CO2分子中有几个大π键？

在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

CO₂的碳原子取sp杂化轨道，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直，CO₂分子里有两套3原子4电子符号为P34的p-p大P键。

扩展资料：

微粒中形成大π键的条件：

（1）相邻的多个原子（核）间共平面；

（2）这些原子都有1个垂直于原子平面的p轨道（这些p轨道必然互相平行，这样它们才能一起进行“肩并肩”的轨道重叠）；

（3）所有这些p轨道没有全部被电子充满（即可以部分充满，但不能全部充满，如果这些p轨道全部充满了电子，就会导致成键电子数与反键电子数相等，失去成键作用）。

碳酸根离子属于AY₃型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨道；分子的总价电子数等于24，3个C－O键有6个电子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所以CO₃2–离子中有1个4轨道6电子p-p大Π键，符号为Π₄6。

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