经过杂化形成sp杂化，是因为碳原子需要形成两个π键和两个σ键。在CO2分子中，碳原子的电子排布是1s2, 2s2, 2px1, 2py1，其中2px和2py轨道是未杂化的p轨道。为了形成一个σ键和两个π键，碳原子的2s轨道和2px、2py两个p轨道需要进行杂化。

而sp杂化是一种形式，其中s轨道和一个p轨道组成两个sp杂化轨道，这两个sp杂化轨道与氧原子的2p轨道重叠形成两个π键，并且与氧原子的2s轨道重叠形成两个σ键。这样，CO2分子中的碳原子就实现了它所需的两个π键和两个σ键的形成。

CO2中碳原子的杂化态是sp。这是因为CO2分子的特殊结构和碳原子周围的电子排布所决定的。
CO2分子的结构可以看作是线性的，有一个碳原子和两个氧原子组成。碳原子上有两对孤对电子，氧原子上有两对非共享的孤对电子。
在CO2分子中，碳原子和两个氧原子之间的化学键是双键，每个氧原子和碳原子之间有一个σ键和一个π键。
根据sp杂化理论，碳原子的4个电子将重新排布成4个等能的、线性组合的杂化轨道，其中3个杂化轨道与3个σ键形成共价键，一个杂化轨道形成一个π键。
碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和两个2p轨道混合而成，形成三个sp杂化轨道。这些sp杂化轨道的能量和形状都是相同的，每个杂化轨道指向CO2分子中的一个氧原子。
CO2分子中的两个氧原子上的孤对电子与碳原子上的两个π键形成了孤对电子云。
因此，根据CO2分子的结构和碳原子周围的电子排布，碳原子的杂化态被确定为sp杂化。这种杂化状态使碳原子能够以线性方式与两个氧原子形成双键，形成稳定的CO2分子。

石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成，六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料

为什么二氧化碳当中的C是sp轨道杂化。 求解释。~

空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化
分子的空间构型为直线型。
计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2，故碳原子实行sp杂化

O＝C＝O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化.

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#郟妻吉# CO2的杂化类型为什么是Sp从轨道表示回答 -
(19887985769)： 因为是直线型分子. 杂化是解释分子构型的,不是因为是某某杂化,所以是某某形状,不要本末倒置.

#郟妻吉# CO2为什么是SP轨道杂化拜托了各位 谢谢 -
(19887985769)： O=C=O 中心原子碳和氧共形成了两个双键,一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键,所以一共有两个б键. 所以,凡是出来判断中心原子的杂化方式的,首先就数看有几个б键,然后看有没有孤对电子,一个б键和一对孤对电子各占一个杂化轨道.

#郟妻吉# CO2为啥是SP杂化,每个O不是需要两个电子,2个要4个电子,那不是应该为SP3杂化吗? - 作业帮
(19887985769)：[答案] 它的结构式是:0=C=O 2个O的确需要4个电子,但它们是形成的π键,而不是σ键,分子在同一平面内,是SP杂化.

#郟妻吉# co2中C的杂化方式是什么,双键的杂化类型都如此吗? - 作业帮
(19887985769)：[答案] CO2中C采取杂化方式为:sp 这点根据价层电子对互斥理论可以判断. CO2直线型分子,与二边的O形成了二个双键. 杂化类型不是根据双键就可以判断的,比如乙烯CH2=CH2中也有双键,但是采取的是sp2杂化. 对于主族元素的简单化合物,可以用...

#郟妻吉# 判断Co2中的大π键类型,为什么? - 作业帮
(19887985769)：[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...

#郟妻吉# 为什么CO2是sp杂化,而BCl2是sp2杂化?杂化是按什么来分的? - 作业帮
(19887985769)：[答案] 直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化 SP2杂化的物质建交一般是120度 SP3杂化是正四面体 我一般是这么判断的

#郟妻吉# 杂化轨道理论请问二氧化碳和乙炔为什么是sp杂化;乙烯为什么是sp2杂化呢? - 作业帮
(19887985769)：[答案] C和2个原子相连 只要两个σ键,就是 sp杂化 比如 CO2 C2H2 中 而C和3个原子相连 要3个 σ键 ,就是sp2 杂化 C2H4 中

#郟妻吉# 为什么CO2是2个sp杂化 而不是一个sp3杂化 - 作业帮
(19887985769)：[答案] 如果CO2的C原子采取 SP3杂化,最后得到的CO2分子形状就是折线形,并且不会满足8电子稳定结构 与事实不符合

#郟妻吉# CH4和CO2都是和C结合、为什么一个是Sp3杂化而另一个是Sp杂化? -
(19887985769)： 这是轨道杂化吧,高中有上过,这是看中心原子所形成c个马键〔那个字母找不到,你应该懂的〕数和孤电子对数的和,比如你说的二氧化碳因为碳氧之间是双键,所以碳就有了两个c个马键,所以是sp杂化,甲烷因为四个全是单键,所以思个全是c个马键,所以是sp3杂化

#郟妻吉# 为什么二氧化碳的每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与派键P轨道平行? - 作业帮
(19887985769)：[答案] CO2本质上是两个π34大π键,中心C原子sp杂化,分别与两个氧原子pz轨道(假设CO2分子沿z轴放置)形成两个σ键,两个氧原子中的px和C的px轨道形成一个三中心四电子大π键(有一个氧原子出2个电子)两个氧原子中的py和C的py轨道形成一个...