氮气有三键为什么更稳定
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
消耗的 能量更多 所以 氮氮三键 更稳定
由于氮气分子间生成了三键，且三个键都是成对点子，不是配位键，所以稳定。且此单质各个原子都是8电子稳定结构，所以很稳定，不易得失电子
氮气化学性质稳定的原因介绍如下：因为氮分子中存在公价3键，破坏氮分子中氮原子之间的公价键需要很大的能量，所以氮分子的结构很稳定。氮氮三键的键能相当高(>900kJ\/mol)，而且氮氮三键与氮氮双键的键能差值较碳碳三键和碳碳双键的差值比大得多。因此，氮氮三键很稳定，使得氮气在常温下几乎不能与任何物...
是的，因为氧气分子之中氧原子是以双键结合的，而氮气是以三键结合的。如果要氧气，氮气和其他物质发生反应，肯定要先提供能量使分子内部的键断裂变成氧原子或者氮原子才能反应。拆除单键，双键，三键耗费的能量是逐渐增加的。所以要使氮气和物质发生反应是比较困难的。所以氮气的性质比氧气更稳定 ...
失去后键级变为2.5，所以更稳定。从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。
键能大就稳定这种说法比较片面，更准确的说，断开第一个键所需能量越大，越稳定（断开一个键就说明发生反应了）。可以看到，氮氮三键941kj\/mol和碳碳三键839kj\/mol的相对差别并不大；相反，N2断开第一个键需要550kJ左右的能量，而乙炔断开第一个键仅需要220kJ左右的能量。第二周期五族以后的元素开始...
因为稳定,氮气因为有氮氮三键,键能很高,不易断开,所以稳定,而稀有气体是因为最外层八电子,从而稳定,不易于其他物质反应!
1. **键的强度**：键能较高的化合物通常具有更高的稳定性，因为这意味着分子内部的原子更紧密地结合在一起，更难以被分解或破坏。2. **键的极性**：极性键的存在可以提供分子之间的电荷分离，使得分子能够形成氢键或离子键等强相互作用力，从而增强化合物的稳定性。3. **多重键和共轭键**：多重...
自然界存在三种碳的同位素，它们的重量比例是12：13：14，分别用碳-12（C12）；碳-18（C18）；碳-14（C14）表示，它们的含量比例是98.9：1.1：10-10 。前二者是稳定同位素，只有碳-14有放射性，亦称放射性。碳C14放射β粒子后蜕变为N14，半衰期为5730±40年，反应式为:C14→N14+β一。C14的...
稳定性的高低一般与基本微粒间的化学键的强弱密切相关.键能越大,破坏化学键所消耗的能量越大,物质的稳定性越高.例如,氮气和氢气分子均为双原子分子,其中氮原子键以三键结合,键能极大(946kJ／mol),所以是最稳定的双原子分子,在化学反应中键的断裂十分困难,致使氮气表现出高的化学惰性,常被用作保护气体...
18085049082： 氮气为什么比空气稳定 -
朱梦肺 ______ 首先说明一下氮气约占空气的78%是空气,氧气约占空气的21%.N2是氮氮三键化学性质稳定, 而空气中的氧气,氧化性很强能跟很多物质好生反应
18085049082： 氮气为什么比较稳定
朱梦肺 ______ 首先,N2和乙炔都是sp杂化,其次,用杂化轨道理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来.键能大就稳定这种说法比较片面,更准确的说,断开第一个键所需能量越大,越稳定(断开一个键就说明发生反应了).可以看到,氮氮三键941kj/mol和碳碳三键839kj/mol的相对差别并不大;相反,N2断开第一个键需要550kJ左右的能量,而乙炔断开第一个键仅需要220kJ左右的能量.第二周期五族以后的元素开始具有孤对电子,而其原子半径又相对较小,孤对电子间斥力较大,削弱了化学键.故氮氮三键的键能是氮氮单键的三倍以上
18085049082： 高一化学,氮元素是活泼非金属元素?那为什么氮气很稳定?? -
朱梦肺 ______ 因为氮分子之间形成的是氮氮三键,氮氮三键的键能非常大,破坏时需要的能量非常大,所以氮气很稳定.
18085049082： 乙烷和氮气都具有三个共价键,为什么氮气稳定乙烷不稳定不知道谁告我
朱梦肺 ______ 问题是不是搞错了,应是乙炔和氮气 ,它们的化学式是 HC≡CH ,N≡N .它们都含三键,但化学反应活性却有很大的不同,究其原因,就必须从分子轨道理论和分子轨道的能量考虑,N≡N分子轨道中的2π的能量比2p还低,成键后,体系有更高的稳定性,既键能更高,键的断裂须较大的能量.这能量,远不是一般加成反应所能提供的.而HC≡CH,的π键和N2不同,它们的键能比较低,化学反应活性高,在一般的条件下就可发生加成反应和被氧化剂所氧化.
18085049082： 氮气为什么稳定?
朱梦肺 ______ 惰性气体,原子核外的电子数和原子核内的质子数相等,形成稳定结构,不容易获得或丢失电子,所以稳定.
18085049082： 1、一氧化碳和氮气的等电子体,都的三键,分子轨道式也一样,为什么一个活泼,一个稳定? -
朱梦肺 ______ 因为氮气的三个键都是同种原子形成的非极性键,而CO恰好相反,碳上带正电荷,氧上带负电荷,在与其他强极性试剂接触时更容易极化断键.
18085049082： ·为什么氮气因氮氮三键而稳定.而乙炔则因碳碳三键容 -
朱梦肺 ______ 1、因为一个是“氮氮”三键,一个是“碳碳”三键 2、碳碳三键键能835kJ/mol,氮氮三键键能942kJ/mol 并没有弱到哪里去
18085049082： 为什么氮氮三键对单键而说很稳定,而碳碳三键对单键却比较活泼. -
朱梦肺 ______ 氮原子最外层为五电子结构,只需两个氮原子共用三个电子即可形成8电子稳定结构,即氮氮三键,而碳原子最外层只有4电子,需共用4对电子才会达到8电子稳定结构,也就是碳碳四键稳定,三键缺一对,故不稳定.附:原子核外二三层均为8电子稳定.
18085049082： 为什么N2分子中的氮氮键长小于F2分子中氟氟键的键长?怎么理解“三键的键长短于单键”这句话? - 作业帮
朱梦肺 ______[答案] 这个从键能的角度理解更简单.氮气更稳定,说明氮气分子的键能大,键能大自然键长就短. 就是键长,键长是化学键的长度
18085049082： 电子式. 为什么氮气之间是三键,肼就是单键? -
朱梦肺 ______ 氮正常最外层五个电子 但要保证稳定结构所以最外层要有八个电子氮气是双原子分子 两个原子正好彼此剩余单电子结合成双电子而肼的分子式是N2H4每两个氢分在两边 然后两个氮正好用单键相连
