A原子有3个电子层，要达到稳定结构还差2个电子。A原子的原子序数是多少
根据题目可得A原子的原子序数是16。为硫元素。
因为A有三个电子层，那么我们可以得到第一层的电子数为2，然后分析第二层，其他层的电子自数一般都是8个电子，所以说我们可以推得第二层有8个电子。
最后要达到稳定的结构，要么失去电子，要么得到电子，因为还差2个电子达到稳定结构，所以说第三层的电子数为8-2=6，所以说第三层的电子数为6。
所以A原子的电子数为2+8+6=16，原子序数的数值等于电子数，所以说A原子序数为16。
扩展资料：
原子序数是元素在周期表中的序号，符号为Z，在数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例如碳的原子序数是6，它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6。
原子序数的化学性质：
每个化学元素依其元素电中性时电子的个数（也就是原子序数）不同，会有独特的化学性质。
电子的电子排布依照量子力学的原理，不同电子层的电子个数，特别是价电子的个数，是决定化学键特性的主要因素。因此元素可以定义为由许多有特定原子序数的任意原子混合而成的物质。
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数（在没有形成离子的情况下）。
参考资料来源：百度百科-原子序数
要达到稳定结构，第一个电子层是2电子，其他层一般都是8电子，所以很明显A的核外电子排布是2，8，6。所以原子序数是16。
指元素在周期表中的序号，符号为Z，在数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例如碳的原子序数是6，它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6。
扩展资料：
每个化学元素依其元素电中性时电子的个数（也就是原子序数）不同，会有独特的化学性质。电子的电子排布依照量子力学的原理，不同电子层的电子个数，特别是价电子的个数，是决定化学键特性的主要因素。因此元素可以定义为由许多有特定原子序数的任意原子混合而成的物质。
新发现的元素一般会用其原子序来表示，到2010年为止，已经发现原子序1至118的元素。新元素的合成是用离子撞击有高原子序的靶原子，而离子和靶原子的原子序和等于要发现元素的原子序。
一般而言，当原子序越大，其半衰期越短，不过可能针对特定质子数及中子数的同位素，会存在稳定岛，其半衰期会较相同原子序的元素要长一些。
2+8+8-2=16号，硫元素。
比如：a原子有三个电子层，达到稳定结构还差2个电子。所以它最外层为6个电子，所以其最外层电子为2，8，6形式，为硫原子。b原子数据不齐。
所说的最外层是2一8结构是稳定结构，实际符合2的只有2号元素。3一8的元素有两个电子层最外层是第二层，它的稳定结构是8电孑，没有2电子的可能。以后的元素一般都是8电子结构。
扩展资料：
当核外电子层数为n时， 这个电子层电子数最多为2n^2个，但整个原子最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第三层不超过32；
最外层电子数相等的元素原子，电子层数越多，原子半径越大；
最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素；
最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期；
最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。
参考资料来源：百度百科-最外层电子数
要达到稳定结构，第一个电子层是2电子，其他层一般都是8电子，所以很明显A的核外电子排布是2,8,6.
所以原子序数是16
2+8+8-2=16号，硫元素。
原子结构 电子层~
L层比K层多一个电子，则K层有2个，L层有3个，故为硼。
L层比M层多一个电子，则M层不可能超过8个,L层已有8个电子，故M层为7个电子，故为氯。
反应后为BCL3，它有空的2P轨道，所以是路易斯酸。
Ne是10号元素，原子排列为28
M得3个电子才2层，所以M可能为氮元素排列为25
N失去2个才2层所以N为铝元素
化合物为3氧化2铝
#符辰连# 有A,B,C三种元素,它们的原子的核电荷数之和为29,A元素原子核外只有一个电子......
(18471261181)： A元素原子核外只有一个电子 ======那么一定是H了 B元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数离稳定结构时差1个电子=====稳定结构是最外层到8个电子,差一个说明是7个.又有3个电子层,那么就是Cl了 C元素,因为核电荷数之和为29,则29-17-1=11 那么就是Na了 A=H B=Cl C=Na 化合物为 NaCl
#符辰连# A原子的第3电子层比B原子的第3电子层少4个电子,B原子的第4电子层比A原子的第4电子层多5个电子, -
(18471261181)： A第三层有14个电子,第四层有2个电子,A是镍 B第三层有18个电子,第四层有7个电子,B是溴
#符辰连# A元素原子最外层有6个电子,B元素原子最外层有2个电子,则A、B两种元素构成的化合物的化学式为 - . -
(18471261181)： 因为1个B原子失去两个电子达到8电子(或者2电子)的稳定结构,1个A原子只要得到2个电子就能形成8电子的稳定结构,所以1个A原子只要得到1个B原子的电子就能形成稳定的结构;即比例为1:1,化学式为BA(正价前,负价后);这里也可以通过化合价来看;设最后为BxAy; B容易失去2个电子,化合价为+2,A容易得到2电子,化合价为-2;2x-2y=0; x=y; 所以BA是1:1,即化学式是BA; 对于B2A2这样的形式不予考虑,因为一般比较少,两个原子A,B已经很满足了,都很稳定,不需要其他原子一起凑合;有问题请追问~
#符辰连# 22、(7分)有 A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第二电子层的电子数少1;B要上的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2 :3,且B原子核内
(18471261181)： A是Cl B是S c是Na D是Mg
#符辰连# 某元素的原子结构示意图如图,下列说法错误的是( )A.该元素原子的质子数为13B.该元素在化合物中通 -
(18471261181)： A、由原子结构示意图可知,该元素原子的圆圈内的数字是13,其质子数为13,故选项说法正确. B、离子所带电荷的数值等于化合价的数值,且符号一致;由原子结构示意图可知,该元素原子的最外层电子数为3,在发生化学变化中易失去3个电子带上3个单位的正电荷,则该元素在化合物中通常显+3价,故选项说法正确. C、由原子结构示意图可知,该元素原子的最外层电子数为3,少于4,属于金属元素,故选项说法错误. D、由原子结构示意图可知,该元素原子的核外电子总数为2+8+3=13,故选项说法正确. 故选C.
#符辰连# 氦原子与镁原子的化学性质是否相似,为什么? -
(18471261181)： 不相似. 氦原子核外只有一个电子层,这一个电子层上最多只能排放2个电子,现在已经是2个,所以它是稳定结构,化学性质稳定;镁原子核外有3个电子层,最外层是第三层,这一层上是2个电子,小于4个,容易失去电子,这是不稳定结构,化学性质不稳定.
#符辰连# 急!!““这个原子如何形成稳定结构 -
(18471261181)： 你好 呵呵 你题目说的是原子 是吧 原子不带电的 原子可以简单地定义为由原子核和核外电子组成的中性粒子.定义中即限制了原子是中性粒子 但是你现在说的 第一层是2第二层是8第三层是18第四层是2 其实是没有这个元素的 也不存在这种原子了 依照着你的意思 似乎是要问30号元素 它是Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 这个是稳定结构的 当然反应中失去最外层的2个电子之后也稳定 比如硫酸锌
#符辰连# 右图为某粒子的结构示意图,下列说法中错误的是 A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是 -
(18471261181)： A 分析:根据粒子的结构示意图的各部分的意义分析.原子中圆圈内的数字表示质子的个数,由质子数判断元素的种类;圆圈外的弧线表示电子层,电子层上的数字为该电子层上的电子数.根据核内质子数与核外电子数之间的关系判断该微粒是原子还是离子,根据最外层上的电子数的特点分析是否达到稳定结构. A、由该粒子的结构示意图可知,该元素原子的原子核外有3个电子层,故A错误;B、由该粒子的结构示意图可知,质子数=13>核外电子数=10,为阳离子,故B正确;C、由该粒子的结构示意图可知,核内质子数是11、属于钠元素,是金属元素.故C正确;D、由该粒子的结构示意图可知,该粒子的最外层上的电子数是8,具有相对稳定结构,故D正确. 故选A.
#符辰连# 右图为钠元素的原子结构示意图,下列说法不正确的是 A.钠原子核外有三个电子层 B.钠原子在化 -
(18471261181)： B 试题分析:根据钠原子的原子结构示意图分析.A、由钠原子的原子结构示意图可知,钠原子核外有三个电子层,正确;B、由钠原子的原子结构示意图可知,钠原子核外最外层电子数为1,少于4个,故在化学反应过程中,易失去1个电子,而形成8个电子的相对稳定结构,错误;C、由钠原子的原子结构示意图可知,钠原子核外最外层电子数为1,正确;D、由钠原子的原子结构示意图可知,钠原子核外电子总数=2+8+1=11,正确.故选B 点评:了解原子结构示意图的特点,掌握核外电子在化学反应中的作用,是解题的关键.
#符辰连# 如图为元素周期表的一部分.下列说法不正确的是( ) A.钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 -
(18471261181)： A.钠、镁、铝三种原子位于第3周期,故核外都是三个电子层上有电子;故正确; B.氢、锂、钠三种原子位于第一主族,最外层都有1个电子; C.铍、镁两种原子的最外层有2个电子,故是易失去电子达到稳定结构; D.根据元素名称可知图中锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素. 答案:C.
