为什么一氧化碳具有极性共价键？
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-15
一氧化碳是一种由一个碳原子和一个氧原子组成的无机化合物，化学式为CO。它是一种无色、无臭、无味的气体，具有极性共价键。
一氧化碳分子中，碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ键和两个π键。 σ键是由碳原子的2p轨道和氧原子的2p轨道沿着分子轴线方向相互重叠而形成的，它是一个强的共价键，具有较高的键能。π键是由碳原子和氧原子的2p轨道在垂直于分子轴线方向相互平行而形成的，它们是较弱的共价键，具有较低的键能。
两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在一氧化碳分子中，氧原子更强烈地吸引共享电子对，导致电子密度在氧原子周围更高。这使得氧原子部分带负电荷（δ-），而碳原子部分带正电荷（δ+），形成了极性。
由于一氧化碳具有极性共价键，它表现出一些特殊的化学性质。例如，一氧化碳可以与金属形成配合物，因为氧原子上的负电荷可以与金属阳离子相互作用。此外，一氧化碳也是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，干扰氧气的运输，导致一氧化碳中毒。
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#宋剑饲# CO(一氧化碳)是如何成键的?^ - ^ -
(17592003688)： 一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子,它们形成三个化学键:一个σ健和二个π键.两个π键中,有一个π键是配位键,成键电子完全由氧原子提供. 更多请浏览:http://kx.pyjy.net/source/czhx/TDHHW/199_SR.asp 组成一氧化碳分子的...
#宋剑饲# CO2是非极性化合物还是极性化合物,含什么共价键 -
(17592003688)： CO2是直线结构,属于非极性化合物. O=C=O:有西格玛键和派键..
#宋剑饲# 1.H2O2为什么既是极性键又是非极性键? 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是? -
(17592003688)： 1.过氧化氢的氢氧键是极性键,氧氧键是非极性键.2.A和B是有共价键离子化合物是因为氢氧键是共价键.如有需要可以继续讨论.
#宋剑饲# co2 是以极性键结合成的非极性键分子 -
(17592003688)： CO2中的碳氧键是极性键,但是由于二氧化碳是直线开,两边的极性抵消了,所以是非极性分子.就像两个方向相反,大小相等的力会抵消一样.如果极性大小相等,方向相反,在整个分子中也是会抵消的.
#宋剑饲# 碳的氧化性并不是很强 为什么还能与氧形成共价键? 一氧化碳是怎么回事 有几个共价键 -
(17592003688)： 1. 非金属元素之间主要形成共价键,而且请查询 电负性 词条来取代问题中 氧化性 的概念,这将对你理解成键的性质有所帮助,两者相关而不相同.2. 三个键,氧原子会将一对电子配位给碳原子,也就是单方面给出一对电子到碳的空轨道来成键.这样碳周围4+2+2=8个电子.
#宋剑饲# 为什么:co2,甲烷,水是极性键?h2o2和ch3cooh是又有极性又有非极性?过氧化钠又有离子键又
(17592003688)： 在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念. 第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子共价键 ...
#宋剑饲# 碳单质中化学键类型为什么是共价键 -
(17592003688)： 因为碳单质中,碳原子之间以共价键结合,形成原子晶体.
#宋剑饲# CO2中含有的共价键为什么是非极性键?如题
(17592003688)： 共用电子对如不偏向成键离子的任何一方,这样的共价键就不显电性,称之为非极性键.非极性键存在于同种元素的原子间.若成键原子的双方是不同元素的原子,共用电子对偏向吸电子能力强的一方,这样的共价键有极性,为极性键. 对化合物而言,分类是极性化合物和非极性化合物 极性键和非极性键是指化学键,不是化合物 极性化合物必含有极性键或同时含有非极性键(Na2O2 过氧化钠,HCl) 非极性化合物可能含有非极性键(Cl2)或含有极性键(CO2 极性相互抵消)
#宋剑饲# CO和CO2化学性质有很大差异的原因是什么 -
(17592003688)： 从化合价看,CO中碳为+2价,有强还原性,可发生很多氧化还原反应.CO2中碳为最高价,有弱氧化性.CO2为酸性氧化物,可与碱或碱性氧化物反应,CO不能.
#宋剑饲# “CO2,CH4等非极性分子内含有极性键”,怎么理解??麻烦具体点! 解答采纳! -
(17592003688)： 可以这么像想,虽然这些分子中含有极性键,但是那两根本身是对称的,所以整体呈非极性,以CO2为例,虽然C=O键是极性键,但是由于这个分子有两根这样的键,且这两根键的位置是关于C原子对称的(一左一右还在同一直线上),所以整体呈非极性
一氧化碳分子中，碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ键和两个π键。 σ键是由碳原子的2p轨道和氧原子的2p轨道沿着分子轴线方向相互重叠而形成的，它是一个强的共价键，具有较高的键能。π键是由碳原子和氧原子的2p轨道在垂直于分子轴线方向相互平行而形成的，它们是较弱的共价键，具有较低的键能。
两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在一氧化碳分子中，氧原子更强烈地吸引共享电子对，导致电子密度在氧原子周围更高。这使得氧原子部分带负电荷（δ-），而碳原子部分带正电荷（δ+），形成了极性。
由于一氧化碳具有极性共价键，它表现出一些特殊的化学性质。例如，一氧化碳可以与金属形成配合物，因为氧原子上的负电荷可以与金属阳离子相互作用。此外，一氧化碳也是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，干扰氧气的运输，导致一氧化碳中毒。
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(17592003688)： CO2是直线结构,属于非极性化合物. O=C=O:有西格玛键和派键..
#宋剑饲# 1.H2O2为什么既是极性键又是非极性键? 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是? -
(17592003688)： 1.过氧化氢的氢氧键是极性键,氧氧键是非极性键.2.A和B是有共价键离子化合物是因为氢氧键是共价键.如有需要可以继续讨论.
#宋剑饲# co2 是以极性键结合成的非极性键分子 -
(17592003688)： CO2中的碳氧键是极性键,但是由于二氧化碳是直线开,两边的极性抵消了,所以是非极性分子.就像两个方向相反,大小相等的力会抵消一样.如果极性大小相等,方向相反,在整个分子中也是会抵消的.
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(17592003688)： 因为碳单质中,碳原子之间以共价键结合,形成原子晶体.
#宋剑饲# CO2中含有的共价键为什么是非极性键?如题
(17592003688)： 共用电子对如不偏向成键离子的任何一方,这样的共价键就不显电性,称之为非极性键.非极性键存在于同种元素的原子间.若成键原子的双方是不同元素的原子,共用电子对偏向吸电子能力强的一方,这样的共价键有极性,为极性键. 对化合物而言,分类是极性化合物和非极性化合物 极性键和非极性键是指化学键,不是化合物 极性化合物必含有极性键或同时含有非极性键(Na2O2 过氧化钠,HCl) 非极性化合物可能含有非极性键(Cl2)或含有极性键(CO2 极性相互抵消)
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(17592003688)： 从化合价看,CO中碳为+2价,有强还原性,可发生很多氧化还原反应.CO2中碳为最高价,有弱氧化性.CO2为酸性氧化物,可与碱或碱性氧化物反应,CO不能.
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(17592003688)： 可以这么像想,虽然这些分子中含有极性键,但是那两根本身是对称的,所以整体呈非极性,以CO2为例,虽然C=O键是极性键,但是由于这个分子有两根这样的键,且这两根键的位置是关于C原子对称的(一左一右还在同一直线上),所以整体呈非极性
