急需初中阶段所有物理和化学的公式 初中阶段常用的化学式
( 有的是习题里见到但是书上没有)
帮你整理一下物理必考公式（课改区的）
速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
压强：p=F/s(液体压强公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮悬浮时：F浮＝G物
杠杆平衡条件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS
功率：P=W/t＝Fv
机械效率：η＝W有用/W总＝Gh/Fs=G/Fn(n为滑轮组的股数)
热量：Q＝cm△t
热值：Q=mq
欧姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t=UIt=Pt(后三个公式适用于纯电阻电路)
电功：W＝UIt＝Pt＝（I^2）Rt＝[（U^2）/R]t（后2个公式适用于纯电阻电路）
电功率：P=UI＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中阶段的所有数学，物理，化学公式，要全面的~
初中物理公式、常用的物理公式与重要知识点
物理量 单位 公式
名称 符号 名称 符号
质量 m 千克 kg m=ρv
温度 t 摄氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米3 kg/m3 ρ=m/v
力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg
压强 P Pa 帕斯卡（帕） P=F/S
功 W J焦耳（焦） W=Fs
功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t
电流： I 安培（安） A I=U/R
电压： U 伏特（伏） V U=IR
电阻： R 欧姆（欧） R=U/I
电功： W 焦耳（焦） J W=UIt
电功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
热量： Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比热： c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g ：9.8牛顿／千克
15°C空气中声速 340米／秒
初中物理公式汇编
【力 学 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、压强：p=F/S
5、液体压强：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F’－F (压力差)
（2）、F浮＝G－F (视重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑轮：F=G/n
10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W机
14、实际机械：W总＝W有＋W额外
15、机械效率： η＝W有/W总
16、滑轮组效率：
（1）、η＝G/ nF(竖直方向)
（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【热 学 部 分】
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、热值：q＝Q/m
4、炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、热平衡方程：Q放＝Q吸
6、热力学温度：T＝t＋273K
【电 学 部 分】
1、电流强度：I＝Q电量/t
2、电阻：R=ρL/S
3、欧姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普适公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)
5、串联电路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)
6、并联电路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值电阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8电功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)
9电功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普适公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、声速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳区分回声：≥0.1s
4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg
5、标准大气压值： 760毫米水银柱高＝1.01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3
7、水的凝固点：0℃
8、水的沸点：100℃
9、水的比热容：C＝4.2×103J/(kg?℃)
10、元电荷：e＝1.6×10-19C
11、一节干电池电压：1.5V
12、一节铅蓄电池电压：2V
13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）
14、动力电路的电压：380V
15、家庭电路电压：220V
16、单位换算：
（1）、1m/s＝3.6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3
（3）、1kw?h＝3.6×106J
重力G (N） G=mg m：质量g：9.8N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积
合力F合（N） F合=F1+F2 方向相同
F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2 方向相反：
浮力F浮(N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2
动滑轮 F= G物+G轮
压强p（Pa） P= F/S
热量Q（J） Q=cm△t
机械功W（J） W=Fs
功率P（w） P=W/t
机械效率 η= ×100%
液体压强p（Pa） P=ρgh
燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量q：热值
物体漂浮或悬浮
G排：排开液体的重力m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)
：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂
定滑轮 F=G物
S=h F：绳子自由端受到的拉力 G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离
S=2 h G物：物体的重力
G轮：动滑轮的重力
滑轮组 F=（G物+G轮）
S=n h n：通过动滑轮绳子的段数
F：力 s：在力的方向上移动的距离 有用功W有
总功W总 W有=G物h
W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
W：功 t：时间
F：压力 S：受力面积
ρ：液体的密度
h：深度（从液面到所求点
的竖直距离）
：物质的比热容 m：质量
△t：温度的变化值
物理量（单位） 公式 备注 公式的变形
重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积
合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2 方向相反时，F1>F2
浮力F浮 (N) F浮=G物-G视 G视：物体在液体的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只适用物体漂浮或悬浮
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力 m排：排开液体的质量 ρ液：液体的密度 V排：排开液体的体积 (即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂 F2：阻力 L2：阻力臂
定滑轮 F=G物
S=h F：绳子自由端受到的拉力
G物：物体的重力 S：绳子自由端移动的距离 h：物体升高的距离
动滑轮 F= （G物+G轮）
S=2 h G物：物体的重力 G轮：动滑轮的重力
滑轮组 F=（G物+G轮）
S=n h n：通过动滑轮绳子的段数
机械功W（J） W=Fs F：力 s：在力的方向上移动的距离
有用功W有
总功W总 W有=G物h W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
机械效率 η= ×100%
功率P（w） P=W/t W：功 t：时间
压强p（Pa） P= F/S F：压力 S：受力面积
液体压强p（Pa） P=ρgh ρ：液体的密度 h：深度（从液面到所求点的竖直距离）
热量Q（J） Q=cm△t c：物质的比热容 m：质量 △t：温度的变化值
燃料燃烧放出的热量Q（J） Q=mq m：质量 q：热值
串联电路：电流I（A） I=I1=I2=…… 电流处处相等
串联电路：电压U（V） U=U1+U2+…… 串联电路起分压作用
串联电路:电阻R（Ω） R=R1+R2+……
并联电路:电流I（A） I=I1+I2+…… 干路电流等于各支路电流之和（分流）
并联电路:电压U（V） U=U1=U2=……
并联电路电阻R（Ω） R= 1/R1+ 1/R2+……
欧姆定律 I= U/R 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比
电流定义式 I=Q/t Q：电荷量（库仑） t：时间（S）
电功W（J）W=UIt=Pt U：电压 I：电流 t：时间 P：电功率
电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I：电流 R：电阻
电磁波波速与波长、频率的关系 C=λν C：真空中的光速
初中阶段常用的化学式如下图：
化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成（每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个）。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
扩展资料：
化学式的书写规则：
一、单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
二、化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边。
氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。
参考资料：百度百科：化学式
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