一氧化碳CO的化学键是什么情况 一氧化碳中碳氧共价键的键能是多少

CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键。

一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。

在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。

扩展资料：

一氧化碳气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。

1776年，法国化学家拉索内（Lassone，Joseph Marie François，1717年7月3日—1788年12月8日，又译“赖森”、“德拉松”）通过加热锌白（氧化锌）和碳首次制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，拉索内错误地认为他制得的是氢气。

1800年，英国化学家威廉·克鲁克香克（Cruikshank，William Cumberland，1745年—1800年6月27日）证明了一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。 

1846年，法国生理学家克劳德·纳德（Claude Bernard，1813年—1878年）让狗吸入一氧化碳气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”，这是最早对一氧化碳毒性进行的研究（血液变成“樱桃红色”的现象后来被证实为是一氧化碳中毒的特有的临床症状）。

参考资料来源：百度百科-一氧化碳

一氧化碳（CO）的化学键是极性共价键。

CO分子由一个碳原子和一个氧原子组成。碳原子和氧原子之间的化学键是通过共用电子对形成的。在CO分子中，碳原子和氧原子之间共享一对电子，形成了共价键。

然而，CO分子中的化学键具有一定的极性。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在CO分子中，氧原子更强烈地吸引共享电子对，导致电子密度在氧原子周围更高。这使得氧原子部分带负电荷（δ-），而碳原子部分带正电荷（δ+），形成了极性。

由于CO分子具有极性共价键，它表现出一些特殊的化学性质。例如，CO分子可以与金属形成配合物，因为氧原子上的负电荷可以与金属阳离子相互作用。此外，CO也是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，干扰氧气的运输，导致一氧化碳中毒。

一氧化碳（CO）分子中的化学键是一个三中心两电子键（three-center two-electron bond）。

一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。在分子中，碳原子与氧原子之间存在一个共价键。然而，这个共价键不是传统的双电子共享键，而是由碳原子的一个 p 轨道与氧原子的两个 p 轨道形成的。

具体来说，CO 分子的化学键形成过程如下：

• 碳原子的 2p 轨道上有两个电子，氧原子的 2p 轨道上有四个电子。

• 碳原子的 2p 轨道与氧原子的两个 2p 轨道重叠形成一个共有的分子轨道。

• 在这个共有的分子轨道中，碳原子的两个电子与氧原子的两个电子形成一个四电子共享区域，这就构成了一个三中心两电子键。

• 由于在共有轨道中，电子云的密度在碳原子和氧原子之间是最高的，因此这个键可以被视为碳原子与氧原子之间的化学键。

这种三中心两电子键在一氧化碳和其他类似分子中，如硼三氟化物（BF3）和三氟化硼（BF4-），也存在类似的情况。

需要注意的是，尽管在一氧化碳中形成了三中心两电子键，但仍然遵循共价键的概念，即共享电子对形成了化学键。

一氧化碳是一种由一个碳原子和一个氧原子组成的无机化合物，化学式为CO。它是一种无色、无臭、无味的气体，具有极性共价键。
一氧化碳分子中，碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ键和两个π键。 σ键是由碳原子的2p轨道和氧原子的2p轨道沿着分子轴线方向相互重叠而形成的，它是一个强的共价键，具有较高的键能。π键是由碳原子和氧原子的2p轨道在垂直于分子轴线方向相互平行而形成的，它们是较弱的共价键，具有较低的键能。
两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在一氧化碳分子中，氧原子更强烈地吸引共享电子对，导致电子密度在氧原子周围更高。这使得氧原子部分带负电荷（δ-），而碳原子部分带正电荷（δ+），形成了极性。
由于一氧化碳具有极性共价键，它表现出一些特殊的化学性质。例如，一氧化碳可以与金属形成配合物，因为氧原子上的负电荷可以与金属阳离子相互作用。此外，一氧化碳也是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，干扰氧气的运输，导致一氧化碳中毒。

CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键， 有两个是普通共价键（碳氧双键，C、O各提供一个电子配对的），第三个是配位键，O提供孤对电子形成配位键（反馈π键），总体来说是三键，类似氮气 C ↑|| O

一氧化碳中的化学键是什么?~

一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ健和二个π键。两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。
组成一氧化碳分子的碳原子和氧原子的电负性不同，单从电负性考虑，一氧化碳分子应具有一定的极性。然而，实测数据表明，一氧化碳分子的偶极矩接近零。这是因为电负性对电子云偏移的影响与形成配位键对电子云偏移的影响正好相反。从电负性大小考虑，电子云偏向氧原子，而形成配位键的一对电子完全由氧原子提供，配位键的形成使成键电子云向碳原子偏移。上述两个相反的作用相互抵消，使一氧化碳分子的偶极矩接近零。 一氧化碳分子中碳原子略带负电荷，这就使碳原子上的弧电子对容易进入其他原子的空轨道而形成配位键。所以，在反应中一氧化碳是电子对给予体，能与一些具有空轨道的原子形成络合物。

一氧化碳中碳氧共价键的键能是：326kJ/mol。

一氧化碳分子中有三重键即一个σ键和两个π键，两个π键其中一个是配键，其电子来自氧原子。
CO分子的键能是1072KJ/mol

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#臧纪径# 一氧化碳的化学键是怎样的?
(15269129659)： 一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2,能进一步被氧化成+4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳: 2CO+O2=2CO2

#臧纪径# 化学价键?
(15269129659)： 两个极性共价键它属于分子内的吧,还有醇的分子间的化学键,别搞混了!

#臧纪径# 一氧化碳的π键怎么算 -
(15269129659)： 一氧化碳分子中有个三键即一个σ键和两个π键.两个π键其中一个是配键,其电子来自氧原子.CO分子键能的是1072KJ/mo.同时,CO中存在叁键,叁键的键能大,当然键长短.这是因为:①C、Oσ键因为氧原子半径小,所以键长小,键能在在;②同样因为氧原子因电负性小,p电子云密度大,所以形成的两个π键重叠程度大,键能大;

#臧纪径# CO中的碳氧键是怎么回事 -
(15269129659)： 除了形成正常的双键外,氧原子上的一对孤对电子单方面配位给碳原子,形成反馈π键.也就是说,碳氧之间的是三键.

#臧纪径# 一氧化碳的化合价及其化学式 -
(15269129659)： 化学式为CO 一氧化碳分子为极性分子,分子形状为直线形. O=C 一氧化碳分子中氧的化合价为-2价,碳元素的化合价是十2,能进一步被氧化成+4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳:

#臧纪径# CO的结构是怎样的?
(15269129659)： 它与N2是等电子体(电子数相同),结构相似,也就是说CO之间是三键,共六个电子,其中两个C提供(C还剩的两个电子作为孤对电子),四个N提供(C还剩的两个电子也作为孤对电子),CO也是直线型分子. :C≡O:(三键其中之一的电子由O单方面提供,属于配位键(共价键的一种),其他两个键C,O各出两个电子,是普通共价键,但表观上没法区分两种键,两种键的化学性质和物理性质也是相同的,如同NH4+的结构中四个N-H键相同,属于正四面体分子一样)

#臧纪径# CO2和CO的化学性质不同的原因 -
(15269129659)： C02中的2个0原子分别排列在C原子两边,并形成直线型分子,是非极性分子.而C0中的0只有一个,形成的是极性分子.所以它们的化学性质会不同.

#臧纪径# CO与CO2化学性质不同的原因是什么? - 作业帮
(15269129659)：[答案] 化学键不同的缘故啦.CO2中C,O间是正常的双键,CO中是一种特殊的键.

#臧纪径# co中的键 C←=O 碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位. 那为什么高中理综考试中问CO含有的化学键类型答案 -
(15269129659)： 配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.