氮气里的π键为什么稳定
来源：志趣文 时间： 2024-06-15
氮气的原子半径太小，形成δ键时原子核的斥力太大
气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键。σ键:成键原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向“头碰头”的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性.特点是重叠程度大,键强,稳定性高.π键:成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性.特点是重叠...
一般情况是多重键的σ键比单个的π键键能大，因为电子云重叠程度大；但N2中的例外，因N≡N很短，反而造成π键电子云重叠程度较大。这也是N2为什么特别稳定的原因。
此时最稳定，键能较高。碳碳三键的C原子是sp杂化的，形成一个σ键和两个π键，π键由于轨道交盖不完全，导致比较容易断裂。NN3键就不一样，氮氮三键生成后没有孤电子，氮的3p轨道由半满变成全满，能量极剧下降，放出的能量很多，使得三键键能反常地高。
首先，N2和乙炔都是sp杂化，其次，用杂化轨道理论并不能解释所有的现象，希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释，有什么不明白的再提出来。键能大就稳定这种说法比较片面，更准确的说，断开第一个键所需能量越大，越稳定（断开一个键就说明发生反应了）。可以看到，氮...
原子之间在共享电子时产生的吸引力和排斥力的稳定平衡被称为电子对键。对于许多分子来说，电子的共享使得每个原子获得满填充的壳层，即稳定的电子构型。在有机化学中，共价键比离子键更常见。共价键包括许多种类型，包括σ键，π键，金属-金属键，抓氢键、弯曲键和三中心双电子键术语共价键可追溯到1939...
叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。
1.π键键长大，键能低，因此更加不稳定。跟斥力没关系。2.键越稳定，就越难断开，断键所需能量就越大。3.因为任何物质总是能量越低越稳定，而在多对电子成键时，电子对斥力越小，能量就越低，分子就越稳定。4.卤素单质越往上越稳定 5.碳碳单键是一个σ键，双键是一个σ一个π，三键是一个...
烷烃中只存在一种键,所以可以发生取代反应.烯烃的双键就是由π键和σ键组成.后者比较稳定,前者不稳定,所以发生氧化反应或者加成反应.π键和σ键是互相垂直的.平行于碳原子之间的π键就比较容易断裂.炔烃也是由两种键组成,一个碳碳三键有两个π键.一个和σ键.π键也是不稳定的.π键和σ键之间也是...
大π键 大π键是苯环里特有的特殊化学键，苯自身不易发生取代和加成反应（条件很苛刻），所以很稳定。π键是碳碳双键或碳碳三键里的，σ键比π键更稳定。所以π键更易断裂
15061855073： 可知氮元素是一种活泼元素,为什么氮气很稳定 -
产的爱 ______ 氮是一种活泼元素,是因为它的非金属性很强,而氮气不活泼是因为氮气中含有氮氮三键.氮氮三键的键能相当高(>900kJ/mol),而且氮氮三键与氮氮双键的键能差值较碳碳三键和碳碳双键的差值比大得多.因此,氮氮三键很稳定,使得氮气在常温下几乎不能与任何物质反应.但是,在高温或雷电的情况下,氮气能与空气中的氧气反应生成一氧化氮(化学式NO,无色,该气体在氧气存在下可迅速转化为红棕色的二氧化氮NO2).其中,雷电下的反应是固氮的重要途径之一.
15061855073： 氮气的化学性质为什么比较稳定,不活泼速求 -
产的爱 ______ 因为氮气不易得失电子,最外层电子已达到稳定状态. 比如与氯气相比,氮氮间的共价键是叁键,而氯原子间的共价键是单键,叁键键能大于单键,所以氮气比氯气稳定,氯气更活泼.
15061855073： 为什么氮原子活波,氮气稳定?
产的爱 ______ 氮元素的非金属性强没错,但这和单质的化学性质没有必然的关系.氮气分子中两个氮原子以三个共价键联合,由于键能很大,所以化学性质稳定,不容易发生反应
15061855073： 氮气的特性,,,,,,,,,,, -
产的爱 ______ 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态.氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点...
15061855073： 化学反应中N2不是很活泼?为什么不容易反应?如题 谢谢了 -
产的爱 ______ 其实N原子是很活泼的,电负性很大,仅次于F原子,而N2常温下稳定,是因为形成了3键,一个西格玛键是有N的2p轨道重叠而成,另外由于N的2s 与2p轨道能量相近,所以又另外的两个所谓的π键其实不完全是,比普通的π键更稳定些,所以要使N2参与反应,破坏N之间的键需要很多的能量,所以N的化学是高温化学; 而且N2分子由于其3键的存在而稳定更是从侧面说明了N原子的活泼
15061855073： 为什么氮气稳定??它不是稀有气体啊,应该容易得失电子啊??为什么稳定啊?? -
产的爱 ______ 由于氮气分子间生成了三键,且三个键都是成对点子,不是配位键,所以稳定.且此单质各个原子都是8电子稳定结构,所以很稳定,不易得失电子
15061855073： 氮气为什么稳定?
产的爱 ______ 惰性气体,原子核外的电子数和原子核内的质子数相等,形成稳定结构,不容易获得或丢失电子,所以稳定.
15061855073： 1氮气分子比较稳定,其原因是氮原子之间有键能较大的3个共价键 2白磷晶体熔点高低取决于P - P键的牢固程度 -
产的爱 ______ 1,正解,氮氮之间形成三键因而氮气十分稳定 2,不对 白磷以P4正四面体的结构存在,但当白磷融化时,只是分子间相互解离,P4结构并没有遭到破坏,所以PP共价键没有受到影响 所以P-P键的牢固程度对b.p.没有影响
15061855073： 氮气和氩气均十分稳定,原因分别是 -
产的爱 ______ 氮气是因为三键,氩气是因为最外层8电子
15061855073： 我们说(N2)N≡N 键能大稳定,而C≡C没有C - C稳定. 作何解释?????? -
产的爱 ______ 是谁告诉你而C≡C没有C-C稳定??或者是教科书上的原文吗?我可以很负责告诉你,这个结论是错误的!作出此结论的人至少对有机化学没有深入的理解.C≡C之间的三个化学键的能量是不相等的,其中一个是δ(西格玛)键,另外两个是π(...
