一氧化碳的杂化方式与构型
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
（1）HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键；苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成...
CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键。应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体。又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体。键角为1089°...
CO2中，碳原子采取sp3杂化，碳原子与两个氧原子均以一个∑键和一个π键相连，形成直线形分子
CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键。应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体。又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体。键角为1089°...
C、O均sp杂化，形成1个σ键，两个π键（其中一个π键为配位键）
所以N原子采用sp3杂化；H2O中O原子的价层电子对个数=2+12×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构；故答案为：；6；sp3；V形；②CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，三键中含有1个σ键、2个π键，...
，因为碳酸根是负2价。4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子。氧价电子2个 ，3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键，无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数，这样空间构型只能是平面三角形。sp2杂化，3个轨道 ...
用简单计算很难判断，记住好了。Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。氯原子以2个SP2杂化轨道与O原子2个p轨道形成2个σ键，还有1个sp2杂化轨道放着1对孤对电子，Cl原子还有1个p电子垂直于O-Cl-O平面，并与两个O原子的同样垂直于这个平面的的4个p电子形成3原子5电子大派键。
一氧化碳的结构式是C≡O。CO键级为3,是N2的等电子体 从键的形成结构看,其中一个是σ键,两个是π键; 从键的极化方向看,其中两个是共价键,一个是配位键。一氧化碳其实是sp杂化。因为一氧化碳的结构式是c≡o，有一个δ键，有两个π键，所以是sp杂化。sp杂化就可以直接判定一氧化碳的几何构...
2 杂化；A，H 2 S分子空间构型为V形（或角形），中心原子的杂化方式为sp 3 杂化；B，NH 3 分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp 3 杂化；C，CH 2 Br 2 空间构型为四面体形，中心原子的杂化方式为sp 3 杂化D，BF 3 空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp 2 杂化 ...
17213794955： CO2中C的杂化轨道的方式 -
舌光单 ______ SP杂化(4+0+0)/2=2 说明2个轨道参与杂化 那就是SP杂化
17213794955： 怎样用轨道杂化理论来解释CO2的杂化方式是sp杂化? -
舌光单 ______ O=C=O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化
17213794955： CO2的杂化方式为什么是SP -
舌光单 ______ 直线型分子,如果是sp2杂化就成三角形了.SP3杂化成V型了,而CO2是直线型分子啊.所以是SP杂化,成直线型分子. 这个问题很难答,如果从分子轨道理论来解释就麻烦大了. 所以只能提供这个答案了.
17213794955： 试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型.(1)CO2: - __杂化;几何构型 - __;(2)SiF4: - __杂化;几何构型 - __;(3)BCl3: - __杂化... - 作业帮
舌光单 ______[答案] (1)CO2中C原子形成2个δ键,孤对电子数为4-2*22=0,则为sp杂化,为直线形,故答案为:sp;直线形;(2)SiF4中Si原子形成4个δ键,孤对电子数=4-4*12=0,则杂化sp3,为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;...
17213794955： CO2的杂化类型为什么是Sp从轨道表示回答 - 作业帮
舌光单 ______[答案] 因为是直线型分子. 杂化是解释分子构型的,不是因为是某某杂化,所以是某某形状,不要本末倒置.
17213794955： CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)( - ),NO(2),这些离子的立体构型、中心原子杂化方式,分别...CO(3)右下角 (2 - )在右上角,PO(4)(3 - ),NO(2)... - 作业帮
舌光单 ______[答案] CO32-的构型是正三角形,C原子为sp2杂化 PO43-的构型是正四面体,P原子为sp3杂化 NO2-的构型是V形,N原子为sp2杂化 NO2的构型是V形,N原子为sp2杂化
17213794955： 求以下各化学式的电子式CO,HgCl2,CaC2,SO2,SO3的电子式怎么写?H2O如何杂化,用杂化轨道表示.H2O用原子轨道表示杂化过程. - 作业帮
舌光单 ______[答案] 说明: 1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化.即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4,成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道,但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子,另两个轨道中则各有一对孤对电子.2个未成对电子分别与2个氢原子的1s...
17213794955： 怎样判断HCN的分子构型和C杂化方式啊? - 作业帮
舌光单 ______[答案] 看中心原子的杂化方式. 碳原子形成一个单键,一个叁键,所以只形成了两个西格码键,因此是sp杂化,而sp杂化的中心原子所组成的分子,空间构型为直线型.
17213794955： Fe(CO)5中心原子杂化方式及空间结构?为何? - 作业帮
舌光单 ______[答案] dsp3杂化:由于CO是强配体,将Fe的3d6 4s2中4s上的电子挤到3d轨道上并全部成对,空出一个3d轨道和4s轨道,再与空的三个p轨道形成dsp3杂化.因此是三角双锥型.
