so2杂化类型
来源：志趣文 时间： 2024-06-01
n2,o2都是 叁键 ，，双原子都是 sp杂化 ，这个考试不会出，没必要。co与n2是 等电子体 ，也是叁键，但是其中有一个 配位键 ，o提供一对电子，c提供 空轨道 。
是SP2和SP 杂化，氧氧双键中一个为σ键一个为π键，π键不算孤对电子也不算σ键，不计入杂化中，氮氮中一个σ键2个为π键，同样π键不计入杂化。如果学了大π键，可以用离域π键来理解，即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键，就是说这2个电子不属于任何一个O，也就不影响杂化类型和空...
没有杂化，你给的那是分子轨道，两个氧原子有6个p轨道，一起组成了3个成建轨道（派），3个反键轨道（派*）
不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图：因为有三个键的存在，其分子结合紧密，较难分开，所以氧气分子通常状况下是很稳定的。
2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)\/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与...
右边的sp2轨道再得一个电子就是超氧根 O2- 3是臭氧根 氧还是sp2杂化 氧的sp2轨道上电子为2 1 1（图上有错 注意） 三个氧原子共用两队电子形成O-O-O p轨道上分别有 1 2 1个电子 形成共轭大π键 在两边的sp2轨道上分别有两个单电子 各得一个电子 形成O3 2- ...
氧分子两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为...
所有双原子分子都不杂化，因为杂化反而需要更多能量，所以你已杂化的方式来处理O2，反而使之处于不稳定状态。
同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1\/3的s成分和2\/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与...
因为可以写出三种等价的共轭结构式,那么根据价键理论，能写出的共轭式越多，物质就越稳定。所以苯酚是稳定存在的，但比醇酸性大。氧原子sp2杂化的时候，是2s轨道上的2个电子，和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道。这3个sp2轨道中有2个是单电子，有一个轨道是成对电子。氧sp2杂化的形式在氧气...
17341044897： SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同? -
常饶饲 ______ 按VSEPR理论,SO2有六个价电子,平面三角型,一对孤电子,应为SP2杂化.而H2O为八个价电子,弯曲型,有两对孤电子,是SP3杂化.
17341044897： 二氧化硫的分子构型是怎样的?是如何进行不等性杂化的?请具体说明啊 - 作业帮
常饶饲 ______[答案] 二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43*10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S—O键具有双键的特征.
17341044897： SO2为什么是SP2杂化 -
常饶饲 ______ SO2的空间构型为O=S=O 为平面直线型,所以对应sP2杂化 (如果是C=O这样就是sp,如果是立体构型就是SP3)
17341044897： SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?是几S轨道和几P轨道杂化呢?那SO3呢? - 作业帮
常饶饲 ______[答案] S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道...
17341044897： 二氧化硫的硫是什么杂化为什么 -
常饶饲 ______ 硫原子、氧原子的最外层都有六个电子 ,都是有两对成对电子, 都有两个成单电子.硫原子、氧原子形成二氧化硫分子时,它们的未成对电子结合,形成2个硫、氧单键占据两个SP2杂化轨道, 硫原子的一对孤对电子和2个氧原子的两个成单电子形成一个三原子四电子的大π键,硫原子的另一对孤对电子占据一个SP2杂化轨道.因此,二氧化硫分子中的硫原子采取SP2杂化方式.
17341044897： SO2中S的杂化类型 -
常饶饲 ______ SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为Ⅴ形(或角形、折线形),有一套符号为∏34的p-p大π键.
17341044897： SO2 - 自由基的杂化类型(亚磺酰自由基)化学 -
常饶饲 ______ sp3吧 其实和S2O4 2-一样的,单电子和成键差别不大,都是一根杂化
17341044897： SO2的是sp2杂化.那空间构型为什么不是平面三角形呢?为什么是v形.. - 作业帮
常饶饲 ______[答案] SO2中,S的电子组态为:3s2 3p4 1个3s与2个3p进行sp2杂化,即在杂化轨道中,有一个轨道占据的是2个互相成对的电子,有2个轨道是各有一个单电子. 3个sp2杂化轨道有一个被孤电子对占据,2个轨道与O成键,从电子的结构来说是平面三角形...
17341044897： 请问SO2中S的杂化类型是什么?为啥无法用价电子对计算法判断其杂化类型?那么价电子对法的适用范围是什么? -
常饶饲 ______ SP2杂化 可以用价电子对计算法判断其杂化类型 硫的最外层是六个电子 , 氧不提供电子 , 6 / 2 = 3 . 所以SP2杂化
17341044897： 杂化类型判断 -
常饶饲 ______ 用价层电子对互斥理论算一下啦.中心原子的价电子数+配体原子提供的电子数,除以2,就是电子对数.C中,S是6个电子,氧做配体的时候不算数,这样就是3对电子了.三对,应该采取sp2杂化,三角形排布.所以C选项是错的.
