氮气中的键比键稳定
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
1、定义不同 单键，在化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键。双键是共价键的一种，两个原子间共用两对电子。共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。2、稳定性不同 π键通常比σ键弱，π键的稳定性低于σ键。单键的稳定性低于双键。
因为e键上的氢离周围的氢更远一些（他们都是朝外的）所以他们的能量更低。这个问题我当初也和化学老师提过，他让我亲手搭了一个球棍模型，一看就发现了。我找到一张图你看一下吧。
你把两个概念混淆了，化学键的键能与一个物质本身的能量是两个概念，你再好好看看。这并不相同，是描述两个方面的。而关于为什么氯气键能大，但氯气比溴蒸汽活泼的原因：键能只是表示卤素分子X2裂解成两个X原子所需的能量，和活泼性没有必然联系。氯溴碘在同温同压下和H2的理论反应速率（不要光...
使三键的键长更短，键能更大，从而化学性质更为稳定，具体的可以通过三键加氢反应来看，第二步的用时远小于第一步，即第二步加成要比第一步容易的多，而某反应是否容易发生是由最不容易发生的那一步决定的。可见二键比三键活泼。但是也有例外，如末端炔烃就比烯烃炔烃活泼 ...
气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键。σ键:成键原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向“头碰头”的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性.特点是重叠程度大,键强,稳定性高.π键:成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性.特点是重叠...
相关介绍：共价键，也称为分子键，是涉及原子之间电子对的共享的化学键。被共享的电子称为共享对或键合对。原子之间在共享电子时产生的吸引力和排斥力的稳定平衡被称为电子对键。对于许多分子来说，电子的共享使得每个原子获得满填充的壳层，即稳定的电子构型。在有机化学中，共价键比离子键更常见。共价...
首先看N2的的电子排布,N2刚好满足电子排布规律,N2外电子外部刚好排满八个电子,构成三个电子对,化学健能很稳定,破坏化学健能需要很大能量,而O2则不满足电子排布,化学性质比N2活泼
因为平伏键是指向环的外侧，与其它基团之间的距离相对较远，电子之间的排斥作用力较小，稳定性较大；直立键是与环的中心轴平行的，与间位的直立键之间的距离较近，如果连上基团时，基团之间的电子作用力较大，稳定性下降。所以取代基连在平伏键比连在直立键上要稳定。
2、键能：表征成键原子间结合键牢固程度的物理量，键能越大，键越牢固，形成的分子越稳定。3、键长：两个成键原子 A 和 B 的平衡核间距离。键长越短，键越牢固，形成的分子越稳定。4、键离解能D：将1mol 气态化学键拆开成中性气态原子【A-B(g)→ A(g)+ B(g)】所需要的能量.同一分子中，...
也就是键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。因为能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的...
18485171800： 化学键稳定问题 -
燕贱新 ______ 确实不一定,键能三键大于双键大于单键,这个没问题.但是这个是完全破坏该化学键所需的能量.对于化学键的稳定性来说,要具体问题具体分析.沙发同学举的例子就很好.不过我做个补充,乙炔中的三键确实比乙烯中的双键稳定,但这是由于乙烯中只有一个π键,而乙炔中有两个π键造成的. 类似的例子还有很多,楼主在将来的学习中可以自己探究一下.
18485171800： 氮气的特性,,,,,,,,,,, -
燕贱新 ______ 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态.氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点...
18485171800： 氮气为什么比较稳定
燕贱新 ______ 首先,N2和乙炔都是sp杂化,其次,用杂化轨道理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来.键能大就稳定这种说法比较片面,更准确的说,断开第一个键所需能量越大,越稳定(断开一个键就说明发生反应了).可以看到,氮氮三键941kj/mol和碳碳三键839kj/mol的相对差别并不大;相反,N2断开第一个键需要550kJ左右的能量,而乙炔断开第一个键仅需要220kJ左右的能量.第二周期五族以后的元素开始具有孤对电子,而其原子半径又相对较小,孤对电子间斥力较大,削弱了化学键.故氮氮三键的键能是氮氮单键的三倍以上
18485171800： 氮气中的氮氮3键怎么就会稳定?CC2键却不稳定? -
燕贱新 ______ 我觉得一楼的说法相对好些.. N-N三键键能很高,好像是942kJ/mol,比C-C双键要高,因此更稳定吧……
18485171800： 为什么氮气含有三根共价键,乙炔也有三根共价键,而氮气比乙炔稳定 -
燕贱新 ______ 键能的问题 氮氮三键 的键能 比 碳碳三键 的键能 大很多 也就是说 要破坏 氮氮三键 消耗的 能量更多 所以 氮氮三键 更稳定
18485171800： 氮气有哪些化学性质
燕贱新 ______ 物理性质: 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,熔点63K,沸点75K,临界温度为126K,它是个难于液化的气体.在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2.氮气在极低...
18485171800： 能够用化学键强度大小解释的是( )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.氨气极易溶解于水C.稀有气体一般 -
燕贱新 ______ A.氮气分子内存在的N≡N比氧气分子内存在的O=O键稳定,所以氮气的化学性质比氧气稳定,故A正确;B.氨气极易溶解于水,是因为存在氢键的原因,与化学键无关,故B错误;C.稀有气体为单原子分子,不存在化学键,原子都形成稳定结构,故C错误;D.硝酸的分子间作用力小,沸点低,是挥发性,酸硫酸、磷酸的分子间作用力大,沸点高,是不挥发性酸,与键能无关,故D错误;故选:A.
18485171800： 高中化学能够用键能大小解释的是( )A、氮气的化学性质比氧气稳
燕贱新 ______ A对.氮氮三键比氧氧双键键能大,不容易断裂. B错.这是和分子间作用力有关. C错.稀有气体分子内是没有化学键,这和稀有气体的原子结构有关. D错.这和熔沸点有关,而不和键能有关. 选A
18485171800： 氮气断裂吸收的键能 -
燕贱新 ______ 946kJ指的是断裂1molN三N键(称为氮氮三键)所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.
18485171800： 为什么氮氮三键对单键而说很稳定,而碳碳三键对单键却比较活泼. -
燕贱新 ______ 氮原子最外层为五电子结构,只需两个氮原子共用三个电子即可形成8电子稳定结构,即氮氮三键,而碳原子最外层只有4电子,需共用4对电子才会达到8电子稳定结构,也就是碳碳四键稳定,三键缺一对,故不稳定.附:原子核外二三层均为8电子稳定.
