化学中电子层怎么形成共价键 化学中“-”既可以表示一对电子（共价键）也可以表示一个电子吧...
σ键
σ键（sigma bond）
由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”（见右图）。[11] σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。
π键（pi bond）
π键
成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”（见右图）。[11] π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道。π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭Π键和反馈Π键。两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。
π键中的π电子可以吸收紫外线并被激发，所以，含有π键的化合物有抵御紫外线的功能，防晒霜正是利用了这个原理防护紫外线对人的伤害。[11]
苯分子中的大π键
共轭π键具有特殊的稳定性，例如苯环中存在6中心6电子的大π键，显现出芳香性，不易发生加成和氧化反应，而易发生亲电取代，与苯环有类似键型的化合物包括部分杂环化合物、稠环烃和其他烃类，化学家埃里希·休克尔通过分子轨道计算得出了环烯烃芳香性判定的休克尔规则（亦名4n+2规则），其它常见的非苯芳烃包括薁、[18]轮烯等；而石墨的每一层都有一个无穷大的π键，电子在这个超大π键中可以自由移动，类似于金属键，这也是石墨可以横向导电的原因。[11]
δ键（delta bond）
δ键
由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为δ键，可简记为“面对面”（见下图）。
δ键只有两个节面（电子云密度为零的平面）。从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。
δ键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。通常所说的“四重键”指的就是一个σ键、两个π键和一个δ键。
其他
以上三种化学键经过组合，可以形成各种不同的键型，例如，一个σ键和两个π键可以组成一个三键，但，有证据表明双原子间的共价键最多不能超过六条。
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。
可参考http://baike.so.com/doc/2925798-3087389.html
化学的共价键电子式应该怎么写啊怎么判断什么时候有几~
电子式的写法：
用“·”等表示原子最外层电子的化学式，如
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，数字在后，则是标出化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大(即非金属性较强)的原子，而偏离吸引电子能力小(即非金属性较弱)的原子
4．离子化合物电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。 因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
注意：
①阴离子的电子式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；
②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；
③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。
在共价键的表示方法中常用“—”来表示电子，不同的场合它既可表示对电子也可表示一个电子。
1.如水分子H—O—H中，“—”代表共用电子对，表示一对电子。
2.羟基—OH中，“—”表示的是王个电子。
#弘鲁裘# 您好,老师,能给我细讲路易斯结构理论? -
(18237488887)： 1916年,美国的 Lewis 提出共价键理论. 认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势,求得本身的稳定. 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成, 而是通过共用电子对来实现. 通过共用一对电子, 每个H均成为 He 的电子...
#弘鲁裘# 化学键 离子键 共价键 是什么? -
(18237488887)： 化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等. 离子键是...
#弘鲁裘# 化学键是怎么形成的? -
(18237488887)： 化学键是指相邻的两个或多个原子(或离子)之间的强烈的相互作用.化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.请看http://bk.baidu.com/view/20327.htm 参考资料:百科
#弘鲁裘# 【化学】XeF2的化学键如何形成 -
(18237488887)： 首先肯定一点,XeF2物质是存在的. 根据Linus Pauling的杂化轨道理论,XeF2中的Xe是以sp3d杂化,这个模型被称之为超八电子结构. 这个模型与传统的八电子理论相违背,但是符合杂化轨道理论. 另一个模型是一个氟与Xe形成共价键,...
#弘鲁裘# 化学键是怎样形成的?
(18237488887)： 化学键是相邻原子之间强烈的相互着作用,是原子之间依据静电作用力形成的强烈的相互作用.
#弘鲁裘# 形成共价键 -
(18237488887)： 如果化合是共价化合物(不含金属元素和铵根,氯化铁、氯化铝、氯化铜、高锰酸钾、二氧化锰、氢氧化铁除外)的话就含有共价键,共价键的对数就是其共用电子对的对数[定义](个人认为就是原子数减一). 如果是离子化合物的话,要把化合物拆成离子和离子团(如氢氧根等).离子团中含有共价键,共价键的对数的数法和共价化合物一样.
#弘鲁裘# 高一化学中的化学键、离子键、共价键是怎么回事啊 求详解,最好配有视频讲解 -
(18237488887)： 化学键是相邻原子之间的强相互作用.离子键和共价键是化学键的两种主要类型. 离子键是一个原子失去电子不2113要了(因为失去电子才能达到稳定结构,比如钠原子,要失去最外层的一个电子5261才能达到8电子稳定结构)变成阳离子,...
#弘鲁裘# 什么叫共价键 -
(18237488887)： 我来给你通俗一点的说明一下:所谓“共”----共同拥有的意思.所谓“价”----指的是用来成键的电子. 那么,某一个原子和它周围的若干的原子之间在有可能成键的情况下(一般是距离要相当近,以埃作为数量级),这个时候原子核的正电引力可以穿透其本身包围的电子层产生对其他原子外围电子的吸引.于是,相邻的原子之间就开始了“引力”“斥力”的较量(核与核,电子与电子要产生排斥力).这个较量的结果有两种情况:1...某一方获胜---俘获了另外一方的电子-----这个时候就形成离子键.2....双方均不能俘获对方的电子---于是大家共同拥有---这个时候就形成了共价键. 不知道你看了之后能不能理解.
#弘鲁裘# 什么是共价键和离子键有什么区别? -
(18237488887)： . 离子键与共价键的形成过程不同 离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的;共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,...
#弘鲁裘# 怎么计算共用电子对? -
(18237488887)： 中学阶段,结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构.所以计算成键原子最外层电子数,距离8还差几,就需要再形成几个共用电子对.注意氢由于只有一个电子层,所以只需要达到2电子稳定结构.例如水分子中,氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构,所以一个氢原子需要形成一个共用电子对;氧原子最外层有6个电子,需要2个电子才能达到8电子稳定结构,所以一个氧原子需要形成2个共用电子对.
