co2杂化过程图解
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1\/3的s成分和2\/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，...
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1\/3s成分和2\/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；（2）能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
此时 N 的 p 轨道上的单电子和此三角形平面垂直，而2个氧都各有一个未成键的 p 电子，此3个电子可以形成 大PI 键，从而稳定整个NO2分子，同时这个大 PI 键也是和这个三角形平面垂直的。这就是整个的过程。可见，NO2是自由基型的分子。这类分子通常不稳定，容易发生化学反应。但是 NO （也是...
O2的成键电子也是6个，反键是2个，所以净剩成键电子为4。O2，O2 +，O2 2-，O2 -，它们的成键电子都是6个，区别在於反键电子的数量不同，分别是2，1，4，3。O2的电子数是16，1S成键轨道2个；1S反键轨道2个；2S成键轨道2个；2S反键轨道2个；2Pxσ成键轨道2个；2Pyπ成键轨道2个；2Pz...
为了使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小，就提出了杂化理论。能量相近的轨道才能杂货。杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道...
氧气具有顺磁性，说明分子中有单电子，需要用分子轨道来描述的。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气特性 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡...
是SP2和SP 杂化，氧氧双键中一个为σ键一个为π键，π键不算孤对电子也不算σ键，不计入杂化中，氮氮中一个σ键2个为π键，同样π键不计入杂化。如果学了大π键，可以用离域π键来理解，即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键，就是说这2个电子不属于任何一个O，也就不影响杂化类型和...
没有杂化，你给的那是分子轨道，两个氧原子有6个p轨道，一起组成了3个成建轨道（派），3个反键轨道（派*）
分子的结构式为 因为氧不能和两个氯结合再和硫结合，而且Cl和O都带负电，S带正电，所以S是中心原子。所以空间构型为三角锥型 杂化应该为sp3，也有说是sp2，不过我认为是sp3 推测构型要用价层分子互斥理论公式，具体为 （中心原子价电子+周围（Cl算1，O不算，这个有规定的）原子提供价电子数-粒子...
具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的...
15962395157： CO2的C原子杂化方式的计算方法
种庄岩 ______ 中心原子碳与两个氧原子分别形成一个sigma键,且无孤对电子,因此需要两个杂化轨道(pi键不需杂化),因此是sp杂化. 需要的杂化轨道数=sigma键数+ 孤对电子数 需要2个杂化轨道 就是 sp 需要3个是 sp2 需要4个是sp3 需要5个是sp3d 需要6个是sp3d2
15962395157： CO2为什么是sp1杂化? -
种庄岩 ______ 有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化. 因为CO2中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键.
15962395157： 怎样用轨道杂化理论来解释CO2的杂化方式是sp杂化? - 作业帮
种庄岩 ______[答案] O=C=O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化
15962395157： 怎样用轨道杂化理论来解释CO2的杂化方式是sp杂化? -
种庄岩 ______ O=C=O,直线型,两边各有一个派键和”头碰头”单键,而杂化是为了成”头碰头“键,故s.p各出一个轨道杂化,形成2个杂化轨道程键,故为sp杂化
15962395157： CO2的杂化轨道 -
种庄岩 ______ sp2杂化、直线型.
15962395157： 关于CO2中的大π键碳sp杂化后剩下两个相互垂直的P轨道,怎么形成的大π键? - 作业帮
种庄岩 ______[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行...
15962395157： CO2中碳sp杂化,剩两个p轨道,两个氧原子各剩一个p轨道,为何离域π键是π34? - 作业帮
种庄岩 ______[答案] 氧是sp2杂化,一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键,另外一个电子在p轨道成π键.两个氧原子就是两个电子在π键上. 碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键,另外两个成π键. 所以就是3中心4电子的π键.
15962395157： CO2中C的杂化轨道的方式 -
种庄岩 ______ SP杂化(4+0+0)/2=2 说明2个轨道参与杂化 那就是SP杂化
15962395157： 二氧化碳中的碳是sp杂化吗?为什么?一氧化碳呢? - 作业帮
种庄岩 ______[答案] CO2 是sp1杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道. 有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化. CO2中是三个原子之间...
15962395157： 用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型 -
种庄岩 ______ CO2 sp杂化 直线型、PCl3 sp3杂化 三角锥形、CCl4 sp3杂化 正四面体
