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北京朝阳 2006学年初三第一学期期末考试化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有 （） A．矿泉水、蒸馏水 B．二氧化锰、氯化钾 C．干冰、空气 D．液氧、稀硫酸 2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法： ①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖 ③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染 ④光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的，以上说法正确的是 （） A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④ 3．检验集气瓶中CO2，是否收集满的方法是 （） A．把燃着的木条平置于集气瓶口 B．把燃着的木条插入集气瓶中 C．向集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡 D．把带火星的木条插入集气瓶中 4．下列四项基本实验操作中，正确的是 （） 5．加油站必须粘贴的标志是 （） 6．葡萄中含有丰寓的白藜芦醇（C14H12O3）．它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （） A．它的相对分子质量为216 B．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶12∶3 D．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成 7．某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g砝码放在左盘，游码为0.5g，则该学生称出的食盐质量为 （） A．9.5g B．10.0g C．10.5g D．11.5g 8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （） A．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管 B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管 C．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管 9．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） 10．硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4X，则X的化学式为 （） A．H2O2 B．H2O C．HNO3 D．NH3 11．下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是 （） A．增加水的质量 B．溶解过程中不断搅拌 C．升高溶液的温度 D．增加硝酸钾的质量 12．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2有毒气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （） A．向上排空气集气法 B．排水集气法 C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法 13．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃ P＝22.5MPa）以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态—超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些有机废物（如：二恶英等）和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。试判断下列说法错误的是 （） A．超临界水氧化技术可用于治理污染 B．超临界水是一种优良溶剂 C．超临界水是一种不属于水的新物质 D．超临界水是水的另一状态 14．“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：燃料 燃烧产物 燃料这样既可以解决能源问题，又能消除污染。则上述构想中两个转化过程 （） A．均为物理变化 B．（1）为物理变化，（2）为化学变化 C．均为化学变化 D．（t）为化学变化。（2）为物理变化 15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （） A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO 二、（本题包括4小题，共27分） 16．（14分）（1）下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。铝元素AL ，氦气分子He2 ，亚铁离子Fe+2 ，碳酸HCO3 （2）已知镁原子的结构示意图为： ，镁原子的核外电子数为 ，镁元素的常见化合价为 ，镁原子核内的质子数是 。（3）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）： 分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 。（4）如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“＝”或“＜”或“＞”填空： ①20℃时甲的溶解度 乙的溶解度； ②0℃～20℃时甲的溶解度 乙的溶解度； ③温度超过20℃时甲的溶解度 乙的溶解度； ④甲溶解度受温度的影响 乙溶解度受温度的影响。 17．（4分）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式，若只写气体名称不给分。（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是 ，（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ，（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是 ，（4）燃烧产物无污染，未来可作高能燃料的是 。 18．（2分）铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：标号原料配比 2H H HB 2B 石墨（质量分数）％ 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％粘土（质量分数）％ 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％（1）上表中硬度最大的铅笔是（填标号） ；（2）请列举石墨的另种用途 。 19．（7分）试简答或解释下列生活现象：（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明 。（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明 。（3）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起 。（4）维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用 的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。（5）去年12月30日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了的缘故。 20．（7分）铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：（1）早在西汉时期的古籍中就有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： 。（2）铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因： 。（3）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。这三种矿石中 不适合用来炼铁，理由是 。 21．（3分）（1）纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为： 。 22．（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液； ②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。 【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是 ，片刻后手握试管下端感觉最热的是 （填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该： 。三、（本题包括2小题，共15分） 23．（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。 （1）指出图中标有数字的仪器的名称：①，②，③。（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ，写出反应的化学方程式： 。（3）当用B装置制取氧气时，仪器②内盛放的液体是 ，仪器②的作用是 。（4）在实验室制二氧化碳可选用 装置，收集二氧化碳可选用 装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 24．（5分）我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。（1）实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是： ，该反应的化学方程式为： 。（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积l／5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?（至少答两点） ①；②。四、（本题包括3小题，共10分） 25．（2分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg／100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg／100mL血。回答下列问题：（1）某位汽车驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高了 mg／100mL血。（2）如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车， （选填“影响”或“不影响”）其驾车的能力。 26．（4分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次剩余固体质量／g 4.2 3.9 3.3 3.3 请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳 g；（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。 27．（4分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0 37.3g 37.8 KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g （1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）；（2）在50℃时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g；（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量。 参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A D A B A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B C B C C B 16．（1）Al He Fe2+ H2CO3 （2）12；+2 ；12 （3）丙、乙、甲（4）=；；>。 17．（1）CO；（2）CH4 ；（3） CO2；（4）H2。 18．（1）2H ；（2）做电极或做润滑剂。 19．（1）物质的微粒在不停地运动。（2）石油液化气微粒之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。（3）自燃。（4）凉拌加醋（5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。 20．（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；（2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。（3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。 21．Zn+Ag2O===2Ag+ZnO 22．（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）Mg；Mg；（3）镁和酸反应速率太快，铁太慢，锌速率适中；（4）分工明确，团结协作。 23．（1）①铁架台，②分液漏斗，③集气瓶。（2）防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）双氧水（或过氧化氢溶液） 调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率（4）B D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 24．（1） 除尽瓶内的氧气，测定空气中氧气中含量准确，4P+5O2 2P2O5 （2）①氮气难溶于水；② 氮气不支持燃烧。 25．（1）90 （2）影响 26．（1）2.2g （2）90.9% 27．（1）20℃～30℃ （2）185.5 （3）200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中： m（NaCl）=200g×20%=40g; m（H2O）=200g -40g=160g 蒸发60g水后还有100g水，20℃时最多溶解NaCl为36.0g，所以析出NaCl的质量为40g-36g=4g

1．某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验：

①称取10 g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液；

②将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g ；

③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2 g 。

请你依据甲同学的实验数据计算：

(1)样品中碳酸钾的质量分数。









(2)样品中钾元素的质量分数。





(3)乙同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7。你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值________(填“大”、“小”或“不变”)，理由是__________________________。

1.(1)设样品中K2CO3 的质量为x

K2CO3 +H2SO4====K2SO4+ CO2 ↑+H2O (1分)

138 98

x 24.5 g×20%

138∶98=x∶24.5 g×20% (1分)

x=6.9 g (1分)

(2) 样品中钾元素的质量分数为

×100%=50.2% (2分)

(3)偏小 蒸干后得到的白色固体中含有碳酸钾而质量偏小(1分)(本题共6分

2．前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：


第一份
第二份
第三份
第四份

加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30

反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33


若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：

（1）据表可推知：表中第 份中，BaCl2 被反应完，而 Na2SO4 有剩余。

（2）未知氯化钡溶液的质量分数为多少。

（3）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到小数点后一位）

3．.硝酸铵（NH4NO3）简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易结块，贮存应注意阴凉干燥；硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸。
请计算：

（1）硝铵的相对分子质量为 。

（2）硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。

（3）硝铵中氮元素的质量分数为 。

4、（8分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：

次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量

1
40
16

2
40
12

3
40
10

4
40
10


求：（1）20g此样品中铜的质量为 。

（2）样品中氧化铜的质量分数为 。

（3）稀盐酸溶质质量分数。（计算结果保留两位小数）



6、（5分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数

项目
第一次
第二次
第三次

所取合金的质量/g
20
20
40

所加稀硫酸的质量/g
100
120
80

生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4


根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？



7．某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。

Ⅰ。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、三位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ， 理由是 。

甲：适量稀盐酸。乙：适量Ba(OH)2溶液。丙：适量CaCl2溶液。

Ⅱ。第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：

称 量 项 目
质量（g）

NaOH和Na2CO3的混合物
9.30

锥形瓶质量
41.20

锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20

锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50

锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30

锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30


（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：

。

（2）混合物中Na2CO3的质量分数为多少？

29.常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求:

(1)原混合液中硫酸的质量分数。





(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。



29.(5 分〉解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x

H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20

98 171

x 2Ogx171%

98:171=x:2Ogxl7.1%

. x=196g

原混合液中硫酸的质量分数为 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 2 分〉

(2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y

2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20

171 208

(6Og -2Og) × 17.1% y

171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y

y=8.32g (3 分 )

28．（6分）小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行

探究：

⑴小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成

黑色，则黑色物质是_________（填化学式）；

⑵小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现

黑色物质B全部溶解，得到红色物质C。将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g。则B与C得质量比为_______；

⑶小亮认为还可测出稀硫酸得质量分数。以下是他的测定方法：

每次取16g铜丝，加热后质量为m1，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余。取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m2，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m3。

小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49％。



质

量

实

验



m1（g）
m2（g）
m3（g）

第1次
17
13
10

第2次
19
11
20

第3次
22
6
40


小欢发现，上述3次实验中，第________次数据是错误的。请通过简单计算说明错误的原因。

我拷贝的，能看清楚吧？？？