求氮气的键能，但是有三根键 键能的定义是气态分子中，一mol化学键形成气态原子所吸收的能量

正确理解“单键”、“双键”、“三键”的定义。

N≡N，这个键称为“三键”，是一个化学键，不是三个化学键。

所以，1mol氮气中含有1mol“三键”。

在分析成键原理或电子结构时，会将双键、三键拆分成σ键和π键。

但是在分析键能时，拆分成σ键和π键分别分析键能是无意义的，它们互相影响，因此不具有单独的键能。

【举例】

HC≡CH + H₂ ⇌ H₂C=CH₂

分析键能时，正确的描述为：

断裂一个C≡C三键和一个H-H单键，生成一个C=C双键和两个C-H单键。

如果做如下描述，那是错误的：

断裂一个C-C键和一个H-H单键，生成两个C-H键。

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#荣股怀# 氮氮三键的键能
(18310052870)： 941.7KJ/mol

#荣股怀# 氮气为什么有共价叁键? -
(18310052870)： 氮原子有3个单电子在外边,两个氮原子在一起通过共价键形成氮气分子,每个单原子就构成了8电子稳定结构,这就是氮气共价叁键的原因.

#荣股怀# 为什么氮气含有三根共价键,乙炔也有三根共价键,而氮气比乙炔稳定 -
(18310052870)： 键能的问题 氮氮三键 的键能 比 碳碳三键 的键能 大很多 也就是说 要破坏 氮氮三键 消耗的 能量更多 所以 氮氮三键 更稳定

#荣股怀# 能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀 -
(18310052870)： A 氮气中键能是氮氮三键,键能大于氧气的,所以氮气稳定,A正确.溴和碘形成的晶体是分子晶体,其熔沸点和分子间作用力有关,碘的分子间作用力强于溴的,熔沸点高于溴的.稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构,其单质分子化学性质稳定.溶质的挥发性和键能无关,与其沸点是有关的.所以正确的答案是A.

#荣股怀# 为什么O2比N2活泼?请从化学键角度分析
(18310052870)： 从高中化学角度看,O2是双键(其实不是),N2是三键,三键的键能比双键高,解离更加难,所以氮气更加稳定. 希望可以帮到你

#荣股怀# 求氮气熔沸点低的原因 -
(18310052870)： 氮气中的化学键是共价键,键能的大小是指原子之间的作用力,而分子之间的作用力取决与范得华力,该力越大则熔沸点越高,反之亦然.与键能没有关系.

#荣股怀# ·为什么氮气因氮氮三键而稳定.而乙炔则因碳碳三键容 -
(18310052870)： 1、因为一个是“氮氮”三键,一个是“碳碳”三键 2、碳碳三键键能835kJ/mol,氮氮三键键能942kJ/mol 并没有弱到哪里去

#荣股怀# 氮气有几mol氮氮3键 -
(18310052870)： 1个氮气分子有一个氮氮三键 1mol氮气有1mol氮氮三键