氮气中的π键比σ键稳定
来源：志趣文 时间： 2024-06-09
π键电子云重叠程度较σ键大，所以π键比σ键稳定。（）A.正确 B.错误 正确答案：B
氮气的原子半径太小，形成δ键时原子核的斥力太大
存在派键的两原子或原子团之间不能进行化学键自身的旋转，旋转的结果是使键两端的原子或原子团产生错位。镜像对称性为弦理论背景下的一种对称性，互为镜像的两个卡－丘空间。形成π键的条件：1、2个原子或多个原子共平面。2、原子都提供平行的轨道。3、提供的电子总数小于轨道数的2倍。
氮气中N-N键的键能为247KJ\/mol，而氮分子的键能为942KJ\/mol，氮气3个键中有1个σ键，2个π键，N-N为σ键，而其他两个键为π键，由此可以得知，π键的键能为347.5kJ\/mol，因此在氮分子中π键的键能大所以π键比σ键稳定。
σ键更稳定。σ键是原子轨道采取“头碰头“的方式进行有消息重叠成键，重叠程度大，结合的牢；π键是原子轨道采取“肩并肩”的方式进行有效重叠，轨道重叠的程度没有σ键大，所以没有σ键稳定。
一般情况是多重键的σ键比单个的π键键能大，因为电子云重叠程度大；但N2中的例外，因N≡N很短，反而造成π键电子云重叠程度较大。这也是N2为什么特别稳定的原因。
σ键 你认为 σ键 是头碰头 π键 是肩并肩 哪个稳啊? 当然 σ键
1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来...
σ 键重叠方式采用头碰头式,以取得原子轨道的最大重叠,从而使体系能量降低,达到稳定状态.π 键是由两个原子的p电子采取肩并肩式重叠,以取得原子轨道的最大重叠.σ 键的电子云重叠程度大, π 键不如σ 键牢固,比较容易断裂.因而含 π 键的化合物与只有σ 键的化合物的化学性质不同,例如:...
π键通常比σ键弱，键能比σ键小。原因如下：π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为...
17621759501： N2和CO的分子结构相似,为什么它们的化学 -
殳林审 ______ 其实N2与CO有许多相似之处, 由于CO中σ轨道上的孤对电子较密集地分布在分子两端,因此易与过渡金属发生相互作用形成羰基化合物.
17621759501： 氮气与水反应
殳林审 ______ 常温常压下氮气和水不反应,常温常压下氮气很稳定,因为两个氮原子以三个共价键结合在一起.不过氮气和水在一定条件下,通过催化剂TiO2可以反应生成氨气和氧气.氮气,化学式为N₂,为无色无味气体.氮气化学性质很不活泼,在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气;在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮;即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应.氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关.2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中首先受到攻击的是π键,而在N₂分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N₂难以参与化学反应.
17621759501： 碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:(1)氮气分子中σ键和π键的比值为___;基态铜原子的电子排布式为___.(2)C、N... - 作业帮
殳林审 ______[答案] (1)氮气分子结构式为N≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,分子中σ键和π键的比值为1:2,;Cu元素原子核外电子数为29,根据能量最低原理,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1:2;1s22s22p63s...
17621759501： 氮气有什么化学性质?? -
殳林审 ______ 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子,即形成两个π键和一个σ键. 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对.由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量.N2分子是已知的双原子分子中最稳定的,氮气的相对分子质量是28.
17621759501： 氮气的压力与温度的关系? -
殳林审 ______ 氮气的压力与温度的关系:在体积不变的条件下,气体温度上升1℃,压力上升1/273;气体温度下降1℃,压力下降1/273. 关于氮气的温度、压力对应关系遵守一定质搭轮量的气体方程式,公式为:PV/T=M/m*P0V0/T0,其中:P为氮气压强,...
17621759501： 下列关于σ键和π键说法正确的是( ) - 作业帮
殳林审 ______[选项] A. σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 B. σ键和π键都是共价键,σ键比π键更稳定 C. 乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键 D. H2分子中含有σ键,HCl分子中含π键
17621759501： 分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释
殳林审 ______ 氮气是三键(两个pi键一个sigma键)总体上强于单独的pi和sigma键
17621759501： 大π键与π键谁更稳定? -
殳林审 ______ 大π键更稳定 如苯环中的大π键比碳碳双键或三键中的π键稳定 满意请采纳,谢谢!
17621759501： 请问氮气的性能和优势包括哪些?
殳林审 ______ 氮是地球上第30大丰富的元素.考虑到氮气占大气量的4/5,即占大气的78%以上,我们几乎可以使用无限量的氮气.氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中,例如智利硝石(硝酸钠),硝石或硝石(硝酸钾)和含有铵盐的矿物质.氮存在于许多复杂的有机分子中,包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸.
17621759501： 是否存在化学键,若存在,则是哪一种化学键 -
殳林审 ______ A.稀有气体元素对应的单质为单原子分子,不存在化学键,故A错误; B.形成化学键时,首先形成σ键,然后形成π键,化学键可分为单键、双键、三键等,一定存在σ键,故B正确; C.p和p轨道能形成σ键,如PCl3等,故C错误; D.氮气中存在π键,但较稳定,故D错误.故选:B.
