氧气的分子结构为什么是三键而不是双键？

氮分子中，每个氮原子外层5个电子，采用SP杂化方式，一个电子对与另一个孤电子分别处于两条SP杂化轨道上，互成180°，剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子，两个未杂化轨道互成90°，与两个杂化轨道也成90°（稍有变形）。

成键时，单电子的SP杂化轨道形成σ键，两个未杂化的2P轨道形成两个π键，如下图：

其电子式可写成如下图：

氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。

它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。

所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图：

因为有三个键的存在，其分子结合紧密，较难分开，所以氧气分子通常状况下是很稳定的。

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#魏叶到# 氧气的化学键是怎么养的 -
(15966505702)： 楼上的复制这么多干啥啊 简单点说 氧气是两个氧原子间有2对共用电子对,或者是说两条共价键(双键) 这样的额啊~!! 分子轨道理论:根据氧分子的分子轨道,氧气相当于生成1个σ键和2个三电子π键.每个三电子π键能量上只相当于半个键,所以氧气分子的键级为2,相当于氧氧双键. 价键轨道理论:两个氧原子之间形成两个共价键 可以看这个图

#魏叶到# 为什么1个氧分子是由2个氧原子 -
(15966505702)： 因为氧元素是8号元素,电子层排布是2,6 结构.要达到最外层8e结构,缺2e,缺2电子就拿出2电子与另外一个氧原子形成共用电子对,也就是共价键.即O=O ,所以,氧气分子是双原子分子.一个氧气分子含有两个氧原子

#魏叶到# N2为什么是N N 是三键?CO2为什么又是碳氧双键?怎么判断键数啊!麻烦回N2为什么是N N 是三键?CO2为什么又是碳氧双键?怎么判断键数啊!麻烦回... - 作业帮
(15966505702)：[答案] 键的数量要看共用电子对的数量.氮的电子排列是2,5,两个氮原子都要满足8电子稳定结构就要有3个电子对共用,因此就三键.同理,碳正4价,一个氧提供2个电子根碳共用因此是双键

#魏叶到# 为什么O2比N2活泼?请从化学键角度分析
(15966505702)： 从高中化学角度看,O2是双键(其实不是),N2是三键,三键的键能比双键高,解离更加难,所以氮气更加稳定. 希望可以帮到你

#魏叶到# 氧气分子不是有两个pai键,一个西格玛键吗?双键不是又一个西格玛,一个pai键吗?氧气不是双键吗? -
(15966505702)： 目前关于氧气的成键方式学术界还没有一个统一的说法~ 你说的这种成键方式是许多人接受的~看起来很对称~ 但还有一种成键方式~

#魏叶到# 我的答案为什么不可以?是因为两个氧原子不能连一起吗? -
(15966505702)： 你写的不就是过氧化苯甲酰吗?但是不是同分异构体啊

#魏叶到# 分子轨道理论解释氧分子中的疑问,三电子派键的键能只有单键的一半怎么解释?谢谢 -
(15966505702)： 氧气的分子轨道能级图: . ——. 西格玛反键轨道 . . . .—|— —|—. . π反键轨道 . . . . O —— —— —— .. ..—— —— —— O . . . . . . —||— —||—. .π成键轨道 . . . .—||—. 西格玛成键轨道 单个π键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-1)/2=1/2 西格玛键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-0)/2=1 所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般.

#魏叶到# 解释氧气的化学性质为什么比氮气活泼 -
(15966505702)： 从分子层面来说: 氧气分子的化学键键能比氮气分子键能低,更容易断裂,形成新的化学键.键能低的原因主要是由于氧气分子是双键,氮气分子是三键,π键个数也不同,另外氧的电负性更强,反应性强.

#魏叶到# 氧气的结构式应该怎么表示,为什么 -
(15966505702)： O2 氧气由一个氧分子构成,一个氧分子由2个氧原子构成

#魏叶到# 化学氧气的结构是什么,弄不出三电子啊 -
(15966505702)： 氧原子间存在配位键,用lewis结构式在高中和初中是画不出来的.硬要求画的话,就当氧原子间形成双键就可以了,因为在形式上也满足8电子稳定结构了