一氧化碳的杂化轨道图解
来源：志趣文 时间： 2024-05-23
氧气O=O中，两个氧原子并非成双键，而是成三键，其中的两个π键均为三电子π键，因此两个氧原子均为SP杂化。一氧化碳是氮气的等电子体，其分子中存在的是一个三键，碳原子和氧原子都是SP杂化。二氧化碳O=C=O中，碳原子和氧原子并非成双键，其实是两个三中心四电子的大π键，三个原子都是SP杂化。
1s2 1s2 2s轨道杂化σ2 σ*2 2p轨道杂化π2x π2y π2z 为反键轨道 一个δ键，一个π键，一个由碳原子提供空轨道，氧原子提供孤对电子的反馈配位键。碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，氧的孤电...
sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
根据VSEPR理论，其δ键数是1，孤电子对数是1\/2（4—1×2）== 1。故杂化轨道是2个，杂化方式是SP杂化。轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的 电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2 轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些 电子...
CO的分子轨道，有两种看法：一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。
1s2 1s2 2s轨道杂化σ2 σ*2 2p轨道杂化π2x π2y π2z 为反键轨道
co2的结构式：O=C=O。C原子以sp杂化轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h点群。
O也发生sp杂化,生成了两个sp杂化轨道,每个轨道有一个电子,还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道.这是C-sp与O-sp对称匹配,可以成键,两对轨道成了两个化学键.氧的一对电子反馈到C没有电子的那个P轨道上,形成π-反馈键.由于C和O杂化之后电子排列不尽相同,所以成为不等性杂化.
，属于不能用电子式解释的化合物（存在大派键），中学对于结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是电子式所不能解释的。二氧化碳结构的正确描述：在分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原...
在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。CO₂分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和...
15673249120： 求告知CO中C的杂化类型,画出c杂化过程中电子是如何变化的?求附图 - 作业帮
鄢薛真 ______[答案] CO中C原子没有发生杂化,CO分子中含一个西伽马键一个兀键和一个兀配键.
15673249120： CO2的杂化方式为什么是SP -
鄢薛真 ______ 直线型分子,如果是sp2杂化就成三角形了.SP3杂化成V型了,而CO2是直线型分子啊.所以是SP杂化,成直线型分子. 这个问题很难答,如果从分子轨道理论来解释就麻烦大了. 所以只能提供这个答案了.
15673249120： O3和CO的轨道杂化模型分别是什么? -
鄢薛真 ______ O3的中心O是sp2杂化
15673249120： CO2中C的杂化轨道的方式 -
鄢薛真 ______ SP杂化(4+0+0)/2=2 说明2个轨道参与杂化 那就是SP杂化
15673249120： N2,O2,CO的轨道杂化 -
鄢薛真 ______ N2,O2都是叁键,,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要. CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.
15673249120： [Co(NO2)6]4 - 的轨道杂化方式,求解求解~~ -
鄢薛真 ______ NO2-是强场,Co2+的3d轨道上有7e-,受到强场的影响电子发生重排而空出了2个d轨道,因此是d2sp3杂化.
15673249120： 化学关于O的轨道杂化,它的L层有六个电子,怎么产生sp杂化的CO的?还有O3? -
鄢薛真 ______ 首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常...
15673249120： 在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.” -
鄢薛真 ______ 二氧化碳的结构,碳原子居中,两个氧原子在两边分别以双键和碳原子相连,三个原子在同一条直线上. 碳原子sp杂化,即一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道,这两个杂化轨道在同一直线上.我们假设它在x轴方向.那么这两个sp...
15673249120： H3C - CO - CH=CH - CH3分子中各个C的杂化轨道类型 -
鄢薛真 ______ H3C-CO-CH=CH-CH3 sp3-sp2-sp2-sp2-sp3
15673249120： 一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道 -
鄢薛真 ______ 在同等条件下,p轨道的成键能力大于s轨道,另一方面.所以一般认为O是用p轨道形成σ键的,深入学习你就会知道CO中O形成σ键的是其sp杂化轨道,当然中学里你认为单纯是p轨道也行,O形成σ键之前会进行sp杂化,用杂化轨道成键.这些中学里不需要掌握,但不能认为是s轨道,同样在中学里你可以认为是s轨道. 当然. 按照价键理论,这从能量上说也是不利的,必须进行电子跃迁,一个电子从s轨道跃迁到p轨道,如果要拿s轨道σ键的话. O剩下的一对孤对电子落在另一个sp杂化轨道
