sp,sp2,sp3杂化的区别，怎样形成sp3杂化？？？ 关于sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别
sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。
具体如下：
sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。
sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。
sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。
sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
扩展资料
sp杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp 杂化的事例：如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）。
sp2 杂化的事例：三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）。
sp3 杂化的事例：甲烷、氨、水。
参考资料: 百度百科-sp杂化
参考资料: 百度百科-sp2杂化
参考资料: 百度百科-sp3杂化
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。
sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
杂化 我理解就是轨道在空间的重新组合平均分配
SP杂化 指S轨道与P轨道各占50%，空间来看只能形成线形，要不就不平均了。
SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/3，空间来看只能形成平面，要不就不平均了。
SP杂化 指S轨道与P轨道各占1/4，空间来看只能形成正四面体，要不就不平均了。
如何判断是sp sp2 sp3杂化~
怎样区分是吗?以NH3为例为你说明NH3中,一个N与三个H相连,就记住3,N有一对孤对电子,也就是两个【1对】未成键电子,记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化
CH4 与4个H相连,没有故对电子 4+0=4 也是SP3
CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】,没有故对电子 3+0=3 3-1=2 所以SP2
同理,你可以试一试算一算H2O,CHCH,HCL,等分别是什么杂化方式
如还有不明白,请补充提问
电子跃迁是正确的，但那是结果，前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁。这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2。 SP2杂化指S轨道和两条P轨道杂化形成三条SP2杂化轨道，如B原子和Cl成键生成BCL3 爪子党，望采纳
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