几个个高三化学问题 几个高三化学问题
这个没有注明溶液的体积，无法计算出铜离子的物质量，更无法确切知道铜离子数目
2、1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为2NA
根据碳原子守恒：CO和CO2分子均含有一个碳原子，所以，1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为NA
3、2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数0.1NA
根据氧化还原反应原理：CL2+2NaOH = NaCL+NaCLO+H2O
氯气发生歧化，若是标况下转移的电子总数0.1NA
是正确的，但陈述中未提及标况的条件
推断题 Na2O2 的O与O之间，存在着非极性共价键
0.5mol/L CuCL2溶液中，含有的铜离子数为0.5NA
错了，要说1L，0.5mol/L CuCL2溶液中，含有的铜离子数为0.5NA
如果是好几升的话肯定大于0.5mol
1molCO和CO2混合物中，含有的碳原子数为2NA
C原子是NA个，一个含C xmol，另一个就是1—xmol，相加还是1mol
2.24L CL2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数0.1NA
没说标况下
Na2O2里面有共价键的，O和O的共价键，所以它既有离子键，又有共价键
只能是Na2O
1，电离后实际有Cu(OH)2，小于0.5
2，1molCO和CO2混合物，不是1molCO1和molCO2，所以只有1NA
3没有说是标准情况
Na2O2 中，O,O之间是共价键
几个高三的化学问题~
1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现
2、负极反应：CH4＋4CO3 2- －8e－ ＝5CO2＋2H2O （二氧化碳在负极生成）
正极反应：2O2＋CO2 ＋8e－＝4CO3 2- （正极需要通入二氧化碳）
此电池是用熔融的碳酸钾作电解质，电解质中没有水，可以传递氧原子的只能是碳酸根离子，所以负极区要消耗碳酸根，正极区必然要收成碳酸根，所以正极区（通入空气或氧气一极）必须消耗二氧化碳
3、亚硝酸根在酸性条件下很不稳定，具有比同浓度硝酸根有更强的氧化性，所以不会生成亚硝酸根。正是亚硝酸很不稳定，所以我们基本上见不到亚硝酸。
首先，对于第一道题目，我给人辅导过类似的：
1、当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是
A、二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
B、“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C、火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D、随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
而答案是选A为不正确的。
B选项所指的物理化学反应并不能说是单纯的物理变化，两者有本质区别。
第二道题目，很多不必死记硬背，可通过两者反应关系确定。
因为单质碘能够氧化亚硫酸根，碘变为碘离子。由于反应中亚硫酸根是还原剂，碘离子是还原产物，因此还原剂还原性比还原产物强。
所以，答案是亚硫酸根还原性强。
第三道题目，注意硫酸的作用，硫酸不是浓硫酸，但起到提供氢离子作用，换句话说，你认为铜跟硝酸反应后生成的硝酸铜，硝酸根在有多余氢离子的情况下为硝酸，又继续跟铜反应。因此，只有1MOL的铜，绝对反应完全。
第四道题目，根据吸电子能力判断，氯与电负性弱的碳相连，显-1价。碳与其他电负性强原理相连，显+4价。你可以检查一下，C3N3CL3，氮是-3，氯是-1，碳是+4，乘以原子数后相加为零。
第五道题目，可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。
由于温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不再变化，所以a=1。
A + B === C + D
1 1.5 0 0
1-x 1.5-x x x
因为平衡后平衡常数为1，所以(1-x)(1.5-x)=x^2
解得x=0.6.所以B浓度为0.9mol/l。体积扩大十倍，平衡不移动，故C(B)=0.09mol/l
选A。
希望你明白，已经尽我所能很详细了
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