物理化学问题：电离能与原子最低能级能量是相等的吗？ 物理，不同原子的相同能级的能量相同吗？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-13
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1.量子力学告诉我们，原子中的电子有许多个不同能级，把能量最低的能级叫做基态，因为原子中的电子在这个能级上的能量最低，最稳定，几率最大。历史上为了标明各个能级的数值，选取真空或无限远处为能量零点。原子内的电子要获得一定的激发能量才能达到能量零点，于是原子能级全都是负值。
2.气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。三点很重要，气态，电中性，原子基态。
3.原子的基态能量量度都是以气态为准，因为其他任何的状态的物质中的原子，都不是孤立的，这时候讨论一个孤立原子的基态能量已经失去意义了，这里只有体系的基态或是一个原子在该体系状态下的基态能量。
4.对于一般情况下的元素（除H外），第一电离能等于1mol气态状态下的原子最高能级中的电子能量。根据量子力学中Pauli不相容原理，原子中的电子不能全部排在基态，（可以想象原子轨道是一个个座位，而电子是一个个小人，座位是有限的）电子在原子中的排列总是先填满内层能量低的能级，再去填外层能量高的能级。所以基态原子中，大部分电子其实都不在最低能级上。这样，在电离过程中，一定是最外层电子最先电离，也就是原子最高能级的能量。那么在气态状态下，电中性的基态原子电离成为基态正离子的能量就是1mol原子最高能级中的电子能量。
5.对于氢原子来说，他很特殊，因他只有一个电子，氢原子的基态就是原子最低能级的态。于是第一电离能就和原子最低能级一样了。
电离能是每mol氢原子电离所需要的能量，每个氢原子电离需要13.6ev的能量，换算后当然近似相等，我没有具体计算，但是电离能应该稍大于13.6ev*阿伏伽德罗常数，这是因为电离能通常是实验得到，可能会有其他的能量吸收造成的误差，比如温度升高，这就是为什么电离能的测量要求气态，这是因为电离过程中需要排除氢状态改变吸收能量造成的误差。
至于问题“原子的状态对核物理电子能量的计算有影响吗？我们通常说的13.6eV是什么状态下的值？”，首先要指出问题的提出并不明确，-13.6ev是氢原子基态能量，这是原子的状态，“原子的状态”这个词汇指的就是原子的核外电子的状态，对于氢原子只有一个电子是指它是处于基态还是激发态，对于多电子原子，指的是它的电子组态，也就是核外电子的排布。而“核物理电子能量”这个词我并不知道你具体指的是什么。
气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。这是第一电离能的概念。按照这一概念来说，对于多电子原子，第一电离能应该是核外能量最高的电子电离所需要的能量，需要注意的是，量子力学中对于原子能级零点的选取是无穷远电子（即电离电子）的能量是零，所以处于原子核束缚之下的电子能级都为负数。因此对应的不是最高能级中电子能量，而是最高能级电子能量的大小 。
原子核内部，原子内部，原子外部，这三个概念要搞清楚。原子核内部的变化为核反应，与其他两层次无关。原子内部（原子核，电子）的情况和电离能有关，但是和物质的状态无关。原子本身的动能（表现在原子外部），决定了温度，和状态（是否气态），但是这和原子内部的电子的势能没有关系吧。唯一有点关系的，我觉得是电离以后的物质，一般都具有很高的能量，很高的温度，这一点与物质的气态有较多的相似性。
不相等
电离能与原子最低能级能量是相等的吗~
#庄具迫# 电子呈何种状态时原子的能量较低元素的第一电离能较大?
(18898456815)： 当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大
#庄具迫# 物理,不同原子的相同能级的能量相同吗? -
(18898456815)： 不同
#庄具迫# 物理与化学
(18898456815)： 第一电离能是气态原子失去一个电子所需的最少能量,逸出功是金属原子接受光子而放出电子所需的最少能量.
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(18898456815)： 电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能. 电离能可以衡量某原子失去一个电子的难易程度.第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电...
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(18898456815)： 化学变化的核心是旧键的断裂和新建的生成,电离只有旧键的断裂,没有新键的形成,是物理变化. 电离(Ionization),或称电离作用、离子化,是指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程.是指原子或分子获得一个负或正...
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(18898456815)： 1.知道使键断裂的最长光的波长,就可以求出相应的光的频率,再用普朗克常数乘以该频率,可以得到该光所具有的能量.由于这是波长最长的光,所以对应过来就是最低能量.2.其实这道题,用数据计算是最好的说明方式,因为公式好久没用,记不清了,所以无法通过计算回答了.你可以找到与原子结构相关的书找找相关数据和公式,一看便知.如果要定性地解释一下,可以这样想:电子从n=6的轨道回到n=2 的轨道,原子核做正功.He+和H原子,最外层均只有一个电子,但是前者原子核内有两个质子,因此He+粒子核对电子的作用力大于H原子核,从相同轨道跃迁所释放的能量自然也就大于H原子.
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(18898456815)：[答案] 化学将电子想成在一个个轨道上运行,例如1S,2P什么的,每个轨道上有两个电子. 物理将电子想成在一个个能级上,每个电子具有的能量不同.其实物理上的能级是按照电子来排布的,最靠近原子核的那一个电子为第一能级,依此类推.
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(18898456815)： `````````书上的解释是````由于负离子的有效核电荷较原子少所以电子亲合能在数值上比电离能小一个数量级加上测定的可靠性较差所以不如电离能重要
#庄具迫# 高中化学--能量最低原理,泡利原理,洪特规则本人化学不太好,用浅显易懂的语言讲一下,要容易理解的避免复制粘贴!) - 作业帮
(18898456815)：[答案] 我对楼上的回答有疑义.首先学一个东西要知道它是干什么用的,化学中的许多理论是为了解释一些规律而总结出来的,有些不带有普泛性.对于原子的核外电子的研究方法就引入了统计原理,即所谓的电子云是能量的几率波动形式.“能量最低原理”...
#庄具迫# 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,... - 作业帮
(18898456815)：[答案] 各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的;可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子...
1.量子力学告诉我们，原子中的电子有许多个不同能级，把能量最低的能级叫做基态，因为原子中的电子在这个能级上的能量最低，最稳定，几率最大。历史上为了标明各个能级的数值，选取真空或无限远处为能量零点。原子内的电子要获得一定的激发能量才能达到能量零点，于是原子能级全都是负值。
2.气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。三点很重要，气态，电中性，原子基态。
3.原子的基态能量量度都是以气态为准，因为其他任何的状态的物质中的原子，都不是孤立的，这时候讨论一个孤立原子的基态能量已经失去意义了，这里只有体系的基态或是一个原子在该体系状态下的基态能量。
4.对于一般情况下的元素（除H外），第一电离能等于1mol气态状态下的原子最高能级中的电子能量。根据量子力学中Pauli不相容原理，原子中的电子不能全部排在基态，（可以想象原子轨道是一个个座位，而电子是一个个小人，座位是有限的）电子在原子中的排列总是先填满内层能量低的能级，再去填外层能量高的能级。所以基态原子中，大部分电子其实都不在最低能级上。这样，在电离过程中，一定是最外层电子最先电离，也就是原子最高能级的能量。那么在气态状态下，电中性的基态原子电离成为基态正离子的能量就是1mol原子最高能级中的电子能量。
5.对于氢原子来说，他很特殊，因他只有一个电子，氢原子的基态就是原子最低能级的态。于是第一电离能就和原子最低能级一样了。
电离能是每mol氢原子电离所需要的能量，每个氢原子电离需要13.6ev的能量，换算后当然近似相等，我没有具体计算，但是电离能应该稍大于13.6ev*阿伏伽德罗常数，这是因为电离能通常是实验得到，可能会有其他的能量吸收造成的误差，比如温度升高，这就是为什么电离能的测量要求气态，这是因为电离过程中需要排除氢状态改变吸收能量造成的误差。
至于问题“原子的状态对核物理电子能量的计算有影响吗？我们通常说的13.6eV是什么状态下的值？”，首先要指出问题的提出并不明确，-13.6ev是氢原子基态能量，这是原子的状态，“原子的状态”这个词汇指的就是原子的核外电子的状态，对于氢原子只有一个电子是指它是处于基态还是激发态，对于多电子原子，指的是它的电子组态，也就是核外电子的排布。而“核物理电子能量”这个词我并不知道你具体指的是什么。
气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。这是第一电离能的概念。按照这一概念来说，对于多电子原子，第一电离能应该是核外能量最高的电子电离所需要的能量，需要注意的是，量子力学中对于原子能级零点的选取是无穷远电子（即电离电子）的能量是零，所以处于原子核束缚之下的电子能级都为负数。因此对应的不是最高能级中电子能量，而是最高能级电子能量的大小 。
原子核内部，原子内部，原子外部，这三个概念要搞清楚。原子核内部的变化为核反应，与其他两层次无关。原子内部（原子核，电子）的情况和电离能有关，但是和物质的状态无关。原子本身的动能（表现在原子外部），决定了温度，和状态（是否气态），但是这和原子内部的电子的势能没有关系吧。唯一有点关系的，我觉得是电离以后的物质，一般都具有很高的能量，很高的温度，这一点与物质的气态有较多的相似性。
不相等
电离能与原子最低能级能量是相等的吗~
不一样，电离能使是电子离开原子所需要的能量。每个原子都有第一电离能和第二电离能等等,不是一个数值。
而最低能级能量是指原子在达到稳定态时所具有的最少的能量(电子轨道全满或半满)
望采纳
不同
#庄具迫# 电子呈何种状态时原子的能量较低元素的第一电离能较大?
(18898456815)： 当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大
#庄具迫# 物理,不同原子的相同能级的能量相同吗? -
(18898456815)： 不同
#庄具迫# 物理与化学
(18898456815)： 第一电离能是气态原子失去一个电子所需的最少能量,逸出功是金属原子接受光子而放出电子所需的最少能量.
#庄具迫# 高中化学 - - H的第一电离能与Cu,Fe比较 -
(18898456815)： 电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能. 电离能可以衡量某原子失去一个电子的难易程度.第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电...
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(18898456815)： 1.知道使键断裂的最长光的波长,就可以求出相应的光的频率,再用普朗克常数乘以该频率,可以得到该光所具有的能量.由于这是波长最长的光,所以对应过来就是最低能量.2.其实这道题,用数据计算是最好的说明方式,因为公式好久没用,记不清了,所以无法通过计算回答了.你可以找到与原子结构相关的书找找相关数据和公式,一看便知.如果要定性地解释一下,可以这样想:电子从n=6的轨道回到n=2 的轨道,原子核做正功.He+和H原子,最外层均只有一个电子,但是前者原子核内有两个质子,因此He+粒子核对电子的作用力大于H原子核,从相同轨道跃迁所释放的能量自然也就大于H原子.
#庄具迫# 物理中原子能级与化学中电子层能级什么关系?在每个状态中原子得能量值都是确定的,各个确定的能量值叫做能级.而化学书上说的能级是1S 2S 2P..描述的... - 作业帮
(18898456815)：[答案] 化学将电子想成在一个个轨道上运行,例如1S,2P什么的,每个轨道上有两个电子. 物理将电子想成在一个个能级上,每个电子具有的能量不同.其实物理上的能级是按照电子来排布的,最靠近原子核的那一个电子为第一能级,依此类推.
#庄具迫# 化学竞赛 - 怎样理解电子亲和能在数值上比电离能小一个数量级
(18898456815)： `````````书上的解释是````由于负离子的有效核电荷较原子少所以电子亲合能在数值上比电离能小一个数量级加上测定的可靠性较差所以不如电离能重要
#庄具迫# 高中化学--能量最低原理,泡利原理,洪特规则本人化学不太好,用浅显易懂的语言讲一下,要容易理解的避免复制粘贴!) - 作业帮
(18898456815)：[答案] 我对楼上的回答有疑义.首先学一个东西要知道它是干什么用的,化学中的许多理论是为了解释一些规律而总结出来的,有些不带有普泛性.对于原子的核外电子的研究方法就引入了统计原理,即所谓的电子云是能量的几率波动形式.“能量最低原理”...
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