为什么氮气中的派键更稳定
来源：志趣文 时间： 2024-06-16
N2的电子除了1sigma*2以外，其他的电子都在正轨道，没有电子在第二层反轨道，在分子轨道理论中，bond order=（正轨道电子数-反轨道电子数）\/2，在同一层中的双原子分子，所得值越高，分子越稳定。其实就是反轨道里的电子越多，双原子分子越不稳定 比如，氧气是2，氟气是1，Ne2是0，所以Ne2不...
上面你可能看不懂，我自己来讲一下。氮的原子最外面电子层有5个电子，由于8电子是稳定结构，所以要再得3个电子，形成8电子结构才稳定。两个氮原子各贡献3个电子，与对方共用形成3对电子（共价键）氧气 其实用分子轨道排出来的结果 有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派...
有2个π键，它们的电子云在取向上存在垂直的关系！可以把氮气的三个键理解为三个相互垂直的键，1个头碰头，另外两个就是肩并肩的，也就是垂直的关系咯！
另外乙炔也比较稳定，其碳碳叁键的总的键能为812kJ\/mol，N2中的氮氮叁键的键能为946kJ\/mol，可见两个键能都很大。1、可以认为C原子半径比N原子大，所以两个都是叁键，但碳碳叁键的键长还要大一些，因此键能要小一点。2、乙炔中的碳碳叁键中有1个是西格玛键，2个是派键，其电子云围绕着2个碳...
你们学的太浅，8电子结构不是唯一的稳定形式 NO2，NO，N2O中存在派键 事实上，N还有-2，-1，-1\/3氧化态
氮气形双氮配位化合物氮气氢气催化氨气 利用氮气与渡金属形配合物化氮气氧化碳派键反馈派键具极性性比氮气高；氮气则同三重键没极性十牢固配位能力差 没有意义 建议自己下去查查资料
你说的是NO分子吧，氮气中是两个正常π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。NO有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式为：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(...
是两个派件，那两个派件成十字架。这里两个派件相互影响，使电子离域程度增加，强度就增强了。
这个需要用分子轨道理论来解答,我个人感觉没哟什么太直白的答案 氮气分子形成的σ2s反键轨道的能量和σ2p成键轨道的能量相互抵消(因为各种因素) 所以三键中的σ键其实是σ2s成键轨道 而π键是π2p成键的轨道 能层对能量的影响比键的类型影响大 故2p的能量是比2s高的 形成的σ键的键能就小于π键...
丁二酮肟形成配合物，为什么配合点是氮而不是氧 氮气形双氮配位化合物氮气氢气催化氨气 利用氮气与渡金属形配合物化氮气氧化碳派键反馈派键具极性性比氮气高；氮气则同三重键没极性十牢固配位能力差
15292736119： n2为什么特别稳定而p4却活性很高 -
牛视勤 ______ 稳定性:N2_>_P4,这是因为N2中存在_氮氮三键_,P4分子中存在的是_磷磷单键_ 常,派键的重叠程度小于西格玛键的重叠程度,也就是形成西格玛键时体系能量下降的更多,也就是派键键能小. 但是,氮氮三键生成后,氮的3p轨道由半满变成全满,能量极剧下降,放出的能量很多,使得三键键能反常地高.
15292736119： 1氮气分子比较稳定,其原因是氮原子之间有键能较大的3个共价键 2白磷晶体熔点高低取决于P - P键的牢固程度判断对错急 - 作业帮
牛视勤 ______[答案] 1,正解,氮氮之间形成三键因而氮气十分稳定 2,不对 白磷以P4正四面体的结构存在,但当白磷融化时,只是分子间相互解离,P4结构并没有遭到破坏,所以PP共价键没有受到影响 所以P-P键的牢固程度对b.p.没有影响
15292736119： 为什么单质氮最稳定的形式是以叁键结合的N2分子 -
牛视勤 ______ 因为一般原子存在的最稳定结构是最外层为八个电子,H原子这些除外,氮原子最外层是五个电子,当形成N2时会有三个共用电子对,也就是说这三对六个电子是归两个N原子共有,这样每个N原子最外层就有八个电子了,形成稳定的氮氮三键.
15292736119： 根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼元素,为什么氮气很稳定 - 作业帮
牛视勤 ______[答案] 氮气的性质不仅与原子结构有关,还与氮分子的构成有关;氮气分子中的 N≡N 键,键能很大,分子结构稳定,故氮气很稳定.
15292736119： 氮气与乙炔中均有叁键,但是为什么氮气稳定而乙炔易发生加成反应呢?
牛视勤 ______ 氮分子中的三键是一个σ键和两个π键,没有经过杂化.而乙炔是先发生了sp杂化生成一个碳碳σ键之后再形成的两个π键.至于两者性质差异很大,还真不好说,也许要用分子轨道理论来解释.楼主的猜测有一定道理,毕竟氮原子的电负性远大于碳,对电子的吸引力更强.在成键的过程中,氮原子的2s轨道没起什么作用,这个可以肯定.
15292736119： 1、一氧化碳和氮气的等电子体,都的三键,分子轨道式也一样,为什么一个活泼,一个稳定? -
牛视勤 ______ 因为氮气的三个键都是同种原子形成的非极性键,而CO恰好相反,碳上带正电荷,氧上带负电荷,在与其他强极性试剂接触时更容易极化断键.
15292736119： 为什么氮气含有三根共价键,乙炔也有三根共价键,而氮气比乙炔稳定 -
牛视勤 ______ 键能的问题 氮氮三键 的键能 比 碳碳三键 的键能 大很多 也就是说 要破坏 氮氮三键 消耗的 能量更多 所以 氮氮三键 更稳定
15292736119： 根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属,为什么氮气很稳定? - 作业帮
牛视勤 ______[答案] 答案 氮气的性质不仅与原子结构有关,还与氮分子的构成有关;氮气分子中的N≡N键,键能很大,分子结构稳定,故氮气很稳定.
15292736119： 氮气的化学性质比较稳定的原因是?A,分子中两氮原子间可以共价键结
牛视勤 ______ 选B,因为氮气是三键
15292736119： 为什么氮原子活波,氮气稳定?
牛视勤 ______ 氮元素的非金属性强没错,但这和单质的化学性质没有必然的关系.氮气分子中两个氮原子以三个共价键联合,由于键能很大,所以化学性质稳定,不容易发生反应
