反应焓、生成焓、燃烧焓分别的定义是什么？三者又有什么联系 什么时候标准摩尔反应焓等于生成物的标准摩尔生成焓
1、反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。
2、生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。
3、燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。
4、三者之间的关系为：从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。从燃烧焓也可以求生成焓，特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物。
标准生成焓
由标准状态（压力为100kPa，温度TK）下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变（△H）称为该化合物的标准生成热（或焓），以符号△fH表示。
最稳定的单质的标准生成热规定为零（摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol）在标准状态下，由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓，温度常选取298。15K，用（298。15K）表示。
以上内容参考：百度百科-生成焓
反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。
生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。
燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。
三者之间的关系为： 从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。
从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），举例： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变
△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH
△fH 为反应焓 △cH 为燃烧焓
分别用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓表示标准摩尔反应焓结果一样吗？~
标准摩尔生成焓的概念要比标准摩尔燃烧焓要大。每一个单质或化合物都有标准摩尔生成焓，而标准摩尔燃烧焓只有可燃物才有。
还有一个不同点 ，标准摩尔生成焓指的可以是不完全燃烧的产物（如CO），而标准摩尔燃烧焓只能指碳完全燃烧生成CO2放出的热量。
当两者同时对于一个过程时（如C→CO2），二者的数值是相等的。
希望能够帮助到你~
1mol反应嘛......举个例子吧
首先我们知道，NA个A分子（或者原子，离子等）对应1molA
A+B=2C+3D这个反应，是指一定量的A与等量的B参与该反应，生成2倍量的C和3倍量的D。这个“一定量”可以不一样，可以是1molA和1molB反应，也可以是10molA与10molB反应，随便定。不过如果按照这个化学方程式来，这个方程式对应的“最小的反应”就是一个A分子（姑且看成分子）和一个B分子反应生成2个C分子和3个D分子，我们可以把这样一个过程看成一个反应“单元”。NA个“反应单元”就是1mol该反应。也就是说，”反应单元“进行NA次，就是进行了1mol反应。
1mol化学反应和化学方程式有关，如果把上面的化学方程式写成2A+2B=4C+6D，反应单元就变了，1mol化学反应就和上面说的那个不一样了
至于为什么不选B，B的反应物有一氧化氮，不是指定单质，而标准摩尔生成焓要求必须是指定单质。这个建议楼主再回去看下定义，应该就懂了
可能说的不太清楚，有问题请追问
#湛肯剂# 标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的区别? -
(13728675131)： 标准生成焓 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓),以符号△fH表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.(摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol) 标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变. 可见后者必须是燃烧反应,也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的. H2,标准摩尔生成焓规定是0,但是燃烧焓则不是0,因为它燃烧必然是生热的. CO:标准摩尔生成焓是看2C+O2=2CO的反应热,标准摩尔燃烧焓则是看2CO+O2=2CO2的反应热.
#湛肯剂# 标准摩尔生成焓,反应焓,燃烧焓的转换公式 -
(13728675131)： 这三者之间没有硬性关系!只能从定义和化学反应方程式推! 这种题的做法就是牢记定义,一般也就是化学方程式翻过来倒过去,记住定义后,如果感觉比较难推关系就用最原始的化学反应式相加减来解决就行?
#湛肯剂# 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓什么时候相等? -
(13728675131)： 从定义出发,根据标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的 稳定单质 化合生成1mol化合物的反应焓(即反应热).而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质 完全燃烧 时的焓变.这里要注意:标准摩尔生成焓与燃烧焓都是一种...
#湛肯剂# 标准摩尔燃烧焓的定义问题 -
(13728675131)： 当然不是,标准摩尔燃烧焓是标准压力下,温度为T时,物质完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变.这里面为所有元素都指定了产物,氢变液态水,碳变气态二氧化碳,氮变氮气,氯变氯化氢水溶液,金属变为游离状态等.这个范围包括所有物质,有机物用的多些.当然具体的手册里因为指定产物有区别,标准摩尔燃烧焓数值未必一致. 总之,虽然叫燃烧焓,并非仅指燃烧,本质点是指定产物的氧化反应.
#湛肯剂# 什么是标准燃烧焓
(13728675131)： 标准燃烧焓就是标准摩尔燃烧焓 标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变,用符号Δc HmO表示,其中下标“c”表示燃烧(combustion).
#湛肯剂# 焓的定义是什么?焓的定义是什么?
(13728675131)： 焓是一个热力学系统中的能量参数.规定由字母H(单位:焦耳,J)表示,H来自于英语 Heat Capacity(热容)一词.此外在化学和技术文献中,摩尔焓 Hm(单位:千焦/摩尔KJ/mol)和特别焓 h(单位:千焦/千克 KJ/Kg)也非常重要,它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义.焓是内能和体积的勒让德变换.它是SpN总合的热势能.
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(13728675131)： 焓变和反应热的区别: 1. 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示. 2. Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如...
#湛肯剂# 反应热 和燃烧热有什么 不同 -
(13728675131)： 在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点: ①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同. ②规定可燃物物质的量为1 mol. ...
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(13728675131)： CO2就是:碳的燃烧焓等于二氧化碳的生成焓 H2O就是:H2的燃烧焓等水生成焓 一般稳定的就是氧化物
