高三化学，详细答案 高三化学怎么学好？化学的5年高考3年模拟选择题答案一点都不详...
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-18
1.A:关于三个c,由于甲和乙是等价的，所以c1=c2.A正确
B、C:甲和乙等价，Q1=Q2.丙相当于给甲加压了，所以平衡向右移动，转化率比甲大，放出的热量也比甲的两倍多，所以2Q1<Q3，B错；平衡向右移动，平衡常数就会比较大，所以K1<k3，C错
D:(用a代替a fa)由于甲乙等价，但开始的方向不同，所以a1+a2=1；甲丙开始的方向相同，但丙向右移动更多，所以a3>a1=1-a2，a3+a2>100%
所以选A
2.方程式左边的总物质量为6，右边为2，右边小于左边，由已知得密度变大，则体积变小，则平衡向右移动了。所以v(正)>v(逆)
设平衡时n(CH3OCH3)为x，如果反应完全移动到右边，则会有2 mol CH3OCH3 和 2 mol CO2，所以平衡时有 x mol CH3OCH3 , x mol CO2 , (2-x)*3 mol H2 , (2-x)*3 mol CO.
反应前总物质量为 3+3+1+1=8(mol)，由于密度变成原来的1.6倍，则体积即总物质的量变为原来的1/1.6倍，所以平衡后物质量为 8/1.6=5(mol)。
可列出方程 5 = x + x + (2-x)*3 + (2-x)*3
解得 x = 1.75
所以平衡是n(CH3OCH3) = 1.75 mol
PV=nRT 克拉伯龙方程 或 理想气体状态方程 （只能用于气体）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K（开尔温度），R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量，用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
PS：以上都是废话 主要看下面
其他我都不解释我知道你都懂，就是最后一空我解释下
用克拉伯龙公式解我没有异议，不过高中不学这个，不要求掌握。当然知道怎么用非常快。
解释下：【容器内的物质的质量没有改变】（错，应为气体质量无改变），密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动。
PV1=n1RT ① PV2=n2RT ② （前提在同温同压,状态都为（g））
①/② 得 V1/V2=n1/n2 （下标 1为反应前 2为反应后）
变形：(V1/m)/(V2/m)=n1/n2
(V1/m)/(V2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n为一反应中全部物质的量 当然要气体的）
导出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到
1/1.6=8/X x=5mol （反应后所有物质的量）上面回答均无说明 5 与4 这两个数字得来源和用法
这里用到【差量法】
3H2（g）+3CO（g）= 1H3OCH3（g）+1O2（g） Δ=4 （3+3-1-1=4 反应前后体积变化量 不特指哪个量（n或V）也不表示反应方向，可以表示为 3个单位H2 或3各单位CO或1各单位甲醚或1各单位CO2 参加反应整个体系体积（物质的量）变化4个单位）
∵反应前加入量为8mol （3+3+1+1=8）
又∵反应后得到5mol
5-8=3mol 实际 Δ1=3
得到Δ1/Δ=0.75
即1单位甲醚参加反应体积变化4
现在是变化3个体积 参加反应为0.75 mol
所以【0.75+1=1.75mol 】（甲醚 最终结果）
若问的是H2（或CO）3-0.75*3=0.75mol
CO2为1.75mol
（最好用笔写下 好多除号 太难看了）
1\温度相同平衡常数相同,所以c正确
2\甲乙是等效,但能量和转化率不等价,所以a正确
3\甲丙相当于加压,,所以2Q1<Q3, α1< α3,而α2+ α1= 100%即α2+ α3> 100%
①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍说明:平衡向气体分子数减少的方向进行,因此
v(正）_>_v(逆)
3H2（g）+3CO（g）= CH3OCH3（g）+CO2（g）
始: 3 3 1 1
转: 3x 3x x x
平: 3-3x 3-3x 1+x 1+x
平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,可知:
3+3+1+1=1.6X(3-3x+3-3x+1+x+1+x)
可得 x=0.75 则n(CH3OCH3)= 1+X=1.75 mol。
（3）等温，等容，密闭的情况下，容器甲和容器乙为等效平衡，所以C1=C2，Q1=Q2；容器丙可以看成是容器甲的两倍，即容积是两倍，物质的量也是两倍，但是物质的量浓度不变，所以达到平衡时CH3OH的浓度不变，C1=C3，2Q1=Q3，α 1=α 3，K1=K3此时将容器丙压缩体积到与容器甲的体积相等，这样就相当于在与容器甲等效平衡的情况下增加压强，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，容器丙内的平衡比容器甲内的平衡更像正反应方向移动，所以有2Q1＜Q3，2C1＜C3，K1＜K3，α 1＜α 3，因为容器甲容器乙为等效平衡，有α 1+α 2=100% 现在α 1＜α 3，故α 2+α 3＞100%
正确选项为A
（4）在一个可变的密闭容器内，容器内的物质的质量没有改变，密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动，所以v(正）＞v(逆)
根据PV=nRT可以推导出，密度比与摩尔质量比成正比，根据平衡移动三段式法，设生成二甲醚为X，所以有等式1.6m/8=m/(8-4x)，x=0.75，平衡时n(CH3OCH3)= 1.75 mol。
高三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (5 11:52:8)~
#叔进匡# 高三党化学题 求解析! -
(15344023518)： 1、合成纤维是使有机物2、A不完整题目,不过看你题目的意思应该是所含的阴阳离子总数 B错 1.00 molNa在氧气中充分燃烧后生成 0.5molNa2O2,转移电子1mol C错 78g Na2O2溶于1.00L的水中,水部分反应体积变化了, D错 22.4L二氧化碳...
#叔进匡# 高中化学 求详细答案
(15344023518)： ①HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH --水浴加热--> 4Ag↓ + 6NH3 + (NH4)2CO3 + 2H2O ②HCHO+4Cu(OH)2--加热-->2Cu2O↓+CO2+5H2O(甲醛两边都是醛基,可以先被氧化成甲酸,甲酸还有醛基,还可以继续被氧化成碳酸) ③CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH--水浴加热-->CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ④CH3CHO+2Cu(OH)2--加热--> CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 有疑问的可以继续追问.下次记得把你问的问题分好类,那么解决的时间会快一点的,这个问题可以放在 理工科 这一块,放招生考试这里,看到的人很少.我只是给点建议
#叔进匡# 高三化学化学请详细解答,谢谢!(58:44:9)问题1:使5.6
(15344023518)： 1.CO2 Na2O2=Na2CO3 1/2O2 所以消耗1LCO2可以得到0.5LO2,现在减少了1... 那样生成CO2的量是0.025mol 故此比为0.125/2:0.025=5:2 答案为c;a.
#叔进匡# 高三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (21 22:24:7) -
(15344023518)： 我们刚学到.常见的盐电离程度大于水解程度:NaHCO3.常见的盐电离小于水解程度:NaHSO3.弱酸弱碱盐呈中性:NH4AC (醋酸铵)其实不需要记太多,考试不会问你它的电...
#叔进匡# 高中化学,详细解答.
(15344023518)： A项错误,氢氧根等于碳酸氢根和氢离子和二倍的碳酸之和,此处少二倍的碳酸~这里用了质子守恒 B项错误,水解是少量的,所以铵根离子大于硫酸根离子 C项错误,水解是少量的,所以氢氧根应排在碳酸氢根之后 D项正确,用的是物料守恒
#叔进匡# 高中化学 需要详细答案
(15344023518)： 7. 选 B A错,电解熔融的 Al2O3 , AlCl3熔融状态不导电 ,是共价化合物 C错,玛瑙的主要成分是 SiO2 D 错, pH<5.6的才是酸雨 8.选A A错的原因,在于 没有说标准状况下,
#叔进匡# 高中化学 求详细解答 -
(15344023518)： 前面8mol过氧化钠产生16mol氢氧化钠,分别与三种离子反应,1、根据横纵8—8的关系可知,此时氧气为4mol,NH3也是4mol,故NH4+为4mol !消耗氢氧化钠4mol;2、根据横座标8—9,可知Al(OH)3为2mol,所以Al3+ 为2mol,完全沉淀需NaOH 6mol,3、其余6molNaOH与Mg2+恰好沉淀,故Mg2+为3mol答案:D
#叔进匡# 高中化学详细解答
(15344023518)： Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红色
#叔进匡# 高中化学.请详细解答..谢! -
(15344023518)： (1)能说明第①步反应达平衡状态的是c.溶液的颜色不变(2)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要6mol的FeSO4·7H2O(3)要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,c(OH-)^3 = Ksp / c(Cr3+) = 10^(-32) ÷ 10^(-5) = 10^(-27)mol/L,c(OH-) = 10^(-9)mol/L,pOH = ...
#叔进匡# 高中化学,要详细解答.
(15344023518)： 楼主,这道题不妨这样来看,把题目中将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合看成是NaOH与其物质的量浓度为2倍的HX来反应;因为HX一部分转化为X-,一部分仍然还是HX,所以C(HX)+C(X-)=2C(Na+);故C正确;D是电荷守恒正确,因为C(Na+)>c(X-);代入电荷守恒式得到C(OH-)>C(H+)正确;代入C中C(HX)+C(X-)=2C(Na+)这个式子中就可以得到C(HX)>C(X-)故B是错误的;楼主,这样做一个巧妙地思维转化是不是很简便呢?如果楼主不明白欢迎追问啊!!希望楼主能掌握这样的做题方法啊!!O(∩_∩)O~
B、C:甲和乙等价，Q1=Q2.丙相当于给甲加压了，所以平衡向右移动，转化率比甲大，放出的热量也比甲的两倍多，所以2Q1<Q3，B错；平衡向右移动，平衡常数就会比较大，所以K1<k3，C错
D:(用a代替a fa)由于甲乙等价，但开始的方向不同，所以a1+a2=1；甲丙开始的方向相同，但丙向右移动更多，所以a3>a1=1-a2，a3+a2>100%
所以选A
2.方程式左边的总物质量为6，右边为2，右边小于左边，由已知得密度变大，则体积变小，则平衡向右移动了。所以v(正)>v(逆)
设平衡时n(CH3OCH3)为x，如果反应完全移动到右边，则会有2 mol CH3OCH3 和 2 mol CO2，所以平衡时有 x mol CH3OCH3 , x mol CO2 , (2-x)*3 mol H2 , (2-x)*3 mol CO.
反应前总物质量为 3+3+1+1=8(mol)，由于密度变成原来的1.6倍，则体积即总物质的量变为原来的1/1.6倍，所以平衡后物质量为 8/1.6=5(mol)。
可列出方程 5 = x + x + (2-x)*3 + (2-x)*3
解得 x = 1.75
所以平衡是n(CH3OCH3) = 1.75 mol
PV=nRT 克拉伯龙方程 或 理想气体状态方程 （只能用于气体）
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K（开尔温度），R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量，用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
PS：以上都是废话 主要看下面
其他我都不解释我知道你都懂，就是最后一空我解释下
用克拉伯龙公式解我没有异议，不过高中不学这个，不要求掌握。当然知道怎么用非常快。
解释下：【容器内的物质的质量没有改变】（错，应为气体质量无改变），密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动。
PV1=n1RT ① PV2=n2RT ② （前提在同温同压,状态都为（g））
①/② 得 V1/V2=n1/n2 （下标 1为反应前 2为反应后）
变形：(V1/m)/(V2/m)=n1/n2
(V1/m)/(V2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n为一反应中全部物质的量 当然要气体的）
导出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到
1/1.6=8/X x=5mol （反应后所有物质的量）上面回答均无说明 5 与4 这两个数字得来源和用法
这里用到【差量法】
3H2（g）+3CO（g）= 1H3OCH3（g）+1O2（g） Δ=4 （3+3-1-1=4 反应前后体积变化量 不特指哪个量（n或V）也不表示反应方向，可以表示为 3个单位H2 或3各单位CO或1各单位甲醚或1各单位CO2 参加反应整个体系体积（物质的量）变化4个单位）
∵反应前加入量为8mol （3+3+1+1=8）
又∵反应后得到5mol
5-8=3mol 实际 Δ1=3
得到Δ1/Δ=0.75
即1单位甲醚参加反应体积变化4
现在是变化3个体积 参加反应为0.75 mol
所以【0.75+1=1.75mol 】（甲醚 最终结果）
若问的是H2（或CO）3-0.75*3=0.75mol
CO2为1.75mol
（最好用笔写下 好多除号 太难看了）
1\温度相同平衡常数相同,所以c正确
2\甲乙是等效,但能量和转化率不等价,所以a正确
3\甲丙相当于加压,,所以2Q1<Q3, α1< α3,而α2+ α1= 100%即α2+ α3> 100%
①平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍说明:平衡向气体分子数减少的方向进行,因此
v(正）_>_v(逆)
3H2（g）+3CO（g）= CH3OCH3（g）+CO2（g）
始: 3 3 1 1
转: 3x 3x x x
平: 3-3x 3-3x 1+x 1+x
平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍,可知:
3+3+1+1=1.6X(3-3x+3-3x+1+x+1+x)
可得 x=0.75 则n(CH3OCH3)= 1+X=1.75 mol。
（3）等温，等容，密闭的情况下，容器甲和容器乙为等效平衡，所以C1=C2，Q1=Q2；容器丙可以看成是容器甲的两倍，即容积是两倍，物质的量也是两倍，但是物质的量浓度不变，所以达到平衡时CH3OH的浓度不变，C1=C3，2Q1=Q3，α 1=α 3，K1=K3此时将容器丙压缩体积到与容器甲的体积相等，这样就相当于在与容器甲等效平衡的情况下增加压强，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，容器丙内的平衡比容器甲内的平衡更像正反应方向移动，所以有2Q1＜Q3，2C1＜C3，K1＜K3，α 1＜α 3，因为容器甲容器乙为等效平衡，有α 1+α 2=100% 现在α 1＜α 3，故α 2+α 3＞100%
正确选项为A
（4）在一个可变的密闭容器内，容器内的物质的质量没有改变，密度增大了，所以体积应该是减小的，故平衡是向气体体积减小的方向移动了，即向正反应方向移动，所以v(正）＞v(逆)
根据PV=nRT可以推导出，密度比与摩尔质量比成正比，根据平衡移动三段式法，设生成二甲醚为X，所以有等式1.6m/8=m/(8-4x)，x=0.75，平衡时n(CH3OCH3)= 1.75 mol。
高三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (5 11:52:8)~
1，高中生吗？高中的配平很简单，最好的方法就是多做题。很多配平都是类似的。
如果你需要的是配平技巧，只能通过大量做题来以求似曾相识。
2，如果你要的是方法，我可以告诉你一个万能方法，就是设未知数法。
假设方程式为
A + B + C = D + E + F
你可以设每个物质之前的数分别为x,y,z,m,n,p
然后根据原子守恒，电荷守恒，来构建多个简单的多元一次方程。一般有几种原子就构建几个，解之，即得。
万能方法麻烦，却是最原始有效的方法。
从你说的来看，你是最近才开始认真看课本的，而且看得也比较卖力。可是感到做53的题还不行。
其实这个很正常，毕竟53的题是五年高考三年模拟题，若是你这样就能做得很快很好，那岂不是高考也太容易了。
现在怎么办？按照我教学生的经验，你可以这样：
1、对五三的每一个专题，首先仔细阅读考纲解读、命题规律和命题趋势，了解它的要求和需要掌握一些什么。这样可以在后面看的时候有的放矢。
2、接着看突破方法。把握重要的知识点及一些该记忆的东西，做到记熟。同时，仔细看例题，做到知道这么做？为什么这么做？还有没有更好更快的解题方法？
3、先做5年高考题，再做模拟题（模拟题往往较难，太难的可以暂时跳过，因为高考实际上也没有这么难）。做题要仔细审题，做到以准确为主，不追求速度。做完之后再看看，争取做了一个专题就对这个专题基本解决。
这样，一个星期一个专题，到明年高考也完全可以很从容的全部做一遍。
相信你扎扎实实的做了一个循环的话，一定可以大幅度提高化学成绩。
最后祝你成功！！
#叔进匡# 高三党化学题 求解析! -
(15344023518)： 1、合成纤维是使有机物2、A不完整题目,不过看你题目的意思应该是所含的阴阳离子总数 B错 1.00 molNa在氧气中充分燃烧后生成 0.5molNa2O2,转移电子1mol C错 78g Na2O2溶于1.00L的水中,水部分反应体积变化了, D错 22.4L二氧化碳...
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(15344023518)： ①HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH --水浴加热--> 4Ag↓ + 6NH3 + (NH4)2CO3 + 2H2O ②HCHO+4Cu(OH)2--加热-->2Cu2O↓+CO2+5H2O(甲醛两边都是醛基,可以先被氧化成甲酸,甲酸还有醛基,还可以继续被氧化成碳酸) ③CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH--水浴加热-->CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ④CH3CHO+2Cu(OH)2--加热--> CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 有疑问的可以继续追问.下次记得把你问的问题分好类,那么解决的时间会快一点的,这个问题可以放在 理工科 这一块,放招生考试这里,看到的人很少.我只是给点建议
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(15344023518)： 1.CO2 Na2O2=Na2CO3 1/2O2 所以消耗1LCO2可以得到0.5LO2,现在减少了1... 那样生成CO2的量是0.025mol 故此比为0.125/2:0.025=5:2 答案为c;a.
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(15344023518)： 我们刚学到.常见的盐电离程度大于水解程度:NaHCO3.常见的盐电离小于水解程度:NaHSO3.弱酸弱碱盐呈中性:NH4AC (醋酸铵)其实不需要记太多,考试不会问你它的电...
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(15344023518)： A项错误,氢氧根等于碳酸氢根和氢离子和二倍的碳酸之和,此处少二倍的碳酸~这里用了质子守恒 B项错误,水解是少量的,所以铵根离子大于硫酸根离子 C项错误,水解是少量的,所以氢氧根应排在碳酸氢根之后 D项正确,用的是物料守恒
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(15344023518)： 7. 选 B A错,电解熔融的 Al2O3 , AlCl3熔融状态不导电 ,是共价化合物 C错,玛瑙的主要成分是 SiO2 D 错, pH<5.6的才是酸雨 8.选A A错的原因,在于 没有说标准状况下,
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(15344023518)： 前面8mol过氧化钠产生16mol氢氧化钠,分别与三种离子反应,1、根据横纵8—8的关系可知,此时氧气为4mol,NH3也是4mol,故NH4+为4mol !消耗氢氧化钠4mol;2、根据横座标8—9,可知Al(OH)3为2mol,所以Al3+ 为2mol,完全沉淀需NaOH 6mol,3、其余6molNaOH与Mg2+恰好沉淀,故Mg2+为3mol答案:D
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(15344023518)： Cu(OH)2 蓝色 Fe(OH)3 红色
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(15344023518)： (1)能说明第①步反应达平衡状态的是c.溶液的颜色不变(2)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要6mol的FeSO4·7H2O(3)要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,c(OH-)^3 = Ksp / c(Cr3+) = 10^(-32) ÷ 10^(-5) = 10^(-27)mol/L,c(OH-) = 10^(-9)mol/L,pOH = ...
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(15344023518)： 楼主,这道题不妨这样来看,把题目中将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合看成是NaOH与其物质的量浓度为2倍的HX来反应;因为HX一部分转化为X-,一部分仍然还是HX,所以C(HX)+C(X-)=2C(Na+);故C正确;D是电荷守恒正确,因为C(Na+)>c(X-);代入电荷守恒式得到C(OH-)>C(H+)正确;代入C中C(HX)+C(X-)=2C(Na+)这个式子中就可以得到C(HX)>C(X-)故B是错误的;楼主,这样做一个巧妙地思维转化是不是很简便呢?如果楼主不明白欢迎追问啊!!希望楼主能掌握这样的做题方法啊!!O(∩_∩)O~
