为什么气体元素出现在元素周期表右上方 元素周期表为什么每个周期从左到右
稀有气体元素，其结构稳定，不具备失电子能力，即不具备非金属性，所以稀有气体应该单独分类。
稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的，所以其固态时都是分子晶体。初中阶段只学习氦、氖、氩、氪、氙。
它们（稀有气体元素）不同于其他族元素的主要特点：
由于它们的核外电子排布中，最外层电子数为8（氦为2），已经稳定，故常以单质气体存在。化学性质极不活泼，几乎不与其他物质在任何情况发生化学反应。
这些元素的原子最外层都是接近8电子的稳定态，原子与原子之间易以共价键形成分子，分子之间以较弱的范德华力结合，常温下呈现气态
元素周期表左下方一般是（）元素，右上方一般是（）元素，最右边是（）元素？？~
金属 非金属 稀有气体
因为同一周期元素的外层电子依次增加，所以要达到八电子稳定结构需获得的电子数依次减少，所以最低负价上升。
元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论： 元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。 同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
#终娣幸# 元素周期表的左上方一般是( )元素,右上方一般是( )元素,最右边是( )元素. - 作业帮
(19873765934)：[答案] 左上方金属,右上方非金属,最右边惰性气体
#终娣幸# 元素周期表左下方一般是()元素,右上方一般是()元素,最右边是()元素? - 作业帮
(19873765934)：[答案] 金属 非金属 稀有气体
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#终娣幸# 化学元素周期表的规律
(19873765934)： 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 (1)除第1...
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(19873765934)： )“定性”规律:若主族元素族数为ثm,周期数为n,则:①1时是非金属,越大非金属性越强;③=1时多为两性元素.ث 例如:Na是第一主族第三周期元素,=1为非金属ث. (2)“阴前阳下,径小序大”规律:与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀...
#终娣幸# 元素周期表的作用与看法 -
(19873765934)： 主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强. 同主族元素,随着周期数的增加,分子量7a686964616fe58685e5aeb931333236366165越来越大,半径越来越大,金属性越来越强. 同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来...
#终娣幸# 元素周期表里有什么规律? -
(19873765934)： 1、短周期中同周期的元素的金属性和非金属性的递变规律; 2、短周期中同周期的元素的单质的氧化性和还原性的递变规律; 3、短周期中同周期的元素的原子的半径和最高化合价的递变规律; 4、短周期中同周期的元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性的递变规律; 5、同族的主族元素的上述性质再加上单质的物理性质(如:颜色、密度、熔沸点)的递变规律. 你可以收藏这个页面:化学元素周期表-- http://www.xhuaxue.com/yszqb/index.html
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(19873765934)： 1)推断性质 如根据同主族元素性质递变规律,由元素F.Cl.Br.I 的性质可推断At的性质. (2)性质比较 利用元素周期律可以比较许多性质.如最高价氧化物的酸碱性,氢化物稳定性、原子离子的氧化性、还原性、同类化合物的水溶性等等.这种...
#终娣幸# 为什么稀有气体化合物总是在低温或超低温下合成 -
(19873765934)： 稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡6 种元素以及不久前发现的Uuo,又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族,稀有气体的得名.稀有气体的单质在常温下为气体,且除氩气外,其余几种在大气中含量很少(尤其是氦),故得名“稀有气体”.
#终娣幸# 一般 - ---元素在左,----元素在右 -
(19873765934)： 一般__正化合价__元素在左,__负化合价__元素在右 请好评 如果你认可我的回答,敬请及时采纳,~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮 ~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可.~你的采纳是我前进的动力 ~~O(∩_∩)O,记得好评和采纳,互相帮助
